下列说法正确的是 ( )
A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据
B.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量
C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态
D.凡是分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应
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只用水就能鉴别的一组物质是
A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸
C.溴苯、乙二醇、硝基苯 D.乙酸乙酯、乙醇、甘油
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某有机物分子式为C5H10O,它能发生银镜反应,若将它与H2加成,所得产物的结构简式可能是
A.( CH3)3CCH2OH B.CH3CH2CH(OH)CH2CH3
C.CH3CH(OH)CH2CH2CH3 D.CH3CH2C(CH3)2OH
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某甲酸溶液中可能存在着甲醛,下列操作能证明的是
A.加入新制的Cu(OH)2加热,有砖红色沉淀产生,证明一定存在甲醛
B.能发生银镜反应,证明含甲醛
C.试液与足量NaOH溶液混合,其蒸馏产物可发生银镜反应,则有甲醛
D.先将试液充分进行酯化反应,收集生成物进行银镜反应,有银镜产生,则含甲醛
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1828年德国化学家维勒首次用无机物合成的有机物是
A.甲烷 B.苯 C.尿素 D.乙醇
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在25℃时,用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液(假设溶液的体积在电解前后不发生变化)。 5 min 后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是( )
A. 有Cu生成的一极是阴极,发生氧化反应 B. 反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
C. 此时溶液的pH为2 D. 在另一极得到O2的体积(标准状况)是 1.12L
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1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应,所得产物与Cl2发生取代反应时,若将氢原子全部取代,需要6molCl2,由此可知该烃结构简式可能为( )
A. —CH━CH一 B. —CCH
C. CHCH D. —CC—CH3
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下列叙述中,错误的是( )
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
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做完银镜反应实验后,适宜用来清洗试管上的银的是:( )
A. 水 B. 酒精 C. 硝酸 D. 氢氧化钠溶液
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下列各对物质中,互为同系物的是 ( )
A.CH3-CH=CH2与
B.
C.HCOOC2H5与CH3COOCH3
D.
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下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是 ( )
A.苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤
B.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液
C.乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液
D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液
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如图是一些常见有机物的转化关系,关于反应①~⑦的说法不正确的是
A.反应①是加成反应
B.只有反应②是加聚反应
C.只有反应⑦是取代反应
D.反应④⑤⑥是取代反应
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有机结构理论中有一个重要的观点:有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而导致有机化合物化学性质不同。以下事实中,不能够说明此观点的是 ( )
A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液退色,而甲烷不能
B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液退色,而甲烷不能
C. 乙酸能与NaHCO3反应放出气体,而乙醇不能
D. 苯硝化反应一般生成硝基苯,而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯
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常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A.加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg2+,Cl-,NO3-,K+
B.常温下,c(H+) =0.1 mol/L的溶液中:Na+, AlO2-、S2-、 SO32-
C.含有0.1 mol/LHCO3-的溶液:Na+,Fe3+,NO3-, SCN-
D.=0.1 mol/L的溶液:Na+, K+ , CO32-, NO3-
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常温下,向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3•H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a -0.05)mol
C.随着NaOH的加入,不断增大
D.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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密闭容器中,反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是( )
A. x+y < z B.平衡向正反应方向移动
C. B的转化率升高 D.C的体积分数下降
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全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是( )
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
C.金属棒M上发生反应:M-ne-=Mn+
D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
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已知A物质的分子结构简式如下:,l mol A与足量的NaOH溶液混合共热,充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为( )
A、6mol B、7mol C、8mo1 D、9mo1
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盆烯的分子结构如图所示(其中碳、氢原子均已略去).关于盆烯的说法正确的是
A.盆烯的一氯取代物有5种
B.盆烯能与氢气发生加成反应
C.盆烯是苯(C6H6)的一种同分异构体
D.盆烯是乙烯的一种同系物
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由1-丙醇制取,最简便的流程需要下列反应的顺序是
①氧化 ②还原 ③取代 ④加成 ⑤消去 ⑥中和 ⑦缩聚 ⑧酯化
A.②④⑥⑦⑧ B.⑤④③①⑧ C.①⑤④③⑧ D.②①⑤③⑥
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下列有机物中,能在铜的作用下催化氧化,又能发生消去反应,且消去生成物中存在同分异构体的是( )
A.CH3CH2C(OH)(CH3)2 B.(CH3)2 CHOH
C.CH3CH(OH)CH2CH3 D.
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同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气,取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳,若V1=V2 ≠ 0,则该有机物可能是
A.HOCH2CH2OH B.HOOC—COOH
C. D.CH3COOH
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下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O
B.苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
C.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O
D.氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热:ClCH2COOH + OH- ClCH2COO- + H2O
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下表中实验操作能达到实验目的的是( )
实验操作 | 实验目的 | |
A | 向苯酚溶液中滴加稀溴水 | 观察白色沉淀三溴苯酚 |
B | 向待测液中加入碳酸钠溶液 | 鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇 |
C | 向3ml5%CuSO4溶液中滴加3-4滴2%氢氧化钠溶液,再向其中加入0.5ml乙醛,加热 | 检验醛基 |
D | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热,冷却,继续滴加硝酸银溶液 | 检验溴乙烷中的溴元素 |
A. A B. B C. C D. D
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香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是( )
A.常温下,1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应
B.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应
D.香兰素分子中至少有12个原子共平面
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能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有:(a)酯化反应,(b)取代反应,(c)消去反应,(d)加成反应,(e)水解反应。其中正确的组合有
A.(a)(b)(c) B.(d)(e)
C.(b)(d)(e) D.(b)(c)(d)(e)
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已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物。如:
在催化剂作用下,由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是:
A. CH3—CH3和Cl2 B. CH2=CH2和Cl2
C. CH2=CH2和HCl D. CH≡CH和Cl2
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芳香族化合物A的分子式为C7H6O2,将它与NaHCO3溶液混合加热,有酸性气体产生.那么包括A在内,属于芳香族化合物的A的同分异构体的数目是
A.5 B.4 C.3 D.2
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冬青油结构为,它在一定条件下可能发生的反应有( )
①加成反应 ②水解反应 ③消去反应 ④取代反应
⑤与Na2CO3反应生成CO2 ⑥加聚反应
A. ①②⑥ B. ①②③④ C. ③④⑤⑥ D. ①②④
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某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质:①1 mol X与足量金属钠反应产生1.5 mol气体;②在有浓硫酸和加热条件下, X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物;③X在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息,对X的结构判断正确的是
A.X中含有碳碳双键
B.X中含有两个羧基和一个羟基
C.X中含有一个羧基和两个羟基
D.X中含有三个羟基和一个—COOR
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Ⅰ 将pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合,并保持25℃的恒温,使混合后pH=11(混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和),则稀盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为_________;
Ⅱ 硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水中的电离看做完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H+ + HSO4- ;HSO4- H+ + SO42- 。 根据事实回答下列有关问题:
① Na2SO4溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性” ),原因是
___________________ (用离子方程式表示) 。
② 某温度下, 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性(混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和)。此时该混合溶液中的下列关系正确的是_______(填字母)
A. C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)= C(Na+) B. C(H+)× C(OH-)=1 ×10-14
C. C(Na+) + C(K+) = C(HSO4-)+2C(SO42-) D. C(Na+)>C(K+)
③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式为___________________________
Ⅲ CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9,CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合(混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和),若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4 mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
___________ mol/L。
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用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。
传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现,其中,反应①为:
2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1,反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为________________________________________________________________, (反应热用△H1和△H2表示)。
(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T(HCl的转化率与温度的关系)曲线如右图,则总反应的△H__________0 ,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应αHCl—T曲线__________,(在右图中画)
并简要说明理由_____________________________________________________________。
③一定温度下,若该反应在某恒容容器中进行,下列能说明该反应已经达到化学平衡的是_________________________。
A、体系的压强不再改变 B、各反应物和生成物的浓度相等
C、混合气体的密度不再改变 D、混合气体的平均摩尔质量不再改变
(3)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式_________________________________________________。
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溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g﹒cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完,装置d的作用是 ;
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分析提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤,NaOH溶液洗涤的作用是 ;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 ,要进一步提纯,下列操作中必须要做的是 (填入正确操作前的字母)
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
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(14分)
下图是合成X的流程图,B是碳链为直链的有机物,A的化学式为C4H6O,E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答:
(1)A中含有的官能团名称是__________________________
(2)只用一种试剂鉴别D、E、H,该试剂是_____________________。
(3)H与J互为同分异构体,J在酸性条件下水解有乙酸生成,J的结构简式为______。
(4)X与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)A中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为2:1:2:1,则A生成G的化学方程式为:
___________________________________________________
(6)B生成C的化学方程式:____________________________________________________
(7)化学式为C4H8O2 的结构中,既能与Na反应放出氢气,又能发生银镜反应,其可能的结构有__________ 种。
难度: 中等查看答案及解析