2011-2012学年重庆市高三考前模拟测试理科综合试题化学试卷（解析版）

2012年1月15日广西龙江河河水中镉（Cd）含量超标约80倍，长达100-公里的河水受到严重污染，用于降污的主要药品是聚氯化铝[Al₂（OH）_nCl_（6-n）]_m]，聚氯化铝不像硫酸铝那样有固定的分子式，下列说法不正确的是

A．Cd原子的中子数为64         B．聚氯化铝能降污是因为它有强氧化性

C．聚氯化铝是混合物               D．镉的单质有导电性和延展性

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下列说法正确的是

A．珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐

B．工业上冶炼金属Mg、Cu都采用热还原法

C．氯水、醋酸、小苏打都是电解质

D．利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体

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X、Y、Z、W四种物质之间有转化关系如题8图所示（反应条件略），下列有关X、Y的说法错误的是

A．X为H₂O，Y为F₂

B．x为SiO₂，Y为c

C．x为CO₂，Y为Mg

D．x为H₂O，Y为               C．

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对题9图实验装置的说法正确的是

A．利用①可以制取乙烯                                       B．装置②可配制一定物质的量浓度的稀硫酸

C．利用③可以进行中和热测定                         D．利用④可以进行草酸晶体的分解实验

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常温下，，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．在NaC1O的溶液中：I^一、SCN^-、K⁺、H⁺

B．含有大量AlO₂^一的溶液中：Cl^-、Na⁺、Al³⁺

C．在c（OH^-）=10^-12mol／L的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^一

D．在水电离产生的c（OH^一）=10^-12mol／L的溶液中：NH₄^+-、K⁺、HCO₃^—

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2011年l2月26日媒体报道，在蒙牛纯牛奶中检出强致癌物质黄曲霉素Ml．黄曲霉素AFI'B（题1l图所示）也是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性．关于黄曲霉素AFTB的说法正确的是

A．该化合物的分子式为C_l6H₁₁O₆

B．该化合物中的所有原子共平面

C．Imol该化合物与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

D．该化合物易溶于水，能被酸性高锰酸钾氧化

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向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如题12图所示．下列说法正确的是

A．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H也增大

B．反应物的浓度：a点小于b点

C．反应在c点达到平衡

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率将减小

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25℃时，将10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分别与10 mL 0．10 mol/L NaHCO₃溶液混合．实验测得产生的CO₂的体积（V）随时间（t）变化的示意图如题13图所示，下列说法正确的是

A．反应结束后，两溶液中c(A^一）> c（B^—）

B．pH=5.3的NaA与HA的混合溶液中，c（Na⁺）<c（A^一）

C．中和体积相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物质的量后者多

D．在同体积同浓度的NaA和NaB溶液中前者的离子总数比后者多

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（14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其它元素的简单氢化物的沸点；题26图所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的单质的熔点变化关系。

（1）X的简单氢化物属于________分子（填“极性”或“非极性”），G元素的单质在固态时的晶体类型为____________。

（2）写出W的氢化物的电子式______________。

（3）A和Z两元素形成的一种化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为________。

（4）化合物AY能与水反应生成两种弱酸，其化学方程式为________

（5）写出元素F的单质与三氧化二铬反应的化学方程式___________

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（15分）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，请回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是________。

（2）写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式________。

（3）已知：Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）; △H=-393.5kJ/mol．

请写出Fe（s）与O₂（g）反应生成Fe₂O₃（s）的热化学方程式________。

（4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）;工业上有16 t Fe₂O₃在200m³的容器中反应，l小时后测得Fe₂O₃的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为________mol/（L·h）．

（5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂OFe（OH）₂+Ni（OH）₂；高铁酸钠（ Na₂FeO₄）是一种新型饮水消毒剂．用题29图装置可以制取少量高铁酸钠．

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____（填“a”或"b”）．

②写出阳极的电极反应式________．

③当制得132．8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为．

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（15分）甲、乙两同学分别都用到铜与硫酸完成下列相关实验，请回答相应的问题．

（1）甲同学用题27-1图所示装置实现铜跟浓硫酸反应制取少量硫酸铜溶液，并验证相关物质的性质．

①装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是_____．

②从C、D装置中观察到的现象，说明上述反应的某种生成物所具有的化学性质是________、____________．

③装置B将用来储存多余气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K．，打开K₂移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_________．

（2）乙同学认为：铜虽不能与稀硫酸直接反应生成硫酸铜，但可以在稀硫酸与铜粉的混合物中分多次加入适量浓硝酸而得到不含NO₃^—的硫酸铜溶液．其装置如题27-2图所示．

①把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是____________

②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收：但已知有如下两个反应：

题27-3图是题27-2图的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有____________

③将反应所得硫酸铜溶液经____________、________、过滤、洗涤、干燥即可得到胆矾晶体．

④如果用1mol Cu来制取lmol CuSO₄，则所需浓硝酸中HNO₃的质量为_________，（假设HNO₃的还原产物全为NO），若所得尾气恰好被NaOH溶液吸收并生成NaNO₂，需通入空气的体积为____．（假设气体体积为标准状况下测定，空气中氧气占总体积的,保留小数点后一位，并忽略装置中原有空气的影响）

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（16分）

已知：RCOOHRCH₂OH, RXRCOOH．有机化合物A可发生如题28-1图转化关系（无机产物略去），其中G与FeC1₃溶液能发生显色反应，且环上的一元取代产物只有两种结构.

（1）①②③④⑦步反应中属于取代反应的是________。（填序号）

（2）D的结构简式为________。

（3）写出符合题意的所有A的结构简式________。

（4）写出G与NaHCO₃溶液反应的化学方程式____________．

（5）W是芳香族化合物，且与G是含有相同官能团的同分异构体，W有题28-2图一系列变化：

请写出下列转化的化学方程式：

①X→Y：________。

②Z→N；________。

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