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本卷共 22 题，其中：
选择题 16 题，解答题 3 题，填空题 3 题
中等难度 22 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）
    A．H+、Ca2+、Na+、NO3-
    B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
    C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-
    D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（ ）
    A．1：2
    B．1：4
    C．3：4
    D．3：2

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O   ②2A2++B2=2A3++2B-   ③2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法中错误的是（ ）
    A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行
    B．反应③是置换反应
    C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
    D．还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
    A．NaCl晶体、BaS04
    B．铜、二氧化硫
    C．液态的醋酸、酒精
    D．熔融的KNO3、硫酸溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列说法正确的是（ ）
    A．摩尔是一种国际基本物理量
    B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
    C．1mol氧气的质量为16g
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

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  7. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）
    A．萃取
    B．过滤
    C．蒸发
    D．升华

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④Cu（NO3）2 ⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（ ）
    A．⑤④③②①
    B．④③①②⑤
    C．④①②③⑤
    D．②③①④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列有关说法正确的是（ ）
    A．溶液是呈中性的，胶体是带电的
    B．电离出氢离子的化合物都是酸
    C．纳米材料也是一种胶体
    D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的

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  10. 下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是（ ）
    物质
    ① FeSO4 CuSO4 加入过量铁粉，过滤
    ② H2 CO2 通过盛有NaOH溶液洗气瓶，再通过盛有浓硫酸洗气瓶
    ③ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发
    ④ NaCl溶液 I2 加酒精，萃取分液
    ⑤ KNO3溶液 AgNO3 加入NaCl溶液，过滤

    A．①④⑤
    B．③④⑤
    C．①②③
    D．①②③④

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  11. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
    A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数大于0.5NA
    B．在常温常压下，1molHe含有的原子数等于NA
    C．在常温常压下，71gCl2所含原子数小于2NA
    D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA

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  12. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
    A．mol-1
    B．mol-1
    C．8nmol-1
    D．4nmol-1

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  13. 0.3molCu2S（Cu为+1价）跟HNO3溶液恰好完全反应生成NO、Cu（NO3）2、H2SO4和H2O，则被还原的HNO3的物质的量是（ ）
    A．1.2mol
    B．1.0 mol
    C．0.8mol
    D．0.6mol

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  14. 如果定义C-12的相对原子质量为24，摩尔质量仍表述为：以g/mol为单位，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量．则下列物理量增大一倍的是（ ）
    A．一定物质的质量
    B．一定物质的物质的量
    C．阿伏加德罗常数
    D．一定气体物质的体积

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  15. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）
    A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
    B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
    C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
    D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比

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  16. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
    A．
    B．
    C．=
    D．
    E．．
     

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解答题 共 3 题
  1. 今有硫酸、盐酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g．向滤液中加入500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液呈中性．求混合液中硫酸、盐酸的物质的量浓度各为：
    硫酸______，盐酸______．

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  2. 有一固体粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一种或几种，做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
    试判断：
    （1）固体粉末中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
    （2）如要检验其是否存在，将如何操作______．

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  3. 某金属氧化物MO2于高温下用碳还原，得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M，则M的摩尔质量为______．

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填空题 共 3 题
  1. （1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①________，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②________．
    （2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2）③________
    2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④________
    （3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤________盐．
    （4）一定条件下NaHSO4与Ba（OH）2反应的离子反应可写为：
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，则所得溶液呈⑥________性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦________
    （5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；还原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧________，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，试写出 还原：⑨________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L-1的Na2CO3溶液：
    （1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、________、摇匀；
    （2）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________ g Na2CO3．

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置________；
    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列问题：
    （1）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是________．
    ①碳酸氢铵        ②硝酸铵       ③硫酸铵
    （2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集________．
    （3）Fe（OH）3胶体也可这样制取：将Fe（OH）3固体粉碎使粒子直径在10-9～10-7m之间，并悬浮于水中，再向悬浮液中加入适量FeCl3溶液，即可制得Fe（OH）3胶体，试述加入FeCl3溶液的作用________．

    难度: 中等查看答案及解析