2015-2016学年内蒙古赤峰市宁城县高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑

B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑

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著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是

A．研究一种新材料的性质和用途

B．研究一种新微粒的组成和结构

C．研究一种新药品的合成

D．研究一种新物质的运动规律

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合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是

A．碳素钢　　　　 B．水银　　　　　　 C．青铜　　　　　　 D．黄铜

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下列气体遇空气变红棕色的是

A．SO2　　　　　　 B．Cl2　　　　　　　　　　 C．CO2　　　　　　　　　 D．NO

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下列物质中，属于电解质的是

A．硝酸钾　　　 B．盐酸　　　　 C．酒精　　　　　　 D．铜

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下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是

A．KI→I2 　　　 B． FeCl2 → FeCl3　　　 　　 C．CuO →Cu　　 　　 D．CO2→ Na2CO3

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下列关于物质用途的说法中，不正确的是

A．氨可用作制冷剂

B．氧化铝可用作耐火材料

C．晶体硅可用于制造光导纤维

D．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等

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据报导，在全国各地发生过多次因混合清洁剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的清洁剂中最有可能含

A．ClO4-、Cl-、Na+　　　　　　　　　　 B．ClO-、Cl-、H+

C．NaClO、NaClO3　　　　　　　　　　 D．NaClO、NaCl

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在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- 　　 B．Na+、 K+、Cl-、 SO42-

C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-　　 　 D．Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是

A．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网

B．制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体

D．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

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下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A．0.1 mol NH4+中，含有的质子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA

D．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5NA

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在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是

A．Fe2+ 和Cu2+　 　 B．Fe3+　　 C．Cu2+　　 D．Fe2+

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下列实验装置与实验目的对应的是　

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实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4 + 16HCl （浓） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1︰8　　 　　 B．5︰2　 　　 C．1︰5　 　　 D．5︰1

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下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

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硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为

SiO2 ＋ 2CSi ＋ 2CO↑。其中，氧化剂是　　　　 　 　 （填化学式），被氧化的物质是　　　　　 （填化学式），若反应中消耗了2 mol C ，则转移的电子为　　　　　 mol 。

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草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32－、SO42－和Cl－。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：

①　　　　　　　　　　　　　　 　 ②过滤　 ③蒸发浓缩　 ④冷却结晶　 ⑤过滤。

（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是　　　　　 　　　　　　　 （填序号）。

（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。

①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到　　　　　　　　　　 ，说明溶液中存在　　　　　　 离子。

②向第二支试管中加入　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，可观察到　　　　　　　　　　 ，说明溶液中存在SO42－。③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量　　　　　　　　 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl－。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是　　　　　　　　　　　　 。

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某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如下图所示（夹持装置略去）

（1）试管①中反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。该反应表明浓硫酸具有　　　　　　 （填序号）。

a．酸性　　　　 b．强氧化性　　　　 c．还原性

（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，说明试管①中生成的气体具有　　　　　　　 性。

（3）若试管②中的试剂为酸化的Ba(NO3)2溶液，观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明试管①中生成的气体具有　　　　　　　　 性。

（4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 。

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已知B为黑色粉末，用D、E、G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：

A　　　　　　　　 ，C　　　　 　　 ，D　　　　　　　　 ，G　　　　　　　 ．

（2）写出下列反应的化学方程式：

C+D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

A+B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在A和B的反应中，A显示出来的性质是　　　　　　　　 （填写序号，多选倒扣）。

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性

当A和B进行反应时，应选择上图所示装置中的　　 　　　　　 　　 较为合适。

（3）C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为　　　　　　　　　 。

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把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算（写出计算过程）：

（1）该合金中铝的质量分数；

（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

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