2015届重庆市七校联盟高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（   ）

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下列实验操作有错误的是(　　)

A、用CCl₄萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

C、用焰色反应检验Na⁺时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色

D、蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干

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下列对实验过程的评价正确的是(　　)

A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO₃

B、某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH₄⁺

C、某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2-

D、验证NaOH溶液中是否混有Cl^-，先加稀盐酸除去OH^-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl^-

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下列有关物质的分类正确的是（     ）

A. 混合物：空气 有色玻璃 水银     B. 碱：Ba(OH)₂  Cu₂(OH)₂CO₃  NH₃•H₂O

C. 盐：硫酸钠  氯化铵  纯碱        D. 氧化物：H₂O  CO  CH₃CH₂OH

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下列反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

A、SO₂+2KOH=K₂SO₃+ H₂O                B、CaCO₃CaO＋CO₂↑

C、Na₂CO₃＋CaCl₂===CaCO₃↓＋2NaCl      D、Fe+2FeCl₃= 3FeCl₂

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下列说法正确的是（    ）

A、酸性氧化物就是非金属氧化物

B、纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素

C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小

D、氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化

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用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A、标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为1 N_A

B、常温常压下,1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C、通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4 L

D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

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下列叙述正确的是（     ）

A、6.02×10²³mol^-1叫做阿伏伽德罗常数

B、NH₃的摩尔质量为17 g

C、3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D、标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

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已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是（   ）

A、32             B、16          C、32 g /mol       D、16 g

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0.5 L 1 mol/L FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl^-的物质的量浓度之比为（   ）

A、5：2             B、3：1            C、15：2          D、5：2

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下列关于胶体的叙述不正确的是（   ）

A、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

B、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

C、Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 ~ 10^-7m之间

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下列关于电解质的叙述中错误的是(　　)

A、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质

B、电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物均不属于此范畴

C、其水溶液导电的物质不一定是电解质

D、纯水的导电性很差，所以水不是电解质

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是  （     ）

A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂ ：2H⁺+CO₃^2- = CO₂↑+H₂O

B、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-   = BaSO₄  ↓

C、Fe(OH)₃与盐酸反应：H⁺+ OH^-  =  H₂O

D、Fe₂O₃溶于稀硫酸： 6H⁺+ Fe₂O₃  = 2 Fe ³⁺+3H₂O

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某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是  （      ）

A、H⁺  Na⁺  NO₃^-  SO₄^2-        B、Na⁺  CO₃^2-  Cu²⁺     Cl^-

C、K⁺  Na⁺   Cl^-    SO₄^2-       D、K⁺  Cl^-   Ba²⁺  HCO₃^-

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一定温度和压强下，2体积AB₂气体和1体积B₂气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（     ）

A、AB₃          B、AB₂          C、A₃B          D、A₂B₃

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在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是（  ）

A、溶质的质量                  B、溶质的质量分数

C、溶质的物质的量              D、氢离子的物质的量浓度

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（6分）有以下几种物质：①熔融态的食盐晶体②液态氯化氢③银④蔗糖⑤干燥的Na₂CO₃晶体⑥酒精⑦CO₂⑧NaOH溶液,填空回答：(填序号)

（1）以上物质能导电的是，

（2）以上物质中属于电解质的是________，

（3）以上物质属于非电解质的是________。

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（6分）按要求写出下列化学反应的方程式：

（1）写出下列化学反应的离子方程式：

①将CO₂通入过量的澄清石灰水中________，

②将CuO粉末投入稀硫酸中________，

（2）写下列离子方程式对应的化学反应的化学方程式：

2H⁺+CO₃^2- = CO₂↑+H₂O ________。

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（10分）为了除去NaCl溶液中少量的MgCl₂、Na₂SO₄，从稀盐酸，Na₂CO₃，K₂CO₃，Ba(NO₃)₂，Ba(OH)₂溶液中，选择A、B、C  3种试剂，按图中步骤进行操作：

（1）下列试剂的化学式A________ C________

（2）加入过量A的原因是________，有关反应的离子方程式是________，________

（3）加入过量B有关反应的离子方程式是________。

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（6分）质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是_________  ，含有原子数目最多的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________ 。

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（8分）如图是分离混合物时常用的仪器

（1）写出下列仪器的名称：

A________  B________（各1分）

（2）欲分离下列混合物须使用的仪器是（填写所代表仪器的字母）：

①欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用________

②欲分离悬浮于液体中的固体物质，须使用________

③欲分离液态混合物中沸点不同的物质，须使用________

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(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸,若实验仪器有:

A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒

E 胶头滴管         F 50 mL烧杯      G 100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为________mL，

（2）实验时不选用的仪器有(填序号)________，

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) ________，

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) ________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

D．将准确量取的18.4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

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（8分）将5.60g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸刚好完全反应。求：

（1）5.60g铁的物质的量

（2）反应中生成的H₂在标准状况下的体积

（3）所用盐酸中HCl的物质的量浓度

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