江苏省2019届九年级上学期12月月考化学试卷

下列做法不符合绿色发展模式要求的是（　　　　 ）

A. 方便生活，推广使用一次性塑料餐盒　　 B. 绿色出行，提倡乘公共交通工具

C. 变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油　　 D. 节能减排，利用太阳能光伏发电

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元素化学性质关系最密切的是（ ）

A. 质子数　　 B. 电子层数　　 C. 中子数　　 D. 最外层电子数

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下列实验操作正确的是（　　　　 ）

A. 倾倒液体　　 B. 称量固体　　 C. 滴管的使用　　 D. 检查装置气密性

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下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾　　 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁

C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光　　 D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰

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为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为(　 )

A. H2SO4　　 B. SO3　　 C. SO2　　 D. CO

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下列各组气体混合后，遇到明火不可能发生爆炸的是（　　　　 ）

A. CO 和 空气　　 B. H2和O2　　 C. CO2和空气　　 D. 煤粉和空气

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绿茶中的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，下列说法错误的是

A. 单宁酸属于化合物

B. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

C. 单宁酸分子的相对分子质量为1700g

D. 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

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下列物质的用途主要利用其化学性质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. 用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃　　 B. 天然气用作燃料

C. 水制冰块　　 D. 铜用于制造导线

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过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀盐酸，使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来。从实验获得的信息中，你认为错误的是（　　 ）

A. 棉花具有可燃性　　 B. Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点

C. CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧　　 D. 棉花燃烧证明燃烧必须同时具备三个条件

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实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是

A．用鸡蛋壳和白醋制取二氧化碳

B．用6B铅笔芯做导电性实验

C．用自来水清除水垢(主要成份是碳酸钙)

D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑

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解决环境问题需要科技进步，CO2含量过高会引起温室效应，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质．将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4）的微观过程如图：下列说法错误的是　

A. 该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应

B. 化学反应前后各原子的种类、个数、质量均保持不变

C. 该反应生成了2种化合物

D. CO2与H2恰好完全反应的分子个数比为1：4

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下列对某一主题的知识归纳，全部正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某化学学习小组提出以下说法：①碳的还原性可用于冶金工业；②图书馆着火用水基型灭火器灭火；③吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气；④酒精燃烧生成二氧化碳和水，说明酒精中一定含有碳、氢元素；⑤石油是一种化工产品；⑥常用的清洁能源有：太阳能、地热能、风能等。以上说法正确的是　　 （　　　　 ）

A. ①④⑥　　 B. ②④⑤　　 C. ①③⑥　　 D. ①④⑤

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氧气和甲、乙、丙、丁四种物质间的相互转化关系如右图所示，下列说法错误的是

A. 甲如果是CO2，反应②可以通过呼吸作用实现

B. 乙可能是H2O2

C. O2丙的转化可能属于缓慢氧化

D. 丁可能是氯酸钾

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（1）请完成下列思维导图。

_____ __________　 ________　 _____

（2）水是实验室常用的一种试剂。

A．水的沸腾B．水的电解

C．水的净化　　 D．白磷燃烧

①A中水发生了________（填“物理变化”或“化学变化”）；B中试管２内得到的气体为_____________；C中净化水的方法有____________和吸附。

②D中烧杯内加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，生石灰与水反应的化学方程式为___________。

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结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出仪器的名称：①__________,②_____________。

（2）实验室制取二氧化碳常用的药品是____________，（填名称）其反应方程式为_____________，若用装置F收集二氧化碳，则该气体的验满方法为___________________。

（3）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，则应选用的发生装置是______，该反应的化学方程式为____________，此反应类型是_________。选用E装置收集氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是________（填序号）。

A．高锰酸钾中混入了二氧化锰　　　　　　　 B．收集前，集气瓶中未注满水

C．收集后，集气瓶中仍有少量水　　　　　　 D．导管口一有气泡冒出就开始收集

（4）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，选用的装置组合是_______，发生的反应方程式为______。

（5）实验室用过氧化氢制取氧气比较快捷，但是反应不容易控制。为了实现反应的可控性，某化学兴趣小组设计了如下创新操作：取一根长的粗铜丝，将一端对折成平行状，用水将按比例混合均匀的水泥和MnO2调好并黏在铜丝对折处，滚成圆柱状，晾干使用。按照如图装配好仪器。请写出该反应的化学方程式：_，该实验设计的优点是__________________。

（6）某实验小组收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体，其装置如图所示：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）

①CO气体应由______（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一导管导出。

②装置C中浓硫酸的主要作用：Ⅰ、干燥气体，减少实验误差；

Ⅱ、通过观察__________________________现象，来判断是否得到了混合气体。

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黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼纯铜的主要工艺流程（流程中未涉及的杂质发生的反应不考虑）如下

（1）步骤Ⅰ生成的硫化亚铜（Cu2S）中，铜元素的化合价为 __________。

（2）步骤Ⅱ中发生的主要反应如下：

①2FeS+3022FeO+2SO2，该反应中生成的气体溶于雨水，形成 ______，对环境产生了较大影响。

②硫化亚铜（Cu2S）与氧气在高温下反应生成氧化亚铜（Cu2O）和二氧化硫，该反应的化学方程式为 _______________________________。

③硫化亚铜与氧化亚铜反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2

步骤Ⅱ在开始反应后，只需吹入空气就可继续进行，不需另用燃料加热，说明吹炼氧化时的反应大多为 ______________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）步骤Ⅲ中的反应体现了CO的什么性质？______________。

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草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色固体，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀。请完成下列实验：

实验一、甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置B的主要作用是_______________________________________________________。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有____。

实验二、乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，兴趣小组同学设计了如图装置：

（信息提供）

①氢氧化钠溶液能很好的吸收二氧化碳。

②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂，能干燥某些气体。

（探究）

（1）实验过程中观察到A装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体,写出A中发生反应的方程式_______________________；

（2）实验过程中还观察到以下现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中黑色粉末变成红色；③_____________________________，证明有CO气体。

（结论）通过上述探究：草酸晶体分解的化学方程式是________。

（讨论）装置末端酒精灯的作用是_____________ 。　　　　

（定量探究）

某同学在实验结束后，收集装置F中的白色固体，测其质量为10g，则参加反应的一氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）______

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