内蒙古赤峰市等）2017-2018学年高二下学期期末联考（A）化学试卷

能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。下列说法不正确的是

A. CO2、甲烷都属于温室气体　　 B. 能量在转化和转移过程中其总量会不断减少

C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源　　 D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

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下列有关工业生产的叙述中，正确的是

A. 硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率

B. 合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

C. 电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变

D. 用电解熔融氧化镁的方法制取镁

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下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

A. 利用焓变数据判断反应能否自发进行　　 B. 利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性

C. 利用平衡常数判断反应进行的程度大小　　 D. 利用反应热数据判断反应速率的大小

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关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A. 实验室用装置①制取氨气

B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸

C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D. 装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应

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已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　 △H＝a kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　　　　　 △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

A. －332　　 B. －118　　 C. ＋350　　 D. ＋130

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反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2（慢）②H2O2+H2=2H2O（快），T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是

A. 整个反应速度由第①步反应决定

B. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)

C. 正反应的活化能：①<②

D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)　 △H=-664kJ•mol-1

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将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ）

A. 1×10-3mol·L-1　　 B. 1×10-11mol·L-1

C. 1×10-7mol·L-1　　 D. 1×10-13mol·L-1

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生物燃料电池（BFC）是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是

A. C2极为电池正极

B. C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

C. 电子由C2极经外电路导线流向C1极

D. 稀硫酸中的H+向C2极移动

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25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

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从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是

A. (1)(4)(5)　　 B. (2)(6)　　 C. (1)(3)(4)　　 D. (5)(6)

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　 ）

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。则下列说法不正确的是

A. 该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)

B. 该反应的逆反应是放热反应

C. v正(CO2)=v逆(CO)时该反应达到平衡状态

D. c(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态

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某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）。下列说法正确的是

A. 反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2mol

D. 升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

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下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。下列相关说法正确的是

A. 正反应活化能大于逆反应活化能

B. 曲线b表示使用催化剂后的能量变化

C. 由图可知该反应的焓变△H=+91kJ·mol-1

D. 将气体A换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

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泡沫式灭火器内盛放Al2(SO4)3溶液（约1mol·L-1）、 NaHCO3溶液（约1mol·L-1）及起泡剂。使用时发生反应的化学方程式是____________________________，Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液的体积比约是______________；若用等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液代替 NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为______________________。泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al2(SO4)3溶液，铁筒里存放 NaHCO3溶液，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒里的原因是________________________。

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为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。

（1）25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为________________________________。

（2）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_________（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_________________________________。

（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 △H=-93 kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。

（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　　 △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)　 △H3=-2599 kJ·mol-1 ③

根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。

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电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_______________________。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。

（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的反应式为________________。

（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨(1)为____极（填正、负、阴、阳），乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为_________________。

（4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为_______________。

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中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是_____________________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。

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太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）硼、铟与镓同是ⅢA族元素，写出镓元素基态原子的价电子排布图：_______________。B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料，它的一种等电子体的分子式为_________，B3N3H6分子中N、B原子的杂化方式分别为_________、______。

（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素As、S、P、Ga的电负性由小到大的顺序为：______________________________________________。

（3）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________（填序号）。

A．极性键　　　　　　　　 B．离子键　　　　　　　　 C．非极性键　　　　　　　　 D．配位键

（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：________________________________________________。

（5）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式_____________。设化合物A的晶胞边长为pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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I.某有机物A是葡萄糖在人体内的一种代谢产物，与甲醛具有相同的实验式，相对分子质量为90，A具有酸性，则葡萄糖的结构简式为_______________；A的结构简式为__________________。

Ⅱ.伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）伪麻黄碱（D）的分子式为______________；B中含有的官能团有_____________（写名称）

（2）写出B→C反应的化学方程式：_________________。C→D的反应类型为__________。

（3）B的消去产物可以用于合成高分子化物E，请写出E的结构简式_____________。

（4）满足下列要求的A的同分异构体有______________种：①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为___________（写出所有结构简式）。

（5）已知。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：____________________________。

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