雾霾是一种大气污染现象,不属于雾霾治理措施的是( )
A.植树绿化,美化环境 B.提倡绿色出行,发展公共交通
C.外出时佩戴防雾霾口罩 D.减少燃煤发电,增加太阳能发电
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鉴别物质的方法错误的是( )
A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B.用水鉴别生石灰和石灰石
C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
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有关实验操作正确的是( )
A. 加热蒸发皿时垫上石棉网
B. 将氢氧化钠固体放入烧杯中称量
C. 在量筒中溶解氯化钠固体
D. 将pH试纸浸入待测液中测定pH
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属于纯净物的是( )
A.盐汽水 B.矿泉水 C.自来水 D.蒸馏水
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下列实验操作正确的是( )
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下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项[ | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去CO2中少量的CO | 点燃 |
B | 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 | 加入足量的铜粉 |
C | 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀盐酸 |
D | 鉴别硬水和软水 | 加入肥皂水 |
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某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体,吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发,在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是( )
A.SiO2中的Si的化合价为+4 B.起保鲜作用的物质是酒精
C.该保鲜剂不能与明火接触 D.酒精挥发时分子体积变大
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下列4个图像中,能正确反应变化关系的是( )
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一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子,该原子的核外电子数为( )
A. 4 B. 26 C. 30 D. 56
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属于有机物的是( )
A.葡萄糖 B.干冰 C.碳酸 D.木炭
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化学反应C+H2OH2+CO中的还原剂是( )
A.C B.H2O C.H2 D.CO
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对盐的组成叙述正确的是( )
A.都含有原子团 B.都含有金属元素
C.都不含氢元素 D.都含有非金属元素
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某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
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向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是( )
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在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,反应停止后,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是( )
A.滤渣中一定有银,没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银
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将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是( )
A.共生成0.1mol氧化钙
B.煅烧越充分则消耗的盐酸越少
C.共生成0.1mol二氧化碳
D.煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
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下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )
A.150mL1mol·L-1的NaCl B.150mL3mol·L-1的KCl
C.75mL2 mol·L-1的CaCl2 D.75mL2mol·L-1的NH4Cl
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下列叙述正确的是 ( )
A.通常情况下,1.5molO2的体积约为33.6L
B.NaOH的摩尔质量是40g
C.100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数一定相同
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA
C.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA
D.1L 0.5 mol ·L-1 CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA
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1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为( )
A.64 g B.64 C.64 g/mol D.32 g/mol
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实验室常用的制取气体的发生装置如下:
(1)仪器a的名称是___________;搭建B装置时,酒精灯应在固体仪器a
之___________(选填“前”或“后”)放置。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,反应的化学方程式是_______________。
(3)在实验室制取二氧化碳的研究中,进行了如下实验:
药品 实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | mg,块状 | mg,块状 | mg,粉末状 | mg,粉末状 |
盐酸(过量) | wg,稀盐酸 | wg,浓盐酸 | wg,稀盐酸 | wg,浓盐酸 |
①上述实验中反应的化学方程式是_____________________。
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与___________对照(选填实验编号)。
③除盐酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应因素是____________。
④研究发现酸的浓度越大,产生气体的速度越快。与甲比较,对丁分析正确的是___________。(选填编号)
A.反应更为剧烈 B.最终剩余溶液的质量更小
C.产生二氧化碳的质量更大 D.粉末状大理石利用率更高
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甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时,在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气,然后继续实验。
(1)B中反应的化学方程式是______________________,该反应的还原剂是________。
(2)实验过程中,C中的现象是____________,D处点燃酒精灯的目的是___________。
(3)对该实验的分析正确的是____________(选填编号)
A.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
B.C中增加的质量与B中固体减小的质量相等
C.反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜
D.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
(4)甲同学认识A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应,乙同学认识省略A可达到同样的目的,理由是_____________________。
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① ;② ;③ ;④ ;(填仪器序号)
(2)分离碘水中的碘应先选择装置 (填名称)
(3)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。
②所取浓硫酸的体积为____________mL。
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A.取浓硫酸时俯视
B.将浓硫酸倒出后,洗涤装置,并将洗涤液倒入烧杯中
C.在烧杯中稀释浓硫酸后,立即转移
D定容时俯视
E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线
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配平下列方程并改写成离子方程式
(1)SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
(2)Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+H2O
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