吉林省2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C. 金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

D. 食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②漂粉精、合金、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

A. ①和②　　 B. ②和③　　 C. ③和④　　 D. ②③⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列关于氯水的叙述不正确的是

A. 新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪为无色

B. 长期放置的氯水也能使有色布条褪色

C. 长期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水

D. 新制氯水中含有的阳离子只有 H+

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③④　　 B. ②③⑥⑦⑧

C. ⑤⑥⑦⑧　　 D. ④⑦⑧

难度: 困难查看答案及解析

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

难度: 中等查看答案及解析

利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

实验室欲配制一种仅含四种离子的溶液（不考虑水电离），且溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L-1，能达到此目的的是

A. Al3+、K+、SO42-、NO3-　　 B. ClO-、K+、I-、H+

C. Ba2+、OH-、CO32-、K+　　 D. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

下列实验不能达到目的的是

A. 用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉　　 B. AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀

C. 用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－　　 D. 用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

下列关于焰色反应的说法不正确的是

A. 金属单质无焰色反应

B. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应

C. 透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色

D. 每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧

难度: 简单查看答案及解析

有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是

A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大

B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C. 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀

D. 同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是

A. NaOH　　 B. H2SO4　　 C. BaCl2　　 D. KSCN

难度: 中等查看答案及解析

二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料．下列说法正确的是

A. SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B. 在高温条件下SiO2能与过量的碳反应生成SiC,体现了二氧化硅的氧化性

C. 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3

D. 二氧化硅溶于水显酸性

难度: 中等查看答案及解析

若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55)g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量可能为

①（m+0.8)g　②（m+1.0)g　③（m+1.2)g④（m+1.6)g　⑤（m+1.4)g

A. ①④　　 B. ①⑤　　 C. ③④　　 D. ①②③④⑤

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某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（夹持装置略，气密性已检验）如图所示。下列推断不合理的是

A. B中收集到的气体是氢气

B. 烧杯中双氧水溶液的作用是将Fe2+ 氧化为Fe3+

C. A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

D. 向反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色将立即由棕黄色变为浅绿色

难度: 中等查看答案及解析

如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口．实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是

A. U形管内红色褪去

B. 试管内溶液变红

C. 气球a变瘪

D. U形管水位d＞c

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向含有amolFeBr2的溶液中通入Cl2xmol ,下列各项为通Cl2的过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（已知2Fe2++ Br2 = 2Fe3++ 2Br-）

A. x = 0.1a，2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－

B. x = 0.6a，10Fe2＋+2Br－＋6Cl2 =10Fe3++ Br2＋12Cl－

C. x = a，2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－

D. x = 1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = 2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

难度: 中等查看答案及解析

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体未经干燥用碱石灰吸收，增重b克

C. 取a克混合物充分加热至恒重，减重b克

D. 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

难度: 中等查看答案及解析

标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为

A. 2：1　　 B. 1:1　　 C. 1:2　　 D. 3:1

难度: 中等查看答案及解析

在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. X与Y的差值为0.01 mol

B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1

C. 原溶液的c(H+)=0.8 mol·L-1

D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

难度: 中等查看答案及解析

请回答有关合金的知识。

（1）电器修理中所用的焊锡是锡铅合金，它的熔点比纯铅的熔点_________（填“高”或“低”）；镁铝合金用于飞机制造，其硬度比纯铝的硬度_____________（填“大”或“小”）。

（2）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。将碳酸锌、木炭、赤铜（Cu2O）混合加热到800℃，就可得到金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是__________。有关的化学方程式是 ___________________;_____________;________________。

难度: 简单查看答案及解析

有A、B、C三种可溶性正盐，阴阳离子各不相同，它们的阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀（微溶物视为可溶物）。请回答下列问题。

（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是__________　　　　　　　　　

A.Na+　　　　　　　　 B.Mg2+　　　　　 C.Cu2+　　　　　　 D .Ag+

（2）写出三种盐的化学式：A_________________ B______________C _______________　　　　　　　　　　　　

（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________（填化学式）

（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K +、SO42-、NO3- 四种离子且物质的量之比为1:4:2:3，则A、B、C三种盐的物质的量之比为__________，若向该溶液中加入过量的Ba(OH)2，发生反应的离子方程式为 _____________________。

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某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。

（2）已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。

（3）根据上述反应可推知___________。

a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

c．还原性：X＞AsH3

d．还原性：AsH3＞X

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目___________

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A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是氧气，则A不可能______________A．C        B．Si       C．Na        D．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）___________ 。检验B溶液中阳离子的操作方法是_________________。

（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________

（4）若X为盐酸，A、B、C均不含铝元素，且反应②有无色无味气体生成，则反应①的离子方程式为___________________ 。

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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是__________________________________。

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

（4）装置B中冷水浴的作用为_______________________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________。

（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。（在答题卡上画）____________

（6）FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为____________________________。

难度: 中等查看答案及解析