2012-2013学年江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版）

化学与资源利用、节能减排、环境保护密切相关。下列措施不利于节能减排、环境保护的是

A．开发利用太阳能、风能等清洁能源       B．将秸秆粉碎后还田以提高肥效

C．大量使用农药、化肥提高农作物产量     D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料

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下列有关化学用语表示不正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．K₂O的电子式：

C．CO₂分子的结构式：

D．苯分子的比例模型：

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Br^－

B．明矾溶液：K^＋、C1^－、S^2－、OH^－

C．pH=1的溶液：Ag(NH₃)₂⁺、Fe^3＋、ClO₄^－、NO₃^-

D．能溶解Al₂O₃的溶液：Na^＋、Mg^2＋、HCO₃^－、SO₄^2－

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下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．常温下Cl₂能与强碱溶液反应，工业生产和实验室可用澄清石灰水吸收氯气尾气

B．苯酚遇FeCl₃溶液显紫色，可用FeCl₃溶液检验工业生产的废水中是否存在苯酚

C．铜的金属活动性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率

D．碳酸钠溶液与硫酸钙能发生复分解反应，可用硫酸钠溶液清除锅炉水垢中的碳酸钙

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用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．1 mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

B．常温下，1 L 0.1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2N_A

C．46 g有机物C₂H₆O中含有的H—O键的数目为N_A

D．标准状况下，将0.1 mol Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1N_A

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下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．①②③        B．②③④        C．②③⑤        D．①④⑤

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－=CaCO₃↓＋H₂O

B．醋酸溶液和大理石中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

C．NH₄Al (SO₄)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

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下列有关说法错误的是

A．反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0

B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

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下列四个图像的有关说法正确的是

A．①表示反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H=183 kJ·mol^-1

B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO₃溶液

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2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，其结构如图所示。下列关于帕拉米韦的说法正确的是

A．帕拉米韦的分子式为C₁₅H₂₈N₄O₄

B．1 mol帕拉米韦最多可以与3 mol NaOH发生反应

C．帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应

D．帕拉米韦为水溶性药物，其分子中有6个手性碳原子

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。下列叙述一定正确的是

A．X、Y的单质均可以导电

B．原子半径：Z>W

C．X、Z的氧化物均为酸性氧化物

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项       实验操作                                       实验现象                                   结论

A             向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热    未出现红色沉淀       葡萄糖中不含有醛基

B              向溶液X中先滴加盐酸，再滴加BaCl₂溶液                                         滴加盐酸时无明显现象，滴加BaCl₂溶液时出现白色沉淀  X中一定含有SO₄^2－

C              AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液                                            产生黄色沉淀         K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl)

D             向加入了几滴酚酞试液的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液     红色逐渐褪去         Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

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常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH均为9的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③

B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(Cl^-)>c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中：c(OH^-)=c(H⁺) +c(H₂C₂O₄)－2c(C₂O₄^2-)

D．等物质的量浓度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO₃^2－)＋c(OH^－)< c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)

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物质(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以发生反应：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂ 0.50 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)₂的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。下列说法正确的是

A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0325 mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)₂，重新达平衡时(t-BuNO)₂的百分含量减小

C．保持其他条件不变，若该反应在CCl₄中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)₂的平衡转化率小于65%

D．保持其他条件不变，升高温度， (t-BuNO)₂的平衡转化率大于65%，则其能量关系可用下图表示

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一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co₃O₄的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co₃O₄的工艺流程如下：

（1）溶液A的溶质的主要成分为________。（填化学式）

（2）钴渣中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）________。

（3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因：________。

（4）加入NaF的反应为：Li^＋＋F^－LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K=________。

（5）加入30%Na₂CO₃溶液的作用是________。

（6）在空气中锻烧CoCO₃生成Co₃O₄的化学方程式是________。

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锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：

2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O

（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式：________。

（2）PO₄^3—的空间构型是________。

（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

（4）胆矾CuSO₄·5H₂O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有________。（填序号）

a．离子键      b．极性键     c．金属键

d．配位键      e．氢键       f．非极性键

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，则1 mol CN^-中含有的π键的数目为________。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。

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某蓝色荧光材料F的合成路线如下：

（1）化合物B中含有的含氧官能团的名称是________。

（2）写出化合物CH₃NCS的结构式：________。

（3）合成路线中属于加成反应的反应有________。（填序号）

（4）反应③另一产物为甲醇，其化学方程式为________。

（5）与A具有相同的含氮六元环和官能团的同分异构体共有________种（包含本身。已知含氮六元环与苯环结构相似）。

（6）已知：。请写出以和甲醇为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OH CH₂＝CH₂BrCH₂—CH₂Br

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某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：

①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O₃。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O₃氧化。

（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为________（填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为________。

（2）该小组将0.784 L（标准状况）Cl₂通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。

①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00 mL时恰好到达终点。

②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到终点，需Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。

①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为________。

②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为________。

③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

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铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)  △H＝－1641.0kJ·mol^-1 C(石墨)＋1/2O₂(g)=CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol^-1则Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝________kJ·mol^-1。

（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。液滴边缘是________区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________。

（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

①2TiO^2＋(无色)＋Fe＋4H^＋=2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O

②Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O= TiO^2＋(无色)＋Fe^2＋＋2H^＋

③________。

（4）①高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的水处理剂。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。

下列说法不正确的是________。（填字母）

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO＋OH^－=FeO＋H₂O

②K₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为________。

（5）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁________ g。

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氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为________。

（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2－，如何检验SO₄^2－已沉淀完全？答：________。

（3）加入NaClO₃饱和溶液发生反应为：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①________；②________；③________；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的

FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇  溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇    溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：________

②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为________。

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