以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性,正被开发为炒菜锅的镀层;Al65Cu23Fe12十分耐磨,被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是( )
A.离子化合物形成的晶体一定有金属元素
B.共价化合物中一定没有非极性键
C.合金是纯净物
D.准晶体可开发成为新型材料
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下列表述正确的是( )
A.16O与18O互为同位素;H216O与H218O互为同素异形体 B.N2的结构式为:N三N
C.S2-的结构示意图: D.次氯酸分子的电子式为
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浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )
A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,1.6 g O 2和O 3混合气体中原子总数为0. 1NA
B.标况下,过氧化钠与水 反应生成1.12L氧气时转移电子数目为0.2NA
C.0.1 mol·L -1的CH 3COONa溶液中CH 3COOH和CH 3COO -的总数为0.1NA
D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2 NA
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下列各组物质,用一种试剂无法区别的是( )
A.四种无色溶液:NaCl、NaOH、KOH、KCl
B.四种黑色粉末:FeO、Fe、CuO、C
C.三种浓酸:HNO3、H2SO4、HCl
D.四种白色粉末:(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
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下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2
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下列情况下,可以大量共存的离子组是( )
A.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C.与铝反应放出大量氢气的溶液中:NH4+、SO42-、CO32-、Na+
D.在c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液中:NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-
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下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液:Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CO32-+ 2H2O
C.Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D.H218O中投入Na2O2:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
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高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
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下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是( )
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.① D.①③
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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
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将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观、简明、易于记忆理解的效果。用数轴表示的下列知识正确的是( )
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下列叙述正确的是( )
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C.Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大
D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
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某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
A. Na+ B.SO42- C. Ba2+ D.NH4+
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将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
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把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述正确的是( )
A.气体Y是SO2 B.气体Y中SO2和H2的体积比为4:1
C.反应中共消耗锌87.5g D.反应中共转移电子3mol
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(8分)实验来源于生活且服务于生活,请回答些列问题:
(1)正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是( )
(2)由图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
(3)设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。
若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳
D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
(4)为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是( )
物质 | 试剂 | 分离方法 | |
① | 硝酸钾(氯化钠) | 蒸馏水 | 重结晶 |
② | 二氧化碳(氯化氢) | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
③ | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
④ | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 分液 |
A.①② B.①③ C.只有③ D.③④
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(10分)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
(1)甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的,应选用(填序号)。
A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 D.酸性溶液
丙同学认为气体Y中除外还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。
(2)装置B中试剂的作用是________。
(3)认为气体Y中还含有Q的理由是________(用化学方程式表示)。
(4)为确认Q的存在,需在装置中添加M于________(选填序号)。
a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(5)如果气体Y中含有,预计实验现象应是________。
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(14分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:>Fe3+>I2;还原性:>I-;3I2+6OH-+5I-+3H2O; KI+I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫
红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色,该红色物质的化学式是_________;CCl4中显紫红色的物质的电子式是___________________。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_________________________、
______________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_____________________________。
(3)当把KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C .NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案检验该加碘盐中的Fe2+ ________
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(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,
则A的原子结构示意图为__________,反应④的化学方程式为④________.
(2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________,已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量,写出反应的热化学方程式____________________.
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为____________________,分子E的结构式为__________
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(8分)硝酸与金属反应时,浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应,反应过程中无任何气体放出,相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液,加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)写出铝与混合溶液反应的离子方程式:
(2)参加反应硝酸根离子物质的量为________mol
(3)参加反应的铝与镁的质量比为________
(4混合液中硫酸的物质的量的浓度为________mol/L
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