下图所示的化学实验基本操作中,错误的是( )
A. A B. B C. C D. D
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下列说法正确的是( )
①所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 ②在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 ③由同一种元素组成的物质一定是单质,不可能是化合物 ④分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子 ⑤NH3中氮元素的化合价为-3 ⑥粒子结构示意图 表示的是一种金属阳离子
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①③④
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下列设计方案可行,且化学方程式书写正确的是( )
A. 洗去试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4=== CuSO4+H2↑
B. 用稀硫酸除铁锈:Fe2O3+H2SO4=== FeSO4+H2O
C. 用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾:K2CO3+2HCl=== 2KCl+H2O+CO2↑
D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HCl=== AlCl3+3H2O
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实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,有关该实验的说法错误的是( )
A. 二氧化锰是反应物 B. 与高锰酸钾制取氧气发生的反应类型相同
C. 可用向上排空气法收集 D. 可用带火星木条检验氧气
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下列验证实验能成功的是( )
A. 证明CH4燃烧生成二氧化碳和水 | B. 验证铁丝生锈的条件是氧气和水 | C. 检验铵态氮肥 | D. 探究分子运动 |
A. A B. B C. C D. D
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下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A. Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2 B. Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3
C. MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D. MgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2
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下表是小丽同学根据实验目的所确定的实验方法,其中完全正确的是( )
实验方法 | 实验目的 | 方法1 | 方法2 |
A | 除去铜粉中的铁粉 | 用磁铁吸引 | 加入AgNO3溶液,过滤 |
B | 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 | 加入水,观察温度变化 | 加入熟石灰研磨闻气味 |
C | 鉴别二氧化碳和氧气 | 通入CaCl2溶液中,观察现象 | 将燃着的木条放入瓶中,观察现象 |
D | 区分黄铜(铜锌合金)和黄金 | 观察颜色 | 在空气中加热,观察现象 |
A. A B. B C. C D. D
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按照事物不同的组成、特点、性质进行分类,可以更好地掌握事物的规律。化学学习中我们就初步学习了物质的分类,请回答下列问题:
(1)化合物可以分为无机物和有机物,蔗糖属于________(选填“无机物”或“有机物”)。
(2)无机物可分为酸、碱、盐、氧化物等,硫化钠属于前面四种物质类别中的________。
(3)带有结晶水的盐可叫做结晶水合物,如CuSO4·5H2O,其中硫、氧元素的质量比为________。
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在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)请用化学符号表示:硫酸亚铁中的阴离子________。
(2)A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C和D。回答下列问题:
①上述物质中属于氧化物的是________(填字母代号);
②若反应后生成8.8 g C,则生成D的质量为________。
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如图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线,据图回答:
(1)t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小顺序是__________。
(2)t3 ℃时,将三种物质各m g分别加入100 g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则m的取值范围是__________。
(3)将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,析出晶体的质量为________(填字母代号)。
A. 甲>乙 B. 甲<乙 C. 甲=乙 D. 无法确定
(4)将t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃,溶质质量分数最大的物质是________。
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某兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属),进行了如下实验:
图A 图B
(1)如图A所示,将四根金属丝同时插入烧杯中,则乙中发生反应的化学方程式为_______。
(2)一段时间后,将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu,如图B所示。
①若甲中出现气泡,乙中无明显现象,可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______________;
②若甲中无明显现象,乙中R表面出现红色固体,则不能推出的结论是___(填字母代号)。
A. R<H B. R>Cu C. R>Zn D. R>Ag
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许多无明显现象的化学反应可通过滴加其他试剂的方法,使之产生明显的现象以证明反应确实发生了,例如以下三个实验:
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时,可观察到的现象是________________。
(2)从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了,与之采用相同原理的还有实验________(填“乙”或“丙”)。
(3)为了证明实验丙中NaOH与CO2发生反应,可以滴加过量的稀盐酸,观察到产生气泡,请写出产生气泡的化学方程式:__________________________________。除了滴加稀盐酸,还可选择滴加的试剂是________(填字母代号)。
A. 稀硫酸 B. 氯化钡溶液 C. 酚酞溶液
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下图是初中化学常见的几个实验,请回答与实验相关的问题。
(1)甲是蒸发溶液的实验,在实验过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是________________。
(2)乙是探究燃烧条件的实验,打开分液漏斗活塞前,白磷不燃烧,打开活塞后,白磷燃烧,比较打开活塞前后,证明白磷燃烧需要氧气,写出白磷燃烧反应的化学方程式:_____________,烧杯中热水的作用是________________________________。
(3)丙是一组对比实验,其实验目的是________________________________。
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碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物,常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分,设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程:
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;②CaCl2溶液呈中性。
(1)在操作一实验过程中,同学们发现向样品中加水时放出大量的热。据此实验,下列对样品成分分析正确的是________(填序号)。
A. 一定有NaOH B. 一定有Na2CO3 C. 一定有CaO D. 至少有NaOH、CaO中的一种
(2)在操作二之后所得的固体A中一定含有________。
(3)实验小组的同学继续对溶液B中的溶质进行了探究。
【猜想假设】猜想一:NaOH 猜想二:Na2CO3
猜想三:NaOH和Na2CO3 猜想四:Ca(OH)2和________
【实验验证】为进一步确认溶液B中溶质的成分,做了如下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量溶液B于试管中,加入足量CaCl2溶液; ②过滤,用pH试纸检测滤液的pH | ①__________________; ②pH>7 | 猜想三正确 |
实验步骤①中发生的化学反应方程式是________________________________,其实验目的是________________________________。
【反思评价】对于像碱石灰这样容易变质的物质,保存时需要注意密封保存。
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请根据下图所示的实验过程和提供的数据,回答下列问题:
(1)根据质量守恒定律,反应生成的气体的质量是________。
(2)计算原混合物样品中CaCl2的质量为_________(写出计算过程)。
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