湖北省宜昌市2017-2018学年高二9月月考化学试卷

下列过程中△H＜0的是（　　 ）

A. 氯化铵和氢氧化钡晶体混合　　 B. 冰→水→水蒸气

C. 煅烧石灰石制生石灰　　 D. 盐酸与NaOH溶液反应

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某反应由两步反应AB C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

B. 两步反应均为放热反应

C. 整个反应的ΔH＝E1－E2

D. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

难度: 困难查看答案及解析

下列说法或表示正确的是：（　　 ）

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 放热反应不需加热即可发生

C. 稀溶液中：H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合放出的热量大于57.3kJ

D. 在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH=-571.6kJ/mol

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已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) ⇌ 2 SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　 ）

A. 2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量小于2 molSO3(g)所具有的能量

B. 将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D. 如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

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关于强、弱电解质的叙述不正确的是（　　）

A. 强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子

B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C. 强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

D. 强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电

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已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　 ）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1　　 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1　　 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是

A. 加催化剂同时升高温度

B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2

D. 降低温度同时增大压强

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一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ①④⑤⑥　　 B. ①②③⑤　　 C. ②③④⑥　　 D. 以上全部

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容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：（　　 ）

A. B和C可能都是液体　　 B. B和C肯定都是气体

C. B和C可能都是固体　　 D. 若C为固体，则B一定是气体。

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用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：（　 ）

A. 对该反应体系加热　　 B. 滴加几滴浓硫酸

C. 加入少量CH3COONa固体　　 D. 不用铁片，改用铁粉

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反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＞0在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　 )

A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快且H2O(g)转化率增大

C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 上述可逆反应的正反应为放热反应　　 B. X、Y、Z均为气态

C. X和Y中只有一种是气态，Z为气态　　 D. 上述反应的逆反应的△H＞0

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根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（　　 ）

A. 2O3（g）═3O2（g）△H＜0　　 B. N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

C. 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0　　 D. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0

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在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（　 ）

A. 0.5mol/L的HCl　　 B. 0.5mol/L的CH3COOH

C. 蒸馏水　　 D. 0.5mol/L的氨水

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有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )

A. V3>V2>V1 　　 B. V3=V2=V1　　 C. V3>V2=V1 　　 D. V1=V2>V3

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一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是(　　 )

A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率

B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同

C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍

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(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

(2) 2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式是________________________________。

(3) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g) 　 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________。

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现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)；相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加入足量的锌粒，反应过程中产生H2的速率ν(甲)_______ν(乙)，产生H2的总量为V(甲)________V(乙)。

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（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2 min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol L﹣1•min﹣1。计算：

①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________mol•L﹣1•min﹣1

②化学方程式中n的值是_____________。

（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为_________。

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D、容器内压强不再发生变化

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一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，发生反应：

A(g)＋2B(g)⇌ 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3∶(3－x)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

(2)K和x的关系满足K＝______________。达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____________(填字母序号)。

A．c(A)减少　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．C的物质的量增加　　　　　　　　 　　　　　　　　 D．重新平衡时c(B)/c(C)减小

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t2时____________________________； t8时______________________________。

②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。____________

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（1） 25℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合， 并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 _________（体积变化忽略不计）

（2）25℃时，pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

①如果加入蒸馏水，应加_________mL；

②如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

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