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下列有关物质的分类正确的是( )
A.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物
B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物
C.溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
D.CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物
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下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是( )
A.复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 D.化合反应
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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A.常温常压下,48 g O3中的氧原子数为3NA
B.24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C.4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA
D.2 mol.L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA
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A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥
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下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀,说明原溶液中一定含有Cl-
B.某溶液先加足量盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,则原溶液中一定含有SO42-
C.某无色溶液滴人酚酞显红色,该溶液中一定含有大量的H+
D.某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中一定含有CO32-
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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.氧化剂被还原,还原剂被氧化
B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C.失电子难的物质,获得电子的能力一定强
D.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag;Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
B.CO32-+2H+=CO2↑+H2O;BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
C.Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(NO3)3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4NO3
D.H++OH-=H2O;Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
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在某无色透明的强碱性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、SO42-、.HCO3- B.Cu2+、K+、SO42- 、NO3-
C.Na+、K+、SO42-、Cl- D.NH4+、K+、Cl-、NO3-
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等质量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四种气体,在标准状况下体积由大到小的顺序是
A.②>①>③>④ B.④>③>①>② C.③>②>④>① D.①>④>②>③
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ClO2是一种新型自来水消毒剂,实验室可通过以下反应制得ClO2:
2 KC1O3+H2C2O4+H2SO4 2 ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.每消耗1 mol KClO3,转移电子的物质的量为2 mol
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某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.5.25 mol·L-l B.12.5 mol·L-l C.7.5 mol·L-l D.6.25 mol·L-l
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G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平):
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )
A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
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某温度下将Cl。通人KOH溶液里,反应后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为( )
A.1 : 3 B.4 : 3 C.2 : 1 D.3 : 1
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对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各混合物的分离或提纯应采用什么方法?(填序号)
(1)提取碘水中的碘____________。
(2)除去食盐溶液中的水____________。
(3)淡化海水____________。
(4)除去KC1固体中含有的少量KC1O3____________。
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KC1样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KC1,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作:
回答下列问题:
(1)为检验起始滤液中的Cl-,所用试剂除了稀硝酸,还需要_____________溶液。
(2)试剂I的化学式为________________,判断试剂I已加过量的方法是_____________。
(3)试剂Ⅱ的化学式为__________________,②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。
(4)试剂Ⅲ的名称是__________,③中发生反应的离子方程式为________________。
(5)某同学根据最终所得KC1晶体质量和原样品的质量计算出氯化钾样品的纯度,你认为结果可靠吗?并说明理由(不考虑实验误差):__________________________。
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(1)该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。
(2)某化学小组进行硫酸酸性实验探究时,需要240 ml,4.6 mol.L-l的稀硫酸,则在配制时需要取上述浓硫酸_____________mL。
(3)叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作:____________________。
(4)在配制4.6 mol.L-l稀硫酸的过程中,下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响?
①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:_____________;
③仰视容量瓶刻度线定容:__________________;
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面:_____________;
(5)实验过程中出现下列情况应如何处理?
①向容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时,应_____________。
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线,应_____________。
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某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种,现通过下列实验进行检验:
I.观察待测液的颜色,溶液呈无色;
Ⅱ,取少量待测液,滴加NaOH溶液,先无明显现象,后有白色沉淀生成;
Ⅲ.另取少量待测液,加入BaCl2溶液,无明显现象。
回答下列问题:
(1)据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________,一定不能大量存在的离子是________,不能确定是否存在的离子是_____________。
(2)依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式:_____________,______________。
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Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
回答下列问题:
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填字母)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)产生0.3 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为____________mol。
(3)此反应的离子方程式为_____________________。
(4)用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目:_________________________。
(5)配平化学方程式:______KMnO4+_______HC1(浓)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O
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将25℃、101 kPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6 L,通入127 mL水中(已知水的密度为1.00 g.cm-3),得到密度为1.19 g.cm-3的盐酸。(已知:25℃、101 kPa条件下,气体摩尔体积为24.8 L.mol-1)
(1)此盐酸的溶质的质量分数为_____________。
(2)此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L。
(3)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol.L-l的稀溶液,则稀释后溶液的体积是______mL。
(4)0.100 mol.L-1的稀盐酸500 mL中含有的氯离子的数目为____________。
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