2014届安徽省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是（    ）

A.该微粒不显电性                       B.该微粒质量数为4

C.在周期表中与氢元素占同一位置         D.该粒子质量比氢原子大

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根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是（     ）

A.2与8         B.6与16           C.8与14        D.9与11

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对于^A _ZX和^A+1_ZX⁺  两种粒子，下列叙述正确的是 （    ）

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成

D．核电荷数，核外电子数一定相同

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下列关于金属元素特征的叙述正确的是(     )

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同化合物中化合价均不同

D.所有的金属单质在常温下均是固体

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原子的种类决定于原子的

A.原子量大小    B.核内质子数和中子数    C.最外层电子数    D.核电荷

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_aX^n-和_bY^m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（    ）A、a – n = b + m                B、a + m = b + n

C、氧化物为YO_m                   D、氢化物为H_nX或XH_n

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同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是 (      )

A、原子半径X>Y>Z          B、气态氢化物的稳定性HX>H₂Y>ZH₃

C、非金属性X>Y>Z          D、阴离子的还原性Z^3－>Y^2－>X^－

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已知某元素的阳离子R²⁺的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（    ）

A.(A-n+8)mol            B.(A-n+10)mol

C.(A-n+2)mol                   D.(A-n+6)mol

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下列叙述中正确的是（      ）

A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等

B.金刚石和石墨的性质完全相同

C.O₂和O₃互为同位素

D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物

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下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（      ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②              B.①③       C.②④          D.③④

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在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（    ）

A.减小C或D的浓度                   B.增大D的浓度

C.减小B的浓度                        D.增大A或B的浓度

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下列反应的离子方程式正确的是（     ）

A.石英与烧碱溶液共热：SiO₂ ＋ 2OH^－ SiO₃^2－＋ H₂O

B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al^3＋＋ 4 OH^－＝ [Al (OH)₄]^－

C.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO₂：2OH^－＋ CO₂ ＝ CO₃^2－＋ H₂O

D.将铜加入稀盐酸中：Cu＋2H^＋ ＝ Cu²⁺  + H₂↑

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已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素正确的是（  ）

A.原子半径：A＞B＞C＞D          B.原子序数：b＞a＞c＞d

C.离子半径：D＞C＞B＞A          D.失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

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如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（     ）

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z

B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C.原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X

D.气态氢化物的稳定性：Y > X

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在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（    ）

A.0.06 mol/（L•s）                      B.1.8mol/（L•s）

C.1.2 mol/（L•s）                       D.0.18 mol/（L•s）

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一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)  2Z(g)达到限度的标志是 （    ）

A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y    B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等                          D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

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（4分）下面是你熟悉的物质：

①O₂ ② 金刚石 ③ NaBr ④ H₂SO₄ ⑤ Na₂CO₃ ⑥ K₂S  ⑦NaHSO₄

1.这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是___________；既含共价键又含离子键的是_______________。

2.将NaHSO₄溶于水，写出其电离方程式______________________________。

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(12分)下表为元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

1.化学性质最不活泼的元素 ________ （填元编号，下同），非金属性最强的元素是金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 ________

2.①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 ________

3.①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为

4.某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 ________ 在两种盐中该元素的化合价为  ________，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ________向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为

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(12分)

已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

1.请写出B、D元素的名称：B________，D________

2.画出C元素的离子结构示意图________

3.写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式

4.A、B、C三种元素形成的化合物为________，  所含的化学键类型为________

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（12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是________，生成物是________，化学方程式为________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为_____ ，若不能，则其原因为_             ________________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。

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（12分）恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应 ：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g) 2NH₃(g)

1.若反应某时刻t时，n _t (N₂) = 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，则a =__________mol；

2.反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量__________；[

3.原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =________；

4.原混合气体中，a∶b =__________；

5.达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

6.平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

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