中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是
A. A B. B C. C D. D
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地壳里含量最多的非金属元素是
A. 铁 B. 铝 C. 硅 D. 氧
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下列物质放入水中,能形成无色溶液的是
A. 高锰酸钾 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 面粉
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下列方法可用于除去污水中可溶性有色物质的是
A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 静置
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下列用品,利用了有机合成材料的是
A. A B. B C. C D. D
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根据下列实验方案进行实验,不能达到相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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化学肥料对粮食增产起着重要作用,下列能作磷肥的是
A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2
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用分子的相关知识解释下列现象,其中正确的是
A. 闻到花香——分子不断运动
B. 氧气助燃,氢气可燃——分子的质量不同
C. 氢气球在高空膨胀——分子体积变大
D. 氢气燃烧生成水——分子间有间隔
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下列数据是一些食物的近似pH(常温),其中呈碱性的是
pH | 3.5~4.5 | 2.9~3.3 | 6.3~6.6 | 7.6~8.0 |
食物 | A.葡萄汁 | B.苹果汁 | C.牛奶 | D.鸡蛋清 |
A. A B. B C. C D. D
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图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图.下列说法错误的是( )
A. 钠的原子序数为11
B. 钠原子核外有3个电子层
C. 钠的相对原子质量为22.989
D. 化学反应中,钠原子易得电子
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下列关于物质用途的描述错误的是
A. 熟石灰用于改良酸性土壤 B. 氧气可用做燃料
C. 铜丝用做导线 D. 二氧化碳可用做气体肥料
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下列做法错误的是
A. 家用电器着火,立即用水浇灭
B. 天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
C. 不慎将燃着的酒精灯碰倒,立即用湿布盖灭
D. 图书、档案着火时,用液态二氧化碳灭火器灭火
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将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原,瓶子变瘪,瓶内气体
A. 分子体积变小 B. 分子质量变小
C. 分子数目减少 D. 分子间隔变小
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石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的晶体。自然界中本来就存在石墨烯,也可以用机械剥离法从石墨材料中剥离出来。石墨烯具有许多“极端”的物理性质。石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍。石墨烯是世界上导电性最好的材料。下列关于石墨烯的说法中,错误的是
A. 自然界中不存在石墨烯
B. 石墨烯是由碳元素组成的单质
C. 烯用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化
D. 石墨烯有许多“极端”的物理性质,是因为其具有特殊的结构
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为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如下图所示的实验,下列说法正确的是
A. ①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
B. ②③对比可说明物质燃烧需要氧气
C. 实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
D. 实验中红磷不燃烧,说明红磷不是可燃物
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下列实验设计能达到实验目的是
选项 | 实验方案 | 实验目的 |
A | 将粗盐研碎,溶解、过滤、蒸发 | 除去粗盐中难溶性杂质 |
B | 通入氧气后,点燃 | 除去CO2中的少量CO |
C | 往CaO中加入水,测温度 | 证明CaO能与水反应 |
D | 加入适量的稀盐酸 | 除去Na2CO3中NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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以下粗盐提纯的操作步骤中,不需要使用玻璃棒的是
A. 操作Ⅱ B. 操作Ⅲ C. 操作Ⅳ D. 操作Ⅴ
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把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。下列对于滤渣的说法正确是
A. 只有Cu B. 只有Zn
C. 一定有Zn和Cu D. 一定有Cu,可能有Zn
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我国科学家屠呦呦发现并提取了青蒿素,将其应用于医药临床,获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5,下列说法错误的是
A. 该物质由C、H、O三种元素组成
B. 该物质是氧化物
C. 该物质的碳氢氧元素质量比为90:11:40
D. 该物质的一个分子由42个原子构成
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用下图所示装置进行实验,下列各组物质中,能使U型管内a端液面上升的是
A. 硝酸铵和水 B. 镁条和稀盐酸 C. 生石灰和水 D. 氢氧化钠和水
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碳酸饮料是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料,如可乐、雪碧、汽水等。生产碳酸饮料的主要流程如下:
(1)步骤Ⅰ的操作是_________。
(2)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_________,其反应类型为_________。
(3)成品饮料中所含的溶质有_________(至少写出2种),写出成品饮料中含有的微观粒子符号_________(至少写出2种)。
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材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
(一)C60可用作吸氢材料,其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物;该氢化物在80 ~ 215 ℃时,又会分解放出H2。
(1)C60属于________(填字母序号)。
A.单质 B.化合物 C.混合物
(2)求算C60的相对分子质量的计算式为________。
(3)C60可用作吸氢材料是利用了其________(填“物理”或“化学”)性质。
(二)铝是目前最经济实用的材料之一。
(1)由铝制成的铝箔厚度仅为0.01 mm,广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔,主要利用的铝的性质是________。
(2)铝箔表面有一层致密的氧化膜。用化学方程式表示________。
(3)某小组同学用铝箔做了如下实验:将铝箔在酒精灯上加热,发现铝箔逐渐变软,中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝________(填“高”或“低”)。
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含有相同离子的盐具有相似的性质。
(1)往MgCl2、NaCl溶液中滴加硝酸银溶液,都有白色沉淀物出现,这是因为它们的溶液中都存在_________(填离子符号)。
(2)往CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,可观察到的现象是____________________(和CuSO4与NaOH溶液反应的现象相同)。反应的化学方程式为_________________________。
(3)向CuCl2溶液中加入光亮的铁钉,充分反应后,可观察到的现象是___________。
上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出图中反应后溶液中“”代表的离子符号________。
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如图是A物质和B物质的溶解度曲线,回答下 列问题:
(1)从溶解度曲线图可获得的主要信息是(写2条):
①_________________________________________,
②_________________________________________。
(2)在我们熟悉的物质中,符合图中a的溶解度曲线的物质是____________。
(3)40℃时,将30g B物质放人50g水中,充分搅拌,此时溶质质量分数是________(精确到0.1%);现将该溶液降温至20℃,析出固体_________g。
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化学是以实验为基础的科学,根据下列实验回答下列问题:
(1)该实验的实验目的是________________________,
(2)当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是:________,
(3)图中所示称量的质量是_______g。
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(一)19世纪末,科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气,并测得其密度,从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。
方法Ⅰ:利用空气分离出氮气
实验步骤 | 解释或结论 |
(1)将清新洁净的空气通过NaOH溶液,再通过浓硫酸。 | 通过NaOH溶液反应的化学方程式为___________。通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气。 |
(2)将气体通过能与氧气反应的物质(提示:反应不能生成新的气体)。 | 请写出能用于除去氧气的物质名称:__________。 |
(3)收集剩余气体,并测定该气体的密度。 | 密度:1.257 2 g˙L-1 |
方法Ⅱ:用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气,同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得由此法得到的氮气密度为1.250 8 g˙L-1。该反应的化学方程式为___________________, NaNO2中N元素的化合价为_______。
讨论:瑞利教授经过多次严密的实验,发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ,试分析其原因为_____________________。
(二)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离,根据下表数据判断.
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃ | ˗252.8 | ˗195.8 | ˗183.0 | ˗33.35 |
工业上制取氧气,控制温度在˗195.8℃<T<__℃时,可以将液态空气中的氮气与氧气分离开.
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案例分析及实验探究:
(1)案例一:探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高,实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外,还要控制________相同。
(2)案例二:用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛,并使杯口始终浸没在水中。描述此实验的实验现象:______
(3)实验探究:实验室制取气体的常用装置如下
(1)仪器X的名称是______________________。
(2)实验室制取氧气时,能作为发生装置的有_______________(填字母,下同)。写出实验室制取氧气的其中一个化学方程式:________________,若要控制反应速率,应选择的发生装置是_____;若要收集较为纯净的氧气,应选择的收集装置是_______。
(3)实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体,收集一段时间后,将燃着的木条放在集气瓶口,若观察到火焰熄灭,则接下来应进行的操作是__________________。
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化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
(提出问题)锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
(猜想与假设)①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关;②可能与锌的形状有关。
(设计并实验)兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验(时间为3分钟)。
编号 | 硫酸的质量分数 (均取20mL) | 锌的形状 (均取1g) | 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) |
1 | 20% | 锌粒 | 31.7 |
2 | 20% | 锌片 | 50.9 |
3 | 30% | 锌粒 | 61.7 |
4 | 30% | 锌片 | 79.9 |
(1)锌与硫酸反应的化学方程式为__________________________________。
(2)下图所示装置收集并测量氢气的体积,则正确的链接顺序是:氢气→_______________(填导管口序号)。
(收集证据)
(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是______。
(得出结论)依据上表得出的结论是____________________________________。
(反思评价)
(4)下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据(每分钟记录一次产生氢气的体积)。
时段(均为1分钟) | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
H2的体积/mL | 3.1 | 16.7 | 11.9 | 9.6 | 7.6 | 6.0 |
请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因____________________________________。
(5)锌与硫酸反应的快慢可能还会受_____________因素影响,如果用实验验证该因素对反应快慢的影响,应该控制________________因素不同,而其他因素则相同。
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同学们通过以下实验,探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
(查阅资料)BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。
(实验一)同学们取4支试管,分别加入一定量4种溶液于试管中,再分别滴加少量的稀硫酸。
实验装置 | 实验现象 |
1号试管中无明显现象 | |
2号试管中无明显现象 | |
3号试管中_____ | |
4号试管中有白色沉淀产生 |
(1)3号试管中的实验现象是_____。
(2)4号试管中发生复分解反应的化学方程式为_____。
(提出问题)3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应。1号、2号试管中均没有观察到明显现象,如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应?
(实验二)同学们又进行了以下实验。
实验装置 | 实验现象 |
5号试管中,滴加酚酞溶液后,溶液由无色变为红色;滴加一定量稀硫酸后,溶液由红色变为无色 | |
6号试管中始终无明显现象 |
(3)5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应。下图为反应的微观示意图,从微观粒子变化的角度分析,该反应的实质是_____。
(反思与评价)
(4)同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化:4号试管中的Ba2+、SO42-因生成沉淀而减少,3号试管中减少的微粒是_____。
(5)欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应,又补充了以下实验。
该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息,回答下列问题:
①滴加石蕊溶液的目的是_____。
②试剂1和现象1分别是_____。
(6)根据此次探究活动,你认为下列说法正确的是_____(填序号)。
A.酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B.从微观上看,复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少
C.判断化学反应发生,可依据有新物质生成,也可依据某一反应物消失
D.证明复分解反应没有发生,可验证某一反应物依然存在
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