甘肃省兰州市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

下列各组性质比较的表示中，正确的是

A. 还原性：HF>HCI>HBr>HI　　 B. 稳定性：HF<HCl<HBr<HI

C. 与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2　　 D. 密度：F2<Cl2＜Br2<I2

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已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O； 碳棒：O2＋2H2O＋4e　　 －===4OH－，据此判断，锌片是(　 )

A．正极，被还原 　 B．正极，被氧化　　 C．负极，被还原　　　　 D．负极，被氧化

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已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是

A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C. 红磷和白磷的结构相同

D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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以下说法正确的是（　　 ）

A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力

B. 非金属间只能形成共价键

C. 因为离子键是一种强相互所用，所以离子化合物均很难分解

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

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锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是 （　　 ）

A. 和Li同一主族的都是金属元素

B. Na＋比Li多一个电子层

C. Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子

D. Li是碱金属中原子半径最小的原子

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下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(　 )

A．钾元素比钠元素的金属性强

B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色

C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气

D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高

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对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是（　　 ）

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等

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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

A. ②⑤　　 B. ①②　　 C. ①②④　　 D. ①③⑤

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下列微粒半径大小比较正确的是（　 ）

A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

C. Na<Mg<Al<S

D. Cs<Rb<K<Na

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X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物的化学式为

A. HX　　 B. H2X　　 C. XH3　　 D. XH4

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已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )

A. 该元素位于第二周期ⅡA族

B. 该元素位于第二周期Ⅶ族

C. 该元素位于第三周期ⅡA族

D. 该元素位于第二周期0族

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在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( )

A. A－x＋n＋48　　 B. A－x＋n＋24　　 C. A－x－n－24　　 D. A＋x－n－24

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下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（　　 ）

A．

B．

C．

D.

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下列微粒中：①13Al3+②③④F-，核外电子总数相同的是(　　 )

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ①②④　　 D. ①③④

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下列物质的电子式书写正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列化合物中所有化学键都是共价键的是

A．Na2O2　　　　　　 B．NaOH　　　　　 C．BaCl2 　　　　　　 D．CH4

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0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第IA族　　　　　　　　　　　　　　 B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族　　　　　　　　　　　　　　 D．第四周期第ⅡA族

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根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　 ）

A.X可以是银或石墨

B. Y是硫酸铜溶液

C.电子从铜电极经外电路流向X电极

D.X极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag

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如图装置中，明显有电流产生的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　 )

A．d、c、a、b　　 B．d、b、a、c　　　 C．d、a、b、c　　 D．b、a、d、c

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化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。

(2)①中发生反应的离子方程式是____________________________；在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。

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在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。

锌片上观察到的现象为________；铜为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________；铜片上观察到的现象是________

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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称________、________、________。

(2)B位于元素周期表中第________周期________族。

(3)C的原子结构示意图为________。

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（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：

（1）这四种元素分别是：A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，C　　　　　　 ，D　　　　　　　 。

（2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 。（用气态氢化物的化学式表示）

（3）A和B形成的三原子分子的化学式是　　　　　　　 ，B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是　　　　　　　　 。

（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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