广西钦州市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

A. Z2Y　　 B. X2Y2　　 C. Z2Y2　　 D. ZYX

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根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是

A. 元素的原子最外层电子数为2　　 B. 元素的原子最外层电子数为6

C. 位于元素周期表中ⅡA族右边的元素　　 D. 阴离子RO4—中R元素

难度: 中等查看答案及解析

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O，2H2O+O2+4e-═4OH-；据此作出判断，下列说法中错误的是

A．H2在负极发生氧化反应　　　　　　

B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池　　　　　

D．燃料电池的能量转化率可达100％

难度: 简单查看答案及解析

有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：

下列叙述中不正确的是(　　)

A. 实验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜

B. 实验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝

C. 实验3中铝为负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋

D. 水果电池的电压只跟水果的品种有关

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下列实验不能达到预期目的的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（　 ）

A. 2种　　 B. 3种　　 C. 4种　　 D. 5种

难度: 中等查看答案及解析

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　)

A. N2电子式为N⋮⋮N

B. Cl－的结构示意图为

C. CO2的结构式为O—C—O

D. 质量数为37的氯原子为Cl

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下列说法正确的是(　　)

A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

B. 一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小

C. 酸与碱发生中和反应时吸收热量

D. 升高温度，化学反应速率减小

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下面几种情况，能够形成原电池的是（　 ）

A．　　 　 B．　　

C．　　 D．

难度: 中等查看答案及解析

反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(　 )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的

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对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是(　　)

A. 其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

D. 若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，标准状况下正极放出11.2 L气体

难度: 中等查看答案及解析

据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的

A. 第六周期第ⅣA族　　 B. 第七周期第ⅥA族

C. 第七周期第ⅦA族　　 D. 第八周期第ⅥA族

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下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（　　 ）

A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ

B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ

C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生

D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1

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反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为(　　)

A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s)　　 B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)　　 D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

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如图所示装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的

A. a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液　　 B. a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液

C. a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4　　 D. a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4

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一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

A. 混合气体的密度不再变化　　 B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. X的分解速率与Y的消耗速率相等　　 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：

(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。

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下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)元素①的名称是__________，元素⑧的符号是________。

(2)在这些元素中，____________(用元素符号或化学式填写，下同)是最活泼的非金属元素，____________是最不活泼的元素。

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，__________酸性最强，__________碱性最强，能形成的两性氢氧化物是____________。

(4)比较⑤与⑥的化学性质，__________更活泼，试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论)：___________________________________________________________。

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(12分)有X、Y、Z三种短周期元素，已知X的气态氢化物的分子式为H2X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等；Y与X可形成离子化合物Y2X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子。

(1)写出各元素的符号：X______，Y______，Z______。

(2)X的相对原子质量为____________，其离子的结构示意图为________。

(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式是________________________，该生成物与水反应的化学方程式是______________________。

(4)X与氢气化合的产物的电子式为________。

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如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为______________；Al电极上发生的反应为________________________________________________________________________。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为________________________。

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将物质的量相等的A、B混合加入2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(气)＋B(气) xC(气)＋2D(气)。经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L·min)－1。回答下列问题：

(1)x值是____________。

(2)用B表示5 min内的平均反应速率为__________。

(3)反应开始前加入容器中的A、B的物质的量分别为________。

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