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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，推断题 2 题，简答题 3 题
简单题 1 题，中等难度 13 题，困难题 7 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题

  1. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

    A．L2+与R2-的核外电子数相等

    B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

    C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是

    A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

    B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个O族，1个VII族，共16个纵行

    D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

    A．羟基的电子式为：　　　　　　　　 　　

    B． HClO的结构式：H—Cl—O

    C．丙烷分子的比例模型：　　　

    D． S2-的结构示意图：

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 短周期的三种元素X、Y、Z，已知X 元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是

    A．X2YZ4　　　　　　　　　　 B．XYZ3　　　　　　 　　 　 　　 C．X3YZ4　　　　 　　 　　　 D．X4Y2Z7

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

    B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    D．VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列大小比较正确的是

    A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl- ；　　　　 原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl

    B．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；　　　　　　 还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4

    C．碱性：CsOH＞KOH＞Mg (OH)2＞NaOH；　 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na

    D．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；　　　　　　 非金属性：Cl＞S＞C

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列措施对增大反应速率明显有效的是

    A．Na与水反应时增大水的用量

    B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

    C．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

    D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为

    A．0.4 mol·L-1　　 　　 　　 B．0.6 mol·L-1　　 　　 　 　 C．0.9 mol·L-1　 　　 　 　 D．1.2 mol·L-1

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是

    ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3　　　　

    ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2

    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变　　

    ④当生成SO3的速率为0时

    ⑤容器内混合气体的密度不随时间而变化　　　

    ⑥容器内SO2与SO3的物质的量之和不变

    A．①②④　　　　　　　　 B．①③⑤　　　　　　　 C．③⑥　　　　　　　　 D．③

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC) 常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是

    ①正极反应为：O2+4H++4e- ═2H2O　 　　　　　　

    ②负极反应为：2H2-4e- ═4H+

    ③总的化学反应为：2H2+O22H2O　　

    ④H+通过电解质向正极移动

    A．①②③④　　　　　　 B．②③④　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　　 D．①②③

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为

    B．100ml 0.1mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA

    C．0.1mol CH4所含质子数为NA

    D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA

    难度: 困难查看答案及解析

  12. 下列各反应属于加成反应的是

    A．CH4+2O2CO2+2H2O　　　　　

    B．CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br

    C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl　　　　　　　　

    D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是

    A．只有①　　　　　　 　　　　　　　 B．只有②

    C．①②③的混合物　　　　　　 　　 D．①②③④的混合物

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列说法正确的是

    A．是两种不同的物质

    B．由乙烯之间相互加成可以得到聚乙烯

    C．丁烷有3种同分异构体

    D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化作用下加热，可生成1mol乙酸乙酯

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO2和b mol SO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为

    A．　　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　 　 D．

    难度: 困难查看答案及解析

  16. 括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是

    A．乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液

    B．乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气

    C．乙醇（乙酸）：用NaOH溶液中和后分液

    D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 2 题

  1. 元素周期表是学习物质架构和性质的重要工具。请参照元素①—⑦在周期表中的位置，回答下列问题：

    （1）元素⑦在元素周期表的位置为____________。

    （2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为　　　　　　 　　　　 　　 。

    （3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式　　　　　　 。

    （4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为　　　　 。

    （5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：

    ①E的电子式为　　　　　　　　 。

    ②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为　 g。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大。四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答下列问题：

    （1）A的元素符号为______，B的原子结构示意图为______。

    （2）写出C2B2与A2B反应的离子方程式____　　　　　　　　 _。

    （3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 。（用离子符号表示）

    （4）用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D__　　　　 ___。

    难度: 困难查看答案及解析

简答题 共 3 题

  1. （一）已知断裂1mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ。某有机物分解的反应可表示为：

    若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是

    A．该反应放出251.2 kJ的热量

    B．该反应吸收251.2 kJ的热量

    C．该反应放出125.6 kJ的热量

    D．该反应吸收125.6 kJ的热量

    （二）如图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28g的固体。回答下列问题：

    （1）正极是　　　　　　　　　　 （填“锌”或“银”），发生了　　　　　　　　 反应。

    （2）正极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）上述过程中共转移电子　　　　　　　　　　　　　　 mol。

    （4）锌片的质量　　　　　　　 （填“增加”或“减少”）　　　　　　　　　 g。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. （一）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）A可能发生的化学反应有　　　　　　　　　　　　　　 。（填编号）

    ①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

    ②可发生酯化反应

    ③可与氢氧化钠溶液发生中和反应

    ④可与金属钠发生置换反应

    ⑤在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化

    （二）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

    （1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是　　　　　　　 L。

    （2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰重13.2g。求氧气的的物质的量是　　　　　 mol，燃烧产物的平均摩尔质量是　　　　　　　　　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. （一）有机化合物可能发生的化学反应有

    ①加成　　　　 ②氧化　　　　 ③燃烧　　　　 ④加聚　　　　 ⑤取代

    A．①②③　　　　　　 B．①②③④⑤　　　　　　　 C．①②③④　　　　　　　　 D．①③④

    （二）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。

    （1）A的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

    （2）D分子中的官能团是　　　　　　　　　　　　 。

    （3）写出下列反应的化学方程式。

    ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析