安徽省2017-2018学年高一下学期教学段考化学试卷

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 18gH2O含有10NA个质子

B. 标准状况下，22.4LCC14中含有的氯原子数目为4NA

C. 1 molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NA

D. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA

难度: 中等查看答案及解析

科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用而b没有，则a和b属于 (　　　　 )

A. 同分异构体　　 B. 同素异形体　　 C. 同位素　　 D. 同一种物质

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是

A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源

B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

难度: 简单查看答案及解析

在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的

A. C2H4　　 B. CH3COOH　　 C. C6H6　　 D. CH3CH2OH

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

B. O22-与S2－的具有相同的质子数和电子数

C. 所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等

D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同

难度: 中等查看答案及解析

我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（　　 ）

A. 通过化学变化可实现Sm与Sm的相互转化

B. Sm与Sm的核外电子排布方式相同

C. Sm元素的近似相对原子质量为150

D. Sm与Sm核外电子数和中子数均为62

难度: 简单查看答案及解析

下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是

A. HCl的稳定性强于H2S

B. Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6

C. 将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀

D. 单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻

难度: 中等查看答案及解析

下列关于铷（）的叙述正确的

A. 它在周期表的第5周期，第IA族

B. 氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物

C. 铷的一种核素原子核内的中子数与电子数之差49

D. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是(　　)

A. 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键

B. 非金属原子间不可能形成离子键

C. 金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

D. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键

难度: 简单查看答案及解析

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）

A. 1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B. NH5中既有共价键又有离子键

C. NH5的电子式为

D. 它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3•H2O+H2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是 （　　　 ）

A. 碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反应物总能量

B. 物质发生化学反应都伴随着原子的变化

C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

D. 化学反应必然伴随能量变化

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度

C．SO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

难度: 中等查看答案及解析

圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应原理为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A. a极为电池的正极

B. 电池工作时，电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O

D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移

难度: 中等查看答案及解析

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是 ( )

A. 电池工作时,锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-( aq)

C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是

①X的分解速率与X的生成速率相等　 ②反应容器中压强不再变化

③X、Y、Z的浓度不再变化　　　　　　 ④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ①②　　 D. ②④

难度: 中等查看答案及解析

右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X (g) + Y (g)2Z(g) + W(s)，正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A. 增大压强　　 B. 增大X的浓度　　 C. 升高温度　　 D. 加入W

难度: 中等查看答案及解析

关于有机物说法正确是的（　　　 ）

A．有机物可分烃和烃的衍生物　　　　　　　　　　　　

B．含C化合物就是有机物

C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂　　　　　　

D．有机物都能燃烧

难度: 简单查看答案及解析

下列变化中，属于加成反应的是（　　 ）

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应　

B．甲烷与氯气在光照条件下的反应

C．乙烯使溴水褪色的反应　　　　　　　　

D．乙烯的燃烧反应

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机物的说法中，不正确的是（　 ）

A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲院

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．煤的气化是化学变化，石油分馏是物理变化

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. 无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得氯乙烷

B. 使用溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质

C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

难度: 简单查看答案及解析

有一种有机物的结构简式为R—CH＝CH—COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中错误的是

A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气

B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C．不能发生加成反应　　　　　　　　　　　　　　

D．可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应

难度: 困难查看答案及解析

乙醇中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（　　 ）

A. 把煤加强热，使它发生物理和化学的变化过程叫做煤的干馏

B. 石油产品都可用于聚合反应

C. 天然气除可用做清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等

D. 焦炉气的主要成份是一氧化碳和二氧化碳

难度: 中等查看答案及解析

从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（　　 ）

A. 海带灼烧成 灰 B. 过滤含碘离子溶液 C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯

难度: 简单查看答案及解析

可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　 )

A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e +f

难度: 困难查看答案及解析

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（实验内容及记录）

（1）请完成此实验设计，其中：V1=________，V2=__________。

（2）实验①、②探究的是_____________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________。

（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。

（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为__________。

（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是__________________________________________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_____________________________现象。

难度: 中等查看答案及解析

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

【实验步骤】

（1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】

a．用序号写出该实验的步骤____________；

b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；

c．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) _____________________；

d．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半径的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)

(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______。

(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。

(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是______（填写下列各项的序号）。

a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

难度: 中等查看答案及解析