据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是( )
A.原子核内含有4个质子
B.和互为同位素
C.原子核内含有3个中子
D.的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性
难度: 中等查看答案及解析
关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是( )
A.在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键
B.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
C.非极性键只存在于双原子的单质分子中
D.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
难度: 中等查看答案及解析
短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A.C>D>B>A B.D>B>A>C C.A>D>C>B D.B>A>C>D
难度: 简单查看答案及解析
根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.166 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.L的金属性比M强
C.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q D.L2+与R2-的核外电子数相等
难度: 简单查看答案及解析
短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A.a是一种活泼的非金属元素
B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C.b的氢化物很稳定
D.b元素的最高化合价为+7价
难度: 简单查看答案及解析
已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
B.非金属活泼性:Y<X<Z
C.原子半径:X>Y>Z
D.原子最外层电子数:X<Y<Z
难度: 简单查看答案及解析
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述正确的是( )[
①a-b=n-m ②元素的原子序数:a>b>c>d ③元素非金属性:Z>R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Y
A.只有③ B.①②③④ C.①②③ D.②③
难度: 简单查看答案及解析
下列反应一定属于放热反应的是( )
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B.能量变化如图所示的反应
C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
D.不需要加热就能发生的反应
难度: 简单查看答案及解析
已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
A.920 kJ B.557 kJ C.188 kJ D. 436 kJ
难度: 中等查看答案及解析
2012年6月16日18时37分24秒,神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池,另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气,其所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO32--2e-===CO2↑+H2O,则下列推断正确的是( )
A.电池放电时,电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极
B.电池工作时CO32-向负极移动
C.正极的电极反应式为4OH--2e-===O2↑+2H2O
D.通氧气的电极为正极,发生氧化反应
难度: 简单查看答案及解析
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中最活泼的金属是__________,单质能用作半导体材料的是__________,化学性质最稳定的是__________ (填写元素符号)。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________ (填写元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:_________________________。
(3)③与⑩组成的化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)用电子式表示该化合物的形成过程________________________________。①的氢化物中含有__________(填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”)的电子式是__________。
(4)⑦和⑩的氢化物中沸点较高的是__________(写化学式)原因是_________。
(5)请设计一个实验,比较⑦⑩单质氧化性的强弱:________________________________。
难度: 简单查看答案及解析
甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:
(1)甲元素在周期表中位置是________;
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____;乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________。
(3)甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水合物的碱性较强的是_______________(填化学式)。
难度: 简单查看答案及解析
氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题:
(1) 通入Cl2(g)的电极是________(填“正”或“负”)极。发生______(填“氧化反应或还原反应”)。
(2) 投入Al(s)的一极电极反应是_______。
(3) 电子从________(填“Al”或“Cl”)极流向________极(填“正”或“负”)。
(4) 每消耗8.1gAl(s),电路中通过的电子数目为________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
难度: 中等查看答案及解析