广东省佛山市2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷

化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是

A. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块

B. 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

C. 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率

D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

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下列关于化学反应的能量变化说法正确的是

A. 任何化学反应都伴随能量变化　　 B. 氧化还原反应一定是吸热反应

C. 化学反应过程中的能量变化都是热量变化　　 D. 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量

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向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是

A. 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高

B. 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池

C. 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小

D. 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气

B. 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强

C. 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率

D. 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深

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设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A. 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NA

B. 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NA

C. 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NA

D. 向密闭容器中充入1molN2和3mol H2，充分反应时转移电子6NA

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常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-

B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 含有大量Al3+的水溶液中： Na+、NH4+、HCO3-、Br-

D. 水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

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关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是

A. c(H+)= c(F-)

B. 加水稀释时，c(F-)/c(HF)增大

C. 与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D. 加入NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F-)减小

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将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为

A. 10mL水　　 B. 10mL，0.01 mol·L-1盐酸溶液

C. 10 mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液　　 D. 10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液

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下列叙述正确的是

A. 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4

C. 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

D. 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多

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下列装置中铜电极的连接错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0　　 B. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH<0

C. H+ (aq)+ OH-(aq)==H2O(l) ΔH<0　　 D. CaCO3(s)==CaO(s)+ CO2 (g) ΔH >0

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下列反应的离子方程式错误的是

A. H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+

B. AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓

C. 用惰性电极电解BaCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D. 用TiCl4制备TiO2的第一步反应：Ti4++ (x+2) H2O(过量)TiO2·xH2O↓+ 4H+

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已知可逆反应：A(S)+B(g)C(g)+ D(g)　 ΔH<0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是

A. 绝热环境下加压，体系的温度升高

B. 加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大

C. 物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大

D. 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态

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下列实验操作能达到目的是

A. 用PH试纸测定次氯酸溶液的pH

B. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体

C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体

D. 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等

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反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是

A. 三种物质中B最不稳定　　 B. A→B反应的活化能为E1

C. B→C反应的ΔH=E4-E3　　 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变

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常温下，下列离子浓度关系正确的是

A. pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1

B. pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)

C. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

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在密闭容器中，对于可逆反应M+3N2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A. M和N不能都为气体

B. 由上图可知， N一定为气体

C. 若正反应方向ΔH>0，则T1<T2

D. 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小

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微生物电池工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A. 外电路的电流方向是由a到b

B. 正极的电极反应为：O2+4e-+4H+= 2H2O

C. 1mol C6H12O6完全反应生成CO2，转移24mol电子

D. 反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少

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下列实验能达到预期目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列说法正确的是

A. 充入CO2能使溶液中c(A-)增大

B. 当c(H+)= 6.3×10-5，饮料中=1

C. 充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-

D. 该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )

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自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。

回答下列问题：

（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_______________________。

（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。

（3）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

（4）实验过程中测得数据如下表：

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

（5）滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________。

②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A.锥形瓶洗涤后未干燥

B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管

C.酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

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铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题：

（1）根据反应2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设计原电池如图。电流计显示电流方向为：a→b。

①电极B为____________，电解质溶液C为_____________。（填标号）

A,碳棒　　　　　 B.铜片　　　　　　　　 C.Fe2(SO4)3溶液　　　　　　 D.CUSO4溶液

②A电极的电极反应式为________________________________________。

③用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有__________________mol Fe3+被还原。

（2）NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。

①Na2FeO4中铁元素化合价为_____________ Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。原因是_________________________________________________。

②电极Ni为_________________（填“阳”或“阴”）极。为使该装置能持续反应，离子交换膜应为__________________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

③阳极反应式为_______________________________________。

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H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_____________________________________。

（2）长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是______________________。

（3）25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_______________（填“是”或“否”）

（4）写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式________________________________，计算常温下该反应的水解平衡常数为_____________________，NaHC2O4溶液的pH____7 （填“＞”、“＜”或“=”）

（5）向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式________________________________________。

（6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强________________________________________。

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甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4，反应如下：

反应①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H1=-90.0kJ/mol

反 应②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g)　　 △H2

反应③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g)　　 △H3=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol

K1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：

（1）反应②的平衡常数的表达式为K2=______________，K2与K3和K4的关系为K2=______________，△H2=____________kJ/mol。

（2）图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为______________（填曲线字母），其判断理由为______________________________________________________________。

（3）恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。

A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH)　　　　　　　　　　　 B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均摩尔质量不再改变　　　　 D.混合气体的压强不再改变

（4）为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据：

①由表1可知，反应①的最佳催化剂为______________，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_________________________________。

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_________________。

A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度

C.增大CO和H2的初始投料比　　　　　　 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2

（5）已知1000℃，反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)　 K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3mol•L-1、1mol•L-1、4mol•L-1、2mol•L-1，则此时上述反应的v正(CO)_______v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c(CO)=___________ mol•L-1。

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