2014-2015学年甘肃省天水市高三5月中旬仿真考试理综化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液要用冰盐水充分冷却

B．自然界中无游离态的Na、K、Si、Fe，有游离态的S、O

C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM2．5在空气中不可能形成胶体

D．硅石、玛瑙、硅胶的主要成分是二氧化硅

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有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20．25％，碳的质量分数为68．35％。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有

A．8种　　　　　　　　 B．14种　　　　　　　 C．16种　　　　　　　　 D．18种

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下列实验操作能达到目的的是

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W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1．5倍。下列说法正确的是

A．氢化物的沸点：Z一定高于Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y

C．W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物

D．仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类

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已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c (均为正值，单位均为kJ·mol－1 )。则反应2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的焓变为

A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1　　　　　　　　　 B．(a－2b－2c) kJ·mol－1

C．(b＋c－a) kJ·mol－1　　　　　　　　　　 D．(a－2b－c) kJ·mol－1

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某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气。基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，如图所示，下列有关说法正确的是

A．过滤得到的沉淀可能是FeS

B．与a极相连的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2

C．可以用Fe与外接电源的a极相连

D．电解后的滤液可以循环利用

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某二元酸H2A的电离方程式为：H2A＝H+＋HA－；HA－A2－+ H+。下列说法正确的是

A．Na2A溶液中：c(Na+)＞c(A2－)＞c (HA－)＞c(H2A)

B．NaHA溶液中：c(Na+)＝c(A2－)＋c(HA－)

C．Na2A溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)

D．室温下0．1mol/L的H2A溶液pH大于1

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(14分)某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品(含有少量草酸，不含结晶水和其他杂质)中FeC2O4的含量。

已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示

试回答下列问题：

（1）用2 mol/L H2SO4溶液溶解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的原因是　　　　　　　　 ，加热至70℃左右，立即用KMnO4溶液滴定至终点。发生反应的离子方程式为2MnO4－ + 5H2C2O4 +6H+　 ＝2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O和　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）保温放置30min的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）证明反应Ⅰ完全的实验操作或现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1．1×10－36，废液中c(Fe3+)＝　　　　 mol·L－1。

（5）灼烧充分的标志是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）样品中FeC2O4的含量为　　　　　　 。

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(15分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成CO，充分燃烧时生成CO2，反应放出的能量如图1所示

（1）在通常状况下，　 　　　　 　 更稳定(填“金刚石”或“石墨”)，金刚石转化为石墨的热化学方程式为　　 　　　　 　 。

（2）CO、O2和熔融Na2CO3可制作燃料电池，其原理见图2。石墨Ⅰ上电极反应式为　　　　　　　 。

（3）用CO2生产甲醇燃料的方法为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0kJ/mol，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图3所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1min时H2的物质的量是6 mol。

①下列时间段平均反应速率最大的是　　　　　　 。

A．0～1min　　　　 B．1～3min　　　　　　 C．3～8min　　　　　　 D．8～11min

②仅改变某一个实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是　　　　　　 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是　　　　　　　　 ，体积不变，再充入3molCO2和4molH2，H2O(g)的体积分数　　 　　 　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

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(14分)A、B、C、D、E五种元素均位于短周期，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述元素中的两种或三种组成。元素B形成的单质M与甲、乙(相对分子质量：甲＜乙，反应条件省略)的浓溶液反应，分别是甲＋M→X＋Y＋Z，乙＋M→Y＋Z＋W，且X、Y、W均能与Z反应。回答下列有关问题：

（1）若将标准状况下一定量的X充入试管后将其倒立于水槽中，待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是　　　　　　 (假设溶质不扩散)。

（2）若将X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（3）G是一种既能与强酸反应又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式为　　　　　　　　 ；取0．2mol/L的NaOH溶液与0．1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　 　　　　 　　　 ，此时测得溶液的pH＝12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka＝　　　　 　　 　 (提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解)。

（4）由E形成的单质能与热的浓NaOH溶液反应生成两种具有还原性的盐，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ，氧化剂和还原剂的质量比为　　　　　　 。

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选考[化学――选修5：有机化学基础](15分)某饮料果醋的成分之一M的结构简式为：

合成M的流程图如下：

已知:①X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有一个峰

②RC≡CH＋HCHO RC≡C－CH2OH

③RCH2BrRCH2COOH

请回答下列问题：

（1）在X的同系物中，所有碳原子共平面的同系物有　　 　　 　 种(不考虑立体异构，不包括X)。

（2）实验室制备Y的化学方程式为　　　　　　　 ，由F制G可能发生的有机反应类型为　　　　 　　　　 。

（3）D含有的官能团名称是　　　　　　　　　 。

（4）写出下列反应的化学方程式

①由G制备M的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②F和足量的新制氢氧化铜悬浊液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）T是G的同分异构体，T含有三种含氧官能团；羧基、羟基和醛基，两个羟基不连在同一个碳原子上。写出T可能的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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