化学与生活密切相关,下列应用中利用了物质氧化性的是
A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物
难度: 中等查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA
B.0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发),溶液中N原子的数目为0.1NA
C.0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是0.6NA
D.58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子
难度: 中等查看答案及解析
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O
B.三氧化二铁溶于氢碘酸:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
C.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al +2OH- = 2 AlO2 - + H2↑
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O
难度: 中等查看答案及解析
下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A.全部 B.只有①③④⑤ C.只有③④⑤ D.只有②③④⑤
难度: 中等查看答案及解析
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
难度: 中等查看答案及解析
一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是
A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2
B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出
C.溶液的质量减小,有H2放出
D.钠浮于液面,到处游动,发出“嘶嘶”的响声
难度: 中等查看答案及解析
已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:设第3步所得固体D 的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6 L,则X中FeO与CuO的物质的 量之比为
A.4:1 B.1:2 C.2:1 D.1:1
难度: 困难查看答案及解析
(14分)铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石的混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化物,并进行铝热反应实验。
(1)取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应,引发铝热反应的实验操作是_________________现象很壮观,取少许生成的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。出现结果的原因,除了可能混有没有反应的磁性氧化铁外,还有一个原因是____________设计一个简单的实验方案,证明上述所得“铁块”中含有金属铝。该实验所用的试剂 是____________,反应的离子方程式_____________________
(2)写出此铝热反应的化学方程式:___________________________每摩尔单质铝参与反应,转移的电子数为___________________
(3)除磁性氧化铁可做铝热反应实验外,下列哪些试剂也可以( )
A.CuO B.Na2O2 C .MnO2 D.MgO
难度: 中等查看答案及解析
食用明胶是水溶性蛋白质混合物,具有很高的营养价值,溶于水形成胶体。而工业明胶中往往含有超标的重金属Cr,从而对人体造成伤害。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是___________价。
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成________。
(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________。
a.都不稳定,密封放置沉淀
b.两者均会发生丁达尔效应
c.分散质微粒可通过滤纸
(4)已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜,但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子, 就能证明Na+、Br-透过半透膜,写出检验该离子的实验方法:______________________
(5)铬的化合价除了+3和+6价外,还有0,+2,+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价为____________价。
难度: 中等查看答案及解析
【离子推断】(15分)某混合溶液中,只可能大量含有下表所列离子中的某几种:
阳离子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
阴离子 | OH-、SO42-、CO32-、AlO2-、S2- |
将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中,产生沉淀的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
(1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满,也可以增加)。(每空1分)
离子种类 | ||||||
物质的量(mol) |
(2)图中a=____________,(2分) b=____________。(3分)
难度: 困难查看答案及解析
【化学与技术】(15分)
从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题:
(1)图中A的化学式为________________,(2分)在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体,后通入气体的化学式为_____________________。( 2分)
(2)海水淡化处理的方法有______________________________。(写出3种即可)( 3分)
(3)过程⑤的化学方程式为__________________________________________。( 2分)
(4)从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_______________________________ 。( 2分)
(5)过程③用SO2水溶液吸收溴单质,吸收率可达93%,生成两种强酸,写出反应的离子方程式 _____________________________。( 2分)
(6)过程②到过程④的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”,其目的是____________。( 2分)
难度: 困难查看答案及解析
(14)已知A为淡黄色固体,T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质,D具有磁性的黑色晶体, C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式:D:_____________ R: _________.写出A的电子式 _______
(2)按要求写出下列反应方程式_____________________________
H在潮湿空气中变为M的化学方程式 ____________________________
B与R反应的化学方程式 ________________________
D与盐酸反应的离子方程式 _______________________
(3)向沸水中加入W饱和溶液,可制得一种红褐色透明液,该反应的离子方程式______________________
难度: 中等查看答案及解析
(有机基础)(15分)
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们的关系如下图所示:
(1)化合物C的分子式是C7H8O,C遇到FeCl3溶液显示紫色,C与溴水反应生成的一溴代物只有两种,则C的结构简式为 ______________________;(2分)
(2)D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D分子式为 _________________(2分),D具有的官能团是 __________________;(2分)
(3)反应①的化学方程式是 ______________________;(3分)
(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体,通过反应②化合物B能生成E和F,F可能的结构简式是________________________________;(3分)
(5)E可能的结构简式是_______________________________。(3分)
难度: 困难查看答案及解析