2012-2013学年内蒙古巴彦淖尔市高三9月月考化学试卷（解析版）

N_A表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(    )

A.含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中,Na⁺的物质的量浓度为1 mol·L

B.100 mL 1 mol·LAlCl₃溶液中含的阳离子数大于0.1N_A

C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为N_A

D.含0.2 molH₂SO₄的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO₂的分子数为0.1 N_A

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某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H⁺和生成的CO₂的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为  (    )

A.1∶1         B.1∶2          C.1∶3         D.2∶3

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设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A.常温常压下,1.6 g O₂和O₃混合气体中原子总数为0.1N_A

B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2N_A

C.0.1 mol·L的CH₃COONa溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-总数为0.1N_A

D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2N_A

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有8 g Na₂O₂、Na₂O、NaCO₃、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为(    )

A.8 g             B.15.5 g          C.11.7 g          D.无法计算

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把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl₂溶液反应恰好消耗c mol BaCl₂。则原溶液中NO的物质的量浓度是(　　)

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下列说法正确的是（    ）

①标准状况下，6．02×10²³个分子所占的体积约是22．4 L

②0．5 mol H₂所占体积为11．2 L

③标准状况下，1 mol H₂O的体积为22．4 L

④常温常压下，28 g CO与N₂的混合气体的所含的原子数为2N_A

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22．4 L/mol

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤　　          B．④⑥         C．③④⑥            D．①④⑥

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NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为（      ）

A．56a L　　　B．(3/2a＋b) mol        C．(a＋3/2b) mol     D．56b L

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将3．64gFe₂O₃和Al₂O₃样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（      ）

A．0．1mol／L    B．0．2mol／L    C．0．4mol／L    D．0．8mol／L

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下列叙述正确的是(    )

A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体

C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质

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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（     ）

①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K⁺、Na⁺、CO、NO₃^-、AlO₂^-

②c(H⁺)=10^-1mol·L^-1的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO

③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH、S^2-、Br^-

④水电离出的c(H)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO

⑤在加入铝粉能产生H₂的溶液中： NH₄⁺、Fe²⁺、SO、NO₃^—

⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH、Na⁺、Cl^-、SCN^-

A．①②                   B．①③                   C．②④          D．①②⑤⑥

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下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（     ）

A．AlO₂^-、CO₃^2-、Na^＋、K^＋                 B．Al^3＋、Cl^-、AlO₂^-、Na^＋

C．Na^＋、Al³⁺、HCO₃^-、NO₃^-                D．Fe^2＋、K^＋、H^＋、NO₃^-

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某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺离子及a值可能为（    ）

A．Fe²⁺、2               B．Ba²⁺、0.5              C．Al³⁺、1.5      D．Mg²⁺、1

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下列离子方程式正确的是    (　　)

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^－＝AlO₂^—＋H₂↑

B．钠与水的反应：Na＋2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO₃^—＋4H^＋＝Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

D．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

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24 mL0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L^－1的K₂RO₄酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是(　　)

A．+6         B．＋3                          C．＋2　　       D．0

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下表中评价合理的是（      ）

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为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L^－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L^－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为(　　)

A．0.005 mol　     B．0.01 mol　    C．0.025 mol　    D．0.03 mol

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某无色溶液中可能含有 ①、②、③、④、⑤、⑥

离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是(   )

A．肯定含有的离子是①④⑤           B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①               D．不能确定的离子是③⑤

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下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂===CaCO₃↓＋2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋===Fe^3＋＋4H₂O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH₃·H₂O＋SO₂===NH＋HSO

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe^3＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓＋3NH

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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（       ）

A．烧杯中有铜无铁                            B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有                          D．烧杯中铁、铜都无

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某500 mL溶液中含0.1 mol Fe^2＋、0.2 mol Fe^3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe^2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)  （    ）

A．0.4 mol/L        B．0.6 mol/L        C．0.8 mol/L        D．1.0 mol/L

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某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为(　　)

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将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则(　　)

A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L

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硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)

A．合金与硝酸反应时硝酸过量

B．合金中铝的物质的量为0.008 mol

C．合金中金属的物质的量共为0.032 mol

D．无法求出C点的值

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在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(　　)

A．NH₄^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－          B．K^＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C．Ca^2＋、Mg^2＋、NO₃^－、HCO₃^－        D．Na^＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

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下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(　　)

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(12分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为________(填元素符号)。

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________________________________________________；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：

______________________________、_________________________________。

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（18分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2—、SO₄^2—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K^＋是否存在？________，判断的理由是_______________________________________________________。

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(15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为________。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________

___________________________________________________________。

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是　　　 (填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________________________。

(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________________。

(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为　　　________。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将　　　。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

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