2015-2016学年青海省高一入学化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．非金属氧化物一定为酸性氧化物

B．化合反应一定是有单质参加反应

C．向煮沸的 1 mol·L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体

D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质

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化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒

B．CO2、CH4 气体的大量排放会造成温室效应的加剧

C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展

D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素

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下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用氯气和消石灰制漂白粉

B．用氢气和氮气合成氨

C．用铁矿石炼铁

D．用石灰石生成生石灰

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制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

A．AlCl3 　　　　　　 B．FeCl3 　　　　　　 C．FeCl2 　　　　　　 D．CuCl2

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下列物质的分类正确的是

A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物

B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸

C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱

D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物

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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．H2SO4 　　　　　　 B．Cl2 　　　　　　 C．NaAlO2 　　　　　　 D．SO2

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下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO →NaCl 　　　　　　 B．C → CO2

C．Fe2O3→Fe 　　　　　　　　 D．CaO→Ca(OH)2

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下列物质不能通过化合反应生成的是

A．NaOH 　　　　　　 B．NaHCO3　　　　　　 C．FeCl2 　　　　　　 D．Al(OH)3

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下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,　 又能跟稀盐酸反应的是

①Al2O3　　 ②Al(OH)3　　 ③(NH4)2CO3　 ④NaHCO3　 ⑤BaCl2

A．③④⑤　　 　　 B．②③④⑤　　 　　 C．①②③④　　　　 D．全部

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用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA

B．在常温常压下，1.7g NH3 含有的原子数为 0.4NA

C．标准状况下，11.2 L 水中含有的原子数是 1.5NA

D．0.2 mol∙L-1 的 Na2SO4 溶液中含 Na+数目为 0.4NA

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能证明 SO2 具有漂白性的是

A．品红溶液中通入 SO2 气体，溶液红色消失

B．溴水中通入 SO2 气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 气体，红色消失

D．酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体后，溶液褪色

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下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同

B．9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同

C．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数

D．在常温常压下，20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3

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下列叙述不正确的是

A．含金属元素的离子一定是阳离子

B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳

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足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

A．2：3　　　　 　　 B．3：1　　 　 　　 C．1：2　 　　 　　 D．1：1

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常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－　　　 　 B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．MnO4- 、K+ 、I- 、H+　　　 　 　 D．Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+

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下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4-＋OH- = SO42-＋H2O

C．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O = 4OH－＋O2↑

D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 ===CaCO3↓＋H2O

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下列叙述正确的是

A．将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1

B．将 2.3 g Na 投入到 97.7 g 水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为 4.0%

C．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为1000a/17V mol·L－1

D．1 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1

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下列有关物质检验的实验结论正确的是

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实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是

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向 FeI2 溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分 3 份，甲试管中滴加淀粉溶液， 乙试管滴加 KSCN 溶　　 液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是

A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色

B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象

C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色

D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在 Fe3＋和 Fe2＋

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下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是

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Na、Mg、Al 三种金属各 2 mol 分别跟 1L 1mol∙L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是

A．Al 　　　　　　 B．Mg 　　　　　

C．Na　　　　　　 D．三者产生的氢气一样多

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含氯化镁和氯化铝的混合溶液200mL，其中c(Mg2＋)为0.2mol·L－1，c(Cl－)为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为

A．40 mL 　　　　　　 B．72 mL 　　　　　　 C．80 mL 　　　　　　 D．128 mL

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在含有 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A．Na+　　 　　　 B．Fe3+　　 　　　 C．Al3+　 　　 　 D．Fe2+

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下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有 Fe2+

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有 SO42-

D．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

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（6分）通常用饱和 NaHCO3 溶液除去混在 CO2中的少量 HCl气体，其反应的离子方程式为　　　　　　　　 ；不能用NaOH溶液的原因是　　　　　　　　 （用离子方程式表示）；也不能用 Na2CO3 溶液吸收的原因是　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

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（8 分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含 有 CO、NO 等多种污染物。

（ 1）汽 车 燃 料 中 一 般 不 含 氮 ， 尾 气 中 所 含 的NO 产 生 的 原 因是　　　　　　 ，化学方程式为　　　　　　 。

（2）治理汽车尾气中 NO和 CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催 化转化装置，使 NO 和 CO反应，生成 CO2和N2。反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是　 。

① 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。

② 开发清洁能源，如氢能汽车、 太阳能汽车等。

③ 市民出行带防毒面具。　　　　　　　　　　

④ 市民大量移居城市郊区。

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(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

①所得溶液中的溶质的化学式为　　　　　　　　 。

②原硝酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中溶质的化学式为 　　　　　　　 。

②（m－n）的值为 　　　　　　 　　 (精确到0.1 g)。

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回答实验室配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL 实验中的下列问题。

（1）需 NaOH 　　 g。

（2）有以下仪器：①烧杯②100 mL 量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒　 ⑥托盘天平。

配制时，必须使用的仪器有 　　 ，还缺少的仪器是　 　　 。

（3）下列称量 NaOH 的操作中，正确的是 　　 (填序号，下同)

①把 NaOH 直接放在托盘上称量 ②把 NaOH 放在纸上称量

③把 NaOH 放入烧杯中称量

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　 　 。

（5）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 　 。

①未洗涤烧杯、玻璃棒　　　　　　

②NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　

④称量 NaOH 的时间太长　　　　

⑤定容时俯视刻度

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（12 分）某工业残渣主要成分为 Fe2O3（含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取 Fe2O3 粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入 MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使 Fe3+生成沉淀而 Mg2+不沉淀）

请回答下列问题：

（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有　　　　　　　　 （填写代号）。

A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

E．氧化还原反应

（2）加入适量氯水的作用是　　　　　　　　 ；

（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是　　　　　　　　 （填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

（5）检验黄色溶液中 Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，　　　　　 （请补充完整实验操作、现象、结论）。

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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究 Cl2 的漂白性。

① 通 入Cl2 后 ， 观 察 到 的 现 象 是 　　 根 据 现 象 可 得 出 的 结 论是 　　 。

②集气瓶 B发生反应的离子方程式是 　　 。

③C装置的作用是 　 　　　　 ，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为　　　　 _mol。

（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究 Cl2 的氧化性。

①实验开始后，观察装置 A 中的现象是 　　 。

②装置 C 中发生反应的离子方程式是　 　　 。

③停止通入氯气，取装置 B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入 Cl2 时装置 B 中发生 反应的离子方程式是　　　　　　　 。

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