2011-2012年云南省高二上学期期中联考化学试卷（理科）

下列物质中沸点最高的是

A. 乙烷             B. 正丁烷                   C. 新戊烷                D正戊烷

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有关化学用语正确的是

A．乙烯的最简式C₂H₄                  B．四氯化碳的电子式

C．乙炔的结构简式CHCH              D．甲苯的分子式C₇H₈

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能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱         B．红外光谱               C．紫外光谱          D．核磁共振谱

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利用核磁共振技术测定有机物分子结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值不同，根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：  CH₃—CH₂—O—CH₂—CH₃其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如下图所示：

下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是

A．CH₃CH₃       B. CH₃COOH          C. CH₃CHO           D. CH₃CH₂OH

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相同质量的各个烃，完全燃烧后生成CO₂最多的是

A.甲烷                  B.乙烷                                                  C.乙烯                                    D.乙炔

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下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A.二氧化硫           B. 苯                           C.乙苯                  D.苯乙烯

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已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目是

A．2种                B.3种                          C.4种                   D.5种

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可以用分液漏斗分离的一组液体是

A．苯和汽油        B.苯和溴苯               C.水和甲苯           D. 溴和四氯化碳

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下列物质中，分子式符合C₆H₁₄的是

A.2—甲基丁烷     B.2,3—二甲基戊烷      C.2—甲基己烷      D.2,3—二甲基丁烷

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下列有机物命名正确的是

A.    2－乙基丙烷             B.  CH₃CH₂CH=CH₂   1－丁烯

C.  CH₃－－CH₃  间二甲苯              D.    2－甲基－2－丙烯

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为了检验某卤代烃（R—X）中的X元素，在下列实验操作中：1加热2加入硝酸银溶液3取少量卤代烃4加入稀硝酸溶液酸化5加入氢氧化钠溶液6冷却，所选择的正确的操作顺序是

A．3542   B.35142    C.351642    D.35162

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某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH₃，有关其结构说法正确的是

A. 所有碳原子可能在同一平面上               B. 所有原子可能在同一平面上

C. 所有碳原子可能在同一条直线上             D. 所有氢原子可能在同一平面上

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常温常压下，0.1mol两种气态烃组成的混合物完全燃烧后得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，则混合气体中

A.一定有甲烷           B.一定有丙烯            C.一定有乙炔                    D.一定有乙烷

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（14分）

（i）用系统命名法命名下列物质(共6分)

①      ②         ③         ________

________     ________      ________

（ii）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（将序号填入空格处）(共8分)

（1）芳香烃：________；（2）卤代烃：________；（3）醇：________

（4）酚：；（5）醛：；（6）酮：

（7）羧酸：；（8）酯：________。

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（8分）根据下面的反应路线及所给信息填空

（1）A的结构简式是________

（2）①的反应类型是________。③的反应类型是________。

（3）反应2的化学方程式是 ________。

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（12分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式1________

2。

（2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用 代替水。

（3）乙同学推测此乙炔中含有杂质气体H₂S，实验时，常用硫酸铜溶液除去该杂质气体，写出相应的化学方程式。

（4）乙炔是重要的化工材料，常见的塑料聚氯乙烯()就是以乙炔为原材料制得的。写出以乙炔和HCl为原料制聚氯乙烯的化学方程式。

（1）  ,（2） ________

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（6分）分别完全燃烧1mol C₂H_{6 ,}, 1mol C₂H₄ , 1mol C₂H₂ ,需要氧气最多的是________；生成水最少的是________;生成________质量相等。

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（12）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）           A中铁丝发生如下反应2Fe+3Br₂=2FeBr_3，FeBr₃的作用是________，请写出A中另外一个反应的化学方程式 。

（2）观察到A中的气体颜色是由______色变成_______色。

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________________________。

（4）C中盛放CCl₄的作用是____________________________。

（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应的方法是验证是否有HBr的生成，故而可向试管D中滴入石蕊溶液，若溶液变红，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________，现象是__________________________________________。

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（6分）0.1mol某气态烃完全燃烧生成的产物全部通入盛有足量无水硫酸铜的干燥管，干燥管增重7.2g。测得生成的CO₂和H₂O的物质的量之比是1:1，求此烃的分子式并写出其可能的结构简式。

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