2016届贵州省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　 　 )

A．0.5 mol/L 　　　　 B．1.0　 mol/L[　　　　　 C．2.0　 mol/L　 　　　　　　 D．3.0　 mol/L

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下列离子方程式正确的是(　 　 )

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O

C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(　 　 )

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤　 　　 B．只有①④

C．只有②③　 　　 D．只有③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，若Fe有剩余，则容器中只能有(　 　 )

A．Cu、Fe3＋ 　　　　　 B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe　 　　 D．Cu、Fe2＋、Fe

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有机物分子式为C4H10O并能和Na反应放出气体的有机物有（不含立体结构）（　 ）

A．3种　　 　 B．4种 　　 　 C．5种 　　　 D．6种

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欲将含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提纯，最好加入下列物质中的（ 　　 ）

A．氨水　　　　　 　　　　　　　 B．NaOH溶液

C．MgCO3粉末　　　　　　　　　　 D．Fe（OH）3粉末

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科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(　 　 )

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究NO和N2O可能化合生成NO2

C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

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按要求回答下列问题：

（1）写出次氯酸的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（2）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：　 　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）用离子方程式表示铝离子与偏铝酸根离子不能共存的原因：　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（4）用化学方程式表示1摩尔二氧化氮放置一段时间后分子数小于1摩尔的原因： 　　　　　　　　　 　　　 。

（5）碳酸镁不易溶于水，却能溶于氢氧化钠溶液，用化学方程式表示：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）氯碱工业中，阳极的电极反应：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（7）铅蓄电池放电时，负极反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（8）与氢氧化钠溶液共热的化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

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用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

（2）30Si的原子的中子数为________________________。SiO2的晶体类型为_____________。

（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是___________________。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。

（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。

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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。

（4）装置②的作用是　　　　　　　　　　 　　 ，发生反应的化学方程式是___________。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________。(填序号字母，多选不给分)

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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PCT是一种新型聚酯材料，如图是某研究小组合成PCT的路线。

请回答下列问题：

（1）由A生成D的化学方程式为__________________________；

（2）由B生成C的反应类型是________________；

（3）由E生成F的化学方程式为______________,该反应的类型为__________________；

（4）D的同分异构体中苯环上只有一个取代基的芳香化合物有_______________种；

（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是__________（写结构简式）。

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