2013届福建省三明市高一下学期期中考试化学试卷

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A.Ba(OH)₂.8H₂O与NH₄Cl反应           B.铝与稀盐酸

C.灼热的炭与CO₂反应                 D.甲烷与O₂的燃烧反应

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2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏事故牵动了全世界。我国出现了抢购碘盐的事件，这是因为人们认为食用碘可以防止释放的放射性物质碘-131对人体的影响。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53。请根据你所学过的知识判断下列说法正确的是

A．碘-131是碘的同素异形体

B．碘¹²⁷I原子和碘¹³¹I原子的质子数不同

C．核能的利用证实原子的可分性

D．加碘食盐中含有适量的碘单质，大量食用含碘食盐对人体有益

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不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的性质      B．温度     C．浓度      D．催化剂

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下列化学用语正确的是

Ａ．氯化氢的电子式　　 B．镁的原子结构示意图

Ｃ．次氯酸的结构式  H－Cl－O

Ｄ．碳酸钠的电离方程式 Na₂CO₃＝Na⁺ + CO₃^2—

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下列说法中，正确的是

A. 在Na、P、Cl 、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是P

B. 在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是Mg

C. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增

D. SiH₄（硅烷）比CH₄稳定

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5N_A

B．1 mol甲基（—CH₃）所含的电子总数为10N_A

C．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 N_A

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

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下列说法中正确的一组是

A．H₂和D₂互为同位素

B．互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷是同系物

D．是同一种物质

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下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是

A．C₃H₇Cl       B.C₃H₈       C.CH₂Cl₂        D.CH₄O

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已知H⁺ +OH^- = H₂O生成1 mol H₂O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是

A.1 mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应

B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H₂O

C.稀盐酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1 mol水

D.稀NaOH与98.3%硫酸生成1 mol水

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下列说法中正确的是

A．化学键只能使原子相结合, 不能使离子相结合.

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.

C．烷烃CH₃(CH₂)₃CH₃沸点比(CH₃)₂CHCH₂CH₃的低

D．天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源.

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加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是

A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应   B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色    D．甲烷与Cl₂混合，光照后黄绿色消失

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下列叙述正确的是

①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。

②相邻的同系物分子组成上相差一个CH₂原子团

③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上 ，其一氯代物只有2种

④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。

A.①③  B．②⑤   C．①③      D．②④

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如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

A．①②③     B．②④     C．②④⑥    D．③④⑤

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下列措施是为了降低化学反应速率的是(   )

A．把石灰石固体研细后与盐酸反应

B．用MnO₂作H₂O₂分解反应的催化剂

C．食品放在冰箱中贮藏

D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热

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将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）  2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（     ）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）

③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等

④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

A.①③    B.①④    C.②③    D.③④

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下列说法正确的是

A．SiCl₄、PCl₅分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。

C．经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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（24分）按要求填空：

（1）碱金属元素原子半径最小的是　 　　 ，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的　　  极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是　　个,在化学反应中它们容易得到　　个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是　　，其离子的结构示意图：　　 ；（每空1分，共6分）

（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是　　 　　 ； 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_________　，它们在燃烧后生成的化合物主要是　　　　　。（每空2分，共6分）

（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是________，它可能的结构简式是 _________________、___________________（每空1分，共3分）

（4）（6分）已知某反应的各物质浓度数据如下：

则①a=________，b________。　　

②2S内B的反应速率=________。

③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6 mol/L，则A的转化率为________。

（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：_____________________（反应类型：__________）

硝基苯生成的化学方程式：________________________（反应类型：____________）

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（12分）某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B,C各1.2mol。试回答：

（1）烃A的分子式　　　　

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B,C各3mol,则有　　　　克烃A参加反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气　　　　升。

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为　　　　。

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为　　________、　________　。

（5）比烃A少2个碳原子的烯烃同系物有　　　　种同分异构体。

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（24分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。

⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，元素⑩的单质电子式为：__________。

请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程

________________________________________________。

⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：    _________________________________。

元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ________________________________。

⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为___________________________。

（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈________色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因________。

（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为________、 ________　 　，在一定条件下，元素⑦与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H₂反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)________　　 。

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