下列各组物质中属于同位素的是
A. O2和O3 B. 正丁烷和异丁烷
C. 12C和14C D. Na2O和Na2O2
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A. 标准状况下2.24LH2O的分子个数为1NA
B. 11克CO2的分子个数为0.25NA
C. 1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-为0.1NA
D. 标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2NA
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下列各物质中含既有离子键又有共价键的是
A. CO2 B. NaCl C. CuSO4 D. HNO3
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下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是
A. V(A)=0.6mol/L.s B. V(B)=0.9mol/L.s
C. V(C)=0.4mol/L.s D. V(D)=1.0mol/L.s
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已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是
A. A的能量比C的能量高
B. 该反应一定要加热才能发生
C. 反应物的能量总和比生成物的能量总和小
D. 反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少
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已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为
A. A-x B. A-x-n C. A-x+n D. A+x-n
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电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4 >H3ZO4,下列判断错误的是
A. 原子半径: X>Y>Z
B. 气态氢化物稳定性: X>Y>Z
C. 元素原子得电子能力: X>Y>Z
D. 单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z
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有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D至C;③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应.据此,判断四种金属的活动性顺序:
A. A>B>C>D B. A>C>D>B
D. C>A>B>D D. B>D>C>A
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下列能表明可逆反应: A +2B2C 已达平衡状态的的是
A. A、B、C的浓度相等
B. 当生成1molA的同时也生2molB
C. A、B、C的物质的量比为1:2:2
D. 当生成1molA的同时也生成2molC
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在 Mg 和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是
A. 加入少量的CuSO4溶液
B. 将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸
C. 将镁粉改为镁条
D. 加热
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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的组成正确的是
A | B | C | D | |
正极 | Zn | Ag | Cu | Cu |
负极 | Cu | Cu | Zn | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2S04 | CuSO4 | FeCl2 |
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下列各组离子中能大量共存的是
A. H+ Ba2+ Cl- CO32-
B. K+ Cl- NO3- Mg2+
C. NH4+ Na+ Cl- OH-
D. SO42- Ba2+ Cl- NO3-
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下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是
A. S → SO2 B. Cu→Cu2+
C. Fe3+ →Fe D. AgNO3 →AgCl
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某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH,则一定条件下该物质能与下列那些物质反应:①酸性KMnO4溶液 ②新制的Cu(OH)2悬浊液③溴水④金属钠
⑤金属镁,下列组合中正确的是
A. ①②③ B.①③④ C. ②③④ D.③④⑤
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(5分) 有W、X、Y、Z四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大; W元素原子是所有原子中半径最小的; X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍, Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同;Z元素原子的最外层电子数比次外层少1。由此可知:
(1)写出它们的元素符号W_______X______Y_______Z________.
(2)X在元素周期表中的位置是_________ 。
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(4分)( 1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的物质),请从(I)中选出适当的检验试剂,从(II)中选出适当的除杂试剂,将所选的答案的序号填入相应的空格内。
物 质 | 检验试剂 | 除杂试剂 |
甲烷(乙烯) | ||
酒 精(水) |
(I)检验的试剂: A.无水硫酸铜 B.酸性高锰酸钾溶液 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液 ( II)除杂试剂:a.硫酸 b.酸性高锰酸钾溶液 c.新制的生石灰 d.溴水
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(5分) 请观察下图装置,回答下列问题:
(1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(3) 正极的电极反应式:__________________________.
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(6分) 一种高分子化合物(Ⅵ)是目前市场上流行的墙面涂料之一,其合成路线如下(反应均在一定条件下进行):
回答下列问题:
(1)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为_____________。(提示:原子利用率100%,即原子全部都转化成产物)
(2)CH2=CH2与溴水反应方程式:__________________________________.
(3)写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式:
_____________________________________________________________。
(4)下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中,正确的是
A.化合物Ⅲ可以发生氧化反应
B.化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应
C.化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
D.化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气
E.化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F.化合物Ⅴ可以发生水解反应
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(14分) 某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质,设计了如下的实验装置图:
(一) 制取纯净的氯气
(1) 写出A中反应的化学方程式:____________________________________.
(2) B中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
(3) C中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
(4) E中反应方程式为:_____________________________________________.
(二) 验证氯气的性质:
(5) B中发生反应的方程式为:_______________________________________.
(6) C中发生反应的方程式为:______________________________________.
(7) D中的反应方程式为:__________________________________________.
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某有机物含C、H、O三种元素,已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍,4.6克的该有机物在空气中完全燃烧并将生成的气体先通入浓硫酸中,浓硫酸增重8.8克,再通入石灰水中时,石灰水增重5.4克,且知该物质不能与金属钠反应,试通过计算写出该物质的分子式和结构简式.
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