人教版2017-2018学年高一化学必修二同步训练：第四章 化学与自然资源的开发利用

近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是

A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放

B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因

C．推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染

D．CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在

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下列说法错误的是

A. 从海水中提取食盐可采用结晶的方法　　 B. 从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性

C. 饱和溴水中通入空气，溴水的浓度减小　　 D. 实验室用石灰石和浓盐酸反应制备CO2

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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　 )。

A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C. 节能减排符合低碳经济的要求

D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

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下列变化属于物理变化的是(　　)。

A.煤的干馏        B.裂解

C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等  D.古代植物转化成煤

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下列可被工业上采用的冶金方法是(　　)

A．电解熔融的氯化铝制铝

B．电解熔融的氯化镁制镁

C．电解氯化钠溶液制钠

D．高温下用H2还原氧化镁制镁

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聚丙烯酸酯的结构简式如图所示，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是(　　)

A. 属于高分子化合物

B. 链节为—CH2—CH—

C. 单体为CH2===CH—COOR

D. n为聚合度

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某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。

下列说法不正确的是(　　)

A. 此过程中既有分解反应，也有化合反应

B. CaSO4既是氧化产物，又是还原产物

C. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

D. 理论上整个过程每转移电子1 mol，会对应生成1 mol CO2

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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴

C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂

D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁

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从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程：①氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为（ ）

A. ②①③④　　 B. ①②③④　　 C. ③②①④　　 D. ②①④③

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在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有

A. CO2和H2O　　 B. CO和CH3OH　　 C. CH3OH和H2　　 D. H2和CO2

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我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800 ℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是(　　)

①“药金”是铜锌合金　②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成　③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”　④用稀HNO3能区别黄金和“药金”　⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色

A. ①②　　 B. ①③④⑤

C. ①②③④　　 D. ①②③④⑤

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工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A. 制取镁: 海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶炼铝: 铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C. 制溴: 浓缩海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘: 海带海带灰I2(aq) I2

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我国北方大部分地区出现严重空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。

(1)氢气是人类理想的能源。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。

①电解水　②锌与稀硫酸反应　③光解海水

制得氢气后还需要解决的问题是____(写出其中一个)。

(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

　　　　　　葡萄糖

b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O

c．CO2＋CH4CH3COOH

d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O

以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子，写出A的结构简式_________________。

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“铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________________________________________________________________________。

(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：_____________________。

(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。

(4)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____(填字母)，理由是__________。

A．浓硫酸　　　　 B．稀硫酸

C．稀硝酸　　　　 D．氢氧化钠溶液

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（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：

（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞　　 　　 　　 ，打开活塞　　　 　　 　　 。

（2）步骤②中可根据　　　　　　　　　　　　 现象，简单判断热空气的流速

（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是　　　　　　　 　　　　 。

（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是　　　　　　　　　　　 　 。

（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意　　　　　　　　 装置C中直接加热不合理，应改为　　　　　　　 ，蒸馏时冷凝水应从　　　 　　 　 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

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