江西省九江市2017-2018学年高一上学期第一次阶段联考化学试卷

胶体区别于其它分散系的本质是（　　 ）

A. 胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图所示。某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是(　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列实验操作中正确的是（　　 )

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）(　 )

A. 氯化钠溶液（氯化钡）：加硫酸钠溶液，过滤

B. 硝酸钾溶液（硝酸银）：加氯化钠溶液，过滤

C. 氯化钠溶液（单质碘）：加酒精，分液

D. 硝酸钾溶液（单质碘）：加四氯化碳，分液

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下列说法正确的是 (　 )

A. SO2的摩尔质量为64g

B. 气体的摩尔体积约为22.4L/mol

C. 12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

D. 4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

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某气体的质最是14.2g，标准状况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是

A. 28.4　　 B. 28.4g/mol　　 C. 71　　 D. 71 g/mol

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将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为

A. mol/L　　 B. mol/L　　 C. mol/L　　 D. mol/L

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　 )

A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个

B. 1molCl2中含有的原子数为NA

C. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个

D. 常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA

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某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为

A． 　　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　 D．

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科学家发现一种新型分子，其化学式为H3。相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的

A. 原子数　　 B. 分子数　　 C. 体积　　 D. 物质的量

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由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A. 29∶8∶13　　 B. 22∶1∶14　　 C. 13∶8∶29　　 D. 44∶2∶28

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利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是(　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知一个SO2分子的质量是a 克，一个SO3分子的质量是b克，若以硫的1/100作为标准，则SO2的摩尔质量是（　　 ）g/mol

A. 100a/(b-a)　　 B. 100a/(3a-2b)　　 C. 100b/(3a-2b)　　 D. 100a/(3b-2a)

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化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

（1）下列关于实验的叙述中正确的有______（填字母）。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d。加热；e．分液。

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：　　

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：__________。

②除去CaO中混有的CaCO3:________。

③分离酒精和水的混合物：________。

④分离水和CCl4的混合物：______________。

⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

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实验室用 63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3,若实验仪器有：A.10mL量筒　　 B．50mL量筒　　 C．托盘天平　　 D．玻璃棒　 E.100mL容量瓶　　 F.250mL容量瓶　 G．500mL容量瓶　　 H．胶头滴管　 I.200mL烧杯

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。

（2）应量取63%的浓硝酸____mL，应选用____ （填仪器的字母编号）。

（3）实验时还需选用的仪器有D、I、______（填序号）。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（5）容避瓶足专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有__________。

A．容量瓶上标有压强、温度、刻线

B．容量瓶不能长时间贮存试剂

C．为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗

D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的

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某同学设计如下实验方案，以分离KC1和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________。

（2）试剂a是________（填化学式，下同），试剂b是________。

（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为________。

（4）加入试剂b所发生反应的化学方程式为________。

（5）该方案能否达到实验目的：________（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）___________。

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填写下列空白：

（1）有6.02×l023个H的H2O，其物质的量是_______；1molNa2SO4中所含的离子总数目为______。

（2）_____molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_______。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

（5）标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体对氢气的相对密度为____________。

（6）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_____________。

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有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、 NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有_____________。

（2）向白色沉淀B中加入一定量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，由此可判断，原白色粉末中一定含有_________。

（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此判断，原白色粉末中一定还含有________。

（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为______。

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