下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是( )
A.NaOH溶液 B.Na2SiO3溶液 C.盐酸 D.氢氟酸
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下列气体中,溶于水后,生成物是一种强酸的是 ( )
A.SO2 B.SO3 C.CO2 D.Cl2
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油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装,一般在包装袋中充入某种气体防止食品直接挤压,你认为下列气体中,最宜充入包装袋的是 ( )
A.氮气 B.氧气 C.氯气 D.氢气
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元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来.某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性.下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是 ( )
A.铝片与盐酸反应生成氢气 B.氢氧化铝溶于强碱溶液
C.氢氧化铝溶于强酸溶液 D.铝热反应
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下列物质不属于同素异形体的是 ( )
A. 金刚石和石墨 B. 水晶和石英 C. 红磷和白磷 D. C60和金刚石
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下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是 ( )
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③
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下列气体溶于水,没有发生氧化还原反应的是( )
A、SO2溶于水 B、NO2溶于水 C、Na2O2溶于水 D、Cl2溶于水
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某氧化物X难溶于水,能熔于熔融态的烧碱,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y 溶液滴入盐酸中,最终能生成一种白色的胶状沉淀,则X是( )
A. SiO2 B.Al2O3 C. MgO D.Fe2O3
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下列操作中,不会发生明显颜色变化的是 ( )
A.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉
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下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-===2AlO+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe===2Fe2+
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
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已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是( )
A. Na2SO3溶液 B. 硫化钠 C. 浓H2SO4 D. 固体氢氧化钠
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下列各组气体中,在通常条件下能稳定共存的是 ( )
A.NH3、O2、HCl B. N2、H2S Cl2 C. CO2、NO、O2 D. N2、O2、CO2
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下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是( )
A.检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素,用铂丝蘸取溶液,放在酒精灯外焰上灼烧,可看到火焰呈紫色
B.检验溶液中的Fe3+,可取少量待测液,向其中加KSCN溶液,可看到溶液呈红色
C.检验NH4+,可向溶液中加入生石灰,将湿润的红色石蕊试纸放在管口,可看到试纸变蓝
D.检验溶液中的Fe2+,可向溶液中加入KSCN溶液,此时溶液颜色无变化,之后向其中加入少量氯水,溶液变为红色
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将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ,反应中转移的电子数和还原剂是 ( )
A 2e-,H2SO4 B 4e-,SO2 C 2e-,Br2 D 2e-,SO2
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向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )
A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+
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向100 mL 0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是( )
A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g
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(8分)在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为:A.高沸点;B.酸性;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性。试用字母填空:
(1)实验室制取氢气_____;(2)浓硫酸干燥氢气_____;(3)浓硫酸溶解金属铜_____;
(4)浓硫酸可用钢瓶贮运_____;(5)浓硫酸使蔗糖变黑________;
(6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________。
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(5分)由于空气中,按体积计算,氧气约占________,所以硫在空气中燃烧,发出________色火焰,而在纯氧中燃烧,则发出________色火焰。生成的气体叫做________,具有________气味。
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(6分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是________
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式________
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1mol D同时生成________mol E。
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(9分)除去括号中的杂质,将操作方法和化学方程式填入表中空格。
操作方法 | 化学方程式 | |
①SiO2 (CaCO3) | ||
② Fe (Al) | ||
③ SO2 (HCl) |
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(6分) 亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、硫化钠溶液
亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。
①要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有________
现象是________
②要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有________、稀硫酸。
现象是________
写出该反应的离子方程式:________
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(12分) 某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去),试回答下列问题:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________________ 。
(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是_________________________________。
(4)A中加入的试剂可能是________,作用是_________________________________________;
B中加入的试剂可能是________,作用是___________________________________ ;
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:
C中:________,D中:_________________________________________________。
如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?________ (填“能”或“不能”),原因是______________________________________________________________。
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(6分)已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应,其反应方程式为:3S+6KOH(浓)= 2K2S+K2SO3+3H2O,若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。
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