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本卷共 12 题，其中：
选择题 7 题，解答题 5 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 某合作学习小组讨论辨析下列说法正确的是（ ）
    A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    D．天然气、石油和煤均属于可再生能源

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
    A．Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-
    B．Ba2+、Na+、I-、NO3-
    C．Na+、K+、SO42-、SO32-
    D．K+、Mg2+、HCO3-、PO43-

    难度: 中等查看答案及解析

  3. Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
    A．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为Na
    B．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4Na
    C．2.3g钠和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1Na
    D．500mL0.1mol•L-1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05Na

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列鉴别方法可行的是（ ）
    A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
    B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-
    C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）
    A．3种
    B．4种
    C．5种
    D．6种

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是（ ）
    A．CS2的电子式为
    B．光气（COCl2）结构式为
    C．的名称为1，3-二甲基-2-丁烯
    D．NaH中氢离子结构示意图为

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是（ ）

    A．由图I得K（200℃）＞K（400℃），但a+b与c+d的大小无法比较
    B．若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，平衡正向移动
    C．若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z，由于压强增大，平衡正向移动
    D．该反应在不同温度下（T1＞T2），Z的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. 某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
    Ⅰ．装置D的作用______．
    Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成______．
    Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3
    假设2：只有Na2SO4
    （1）装置C中，假设2的反应方程式为______．
    （2）乙同针对以上两个假设，提出了两个实验方案方案
    ①在Na2O2反应完全后，为进行如上图实验：
    C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4．该方案是否合理______ （填“是”或“否”），理由是______．
    方案②在反应进行一段时间后，取少量C中固体放入BaCl2溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸，如果溶液中出现白色沉淀，可得出结论，产物是Na2SO4，假设2成立，此方案是否合理______（填”是”或”否”）理由是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 如图，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
    回答下列问题：
    （1）K名称为______，所含的化学键有______．
    （2）①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为______．
    ②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为______ Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  3. “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
    ______ C+______ KMnO4+______ H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为______ （取小数二位，下同）．
    ②该反应为______（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=______．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应为______．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为______．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
    （1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有______（任写一种）．
    （2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有______（填写序号）．
    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎     B．使用V2O5作催化剂
    C．转化器中使用适宜的温度       D．净化后的炉气中要有过量的空气
    E．催化氧化在常压下进行         F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    （3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
    在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为______．
    （4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．______．
    ②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 甲苯是有机化工生产的基本原料之一．利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J．
    已知：
    请回答：（1）写出下列反应方程式
    ①B+D→E______；②G→H______．
    （2）①的反应类型为______；②的反应类型为______；F的结构简式为______．
    （3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体结构简式．
    要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种．
    ①______；②______；③______；④______．

    难度: 中等查看答案及解析