2015-2016学年河北省高一上学期期末化学试卷（解析版）

“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（　　 ）

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

B．推广燃煤脱硫技术，防治SO 2 污染

C．推广垃圾的分类存放、回收、处理

D．大量使用农药、化肥，提高粮食产量

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下列各组物质分类正确的是（　　　 ）

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA

C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-数目为NA

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下列实验能达到实验目的的且符合安全要求的是（　　 ）

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配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（　　 ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时俯视观察液面

D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

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实验室保存下列试剂方法错误的是（　　 ）

A．过氧化钠密封保存在广口瓶中

B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

C．少量的钠保存在煤油中

D．氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮存在阴暗处

难度: 简单查看答案及解析

氢氧化铁稳定存在的主要原因是（　　 ）

A．胶粒直径小于1nm　　　　　　　 B．胶粒作布朗运动

C．胶粒带正电荷　　　　　　　　　　 D．胶粒不受重力作用

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下列离子在溶液中能大量共存的是（　　 ）

A．Na+、CO32-、SO42-、H+　　 B． K+、AlO2-、H+、Cl-

C．Fe2+、K+、H+、NO3- 　　 　 D．Al3+、H+、NO3-、SO42-

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区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（　　 ）

A．通入澄清的石灰水　　　　 B．用湿润的蓝色石蕊试纸

C．通入品红溶液　　　　　　 D．通入CaCl2溶液

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氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（　　 ）

A．KSCN　　　　 B． BaCl2　　　　 C．NaOH　　　　 D． HCl

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检验干燥氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（　　 ）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　　 B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液　　　　　　 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

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下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（　　 ）

A．烧碱　　　　　　 B．硫酸氢钠　　　　　　 C．氢氧化钡　　　　　　 D．过氧化钠

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下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　 ）

①NaHCO3　　 ②Al2O3　　 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④　　　 B．②③④　　 　　 C．①③④　　 　　 D．全部

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硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（　　 ）

A．锌粉　　　　　　 B．镁粉　　　　　　　　　 C．铁粉　　　　　　　　　 D．铝粉

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将等物质的量SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，产生的现象是（　　　 ）

①溶液很快褪色　　 ②溶液不褪色 　 ③有沉淀生成　　 ④溶液仍澄清

A．仅①和④　　　　　 B． 仅①和③　　　　 C． 仅②和③　　　　 D． 仅②和④

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某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：ClO－>I2>SO42-

B．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

C．淀粉-­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

D．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　 ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是

A．盐酸作氧化剂　　　　　　　 B．HNO3被还原

C．王水有很强的氧化性　　　 D． HAuCl4中Au的化合价为+3价

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将0.15molFe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是

A．0.05mol/L　　　　 B．0.1mol/L　　　　　 C．0.2mol/L　　　　 D．0.3mol/L

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常温下溶液中可发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O　　 ②2A2++B2=2A3++2B-　　 ③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（　 ）

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D．还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+

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有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（　　　 ）

A．CO2为20mL，NH3为30mL　　　　　 B．NH3为40mL，O2为10mL

C．CO2为30mL，O2为20mL　　　　　　 D．CO2为40mL，O2为10mL

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某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（　　 ）

A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子

B．原溶液中是否存在Na+无法判断

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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下列离子方程式书写正确的是（　　　 ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸钡还原只产生10304mL（标准状况下）NO2气体。向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（　　 ）

A．16.51g　　　　　　 B．23.82g　　　　　　 C．24.84g　　　　　　　 D．17.02g

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将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂(铝与铁的氧化物的反应称为铝热反应，产物是铁和氧化铝)，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，将反应后的混合物与足量的盐酸混合，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是（ ）

A．V1=V3>V2　　　 B．V2>V1=V3　　　 C．V1=V2>V3　　　 D．V1>V3>V2

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Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解。向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。若向溶液中加入3mol/LNaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀。则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　 ）

A．2.25mol/L　　　　　　 B．2mol/L　　　　　 C．0.6mol/L　　　　　　　　 D．0.3mol/L

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将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L（标准状况下）。

（1）写出上述过程中，有关反应的离子方程式______________、_____________。

（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸__________mL。

（3）混合气体中NO2的体积为__________L，NO的体积为__________L(均为标准状况下)。

（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____________mol。

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某溶液中可能存在下列离子：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：

①取少量该溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；

②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；

③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；

④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变为血红色。

（1）则原溶液中一定存在的离子是______________；

（2）一定不存在的离子是______________；

（3）可能存在的离子是_________，为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是___________。

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下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I2。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)

（1）写出下列物质化学式：B_________，F_______________；

（2）写出反应①的化学方程式：____________________；

（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是__________________；

（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是___________________。

（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有__________。

A．具有丁达尔现象

B．红褐色液体可用过滤的方法纯化

C．液体中分散质微粒直径小于1nm

D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀

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(Ⅰ)实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。

（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸_________mL，实验中需要用到的玻璃仪器有___________、___________、量筒、烧杯、胶头滴管。

（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是___________。

A．容量瓶洗涤后未干燥

B．移液时，有少量溶液溅出

C．定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些

D．量取溶液时，仰视刻度线

E.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

(Ⅱ)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；Ｃ的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过__________(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式是__________________。

（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是___________。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是_________。

（3）实验中装置D的试管中产生的现象是_______________。

（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂。

（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样。请你分析原因(用离子方程式表示)____________________。

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