2013-2014学年重庆市三峡名校联盟高三12月联考化学试卷（解析版）

化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列有关说法正确的是 (      )

A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂

B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同

C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 (      )

A．33.6升CO₂与O₂的混合气中，含有的氧原子数为3 N_A

B．15克甲基正离子(CH₃⁺)含有的电子数为8N_A

C．1molCl₂与任何物质充分作用，转移电子数都为2N_A

D．将0.1 mol N₂和0.3 mol H₂置于密闭容中充分反应，可得0.2N_A个NH₃分子

难度: 中等查看答案及解析

在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是 (      )

A．溶有大量SO₂的溶液中：Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-

B．酸性K₂Cr₂O₇溶液中：C₂H₅OH、S^2-、SO₄^2-、K⁺

C．室温下，C(H⁺)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：NO₃^-、Cl^-、SO₃^2-、Na⁺

D．遇K₃[Fe(CN)₆]得蓝色沉淀的溶液中：AlO₂^-、NH₄⁺、Ba²⁺、SCN^-

难度: 困难查看答案及解析

下列有关实验的叙述正确的是 (      )

A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体

B．向两份Fe₃O₄固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样

C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH₄⁺

D．向某溶液中加入足量的稀HNO₃溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO₃^2-或HCO₃^-

难度: 中等查看答案及解析

下列有关反应热的说法正确的是 (      )

A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低

D．已知：O=O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。又知：H₂O(g)= H₂O(l)  ΔH= -d kJ/ mol。则反应2H₂ (g) + O₂(g) = 2H₂O(l) 的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的共有多少组？ (      )

①少量Na₂O₂投入Ca(HCO₃)₂溶液中

②过量Ba(OH)₂溶液和NH₄HSO₄溶液混合加热

③NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合

④FeCl₃溶液与NaHS溶液混合

⑤用铁作阳极长时间电解足量Na₂SO₄溶液

A．2组           B．3组          C．4组          D．5组

难度: 中等查看答案及解析

1 mo1Cu₂S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、

CuSO₄的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 (      )

A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1

难度: 中等查看答案及解析

W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________

（2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________

A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z

B．氢化物的热稳定性：W＞X

C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同

D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸

（3）元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。

（4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）

（5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）

（6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。

难度: 困难查看答案及解析

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0

（1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号，下同）。

a．降低温度　                   b．加入催化剂

c．缩小容器体积                 d．减少CO2的浓度

（2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________

a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2

c．气体的密度不再改变            d．混合气体的平均相对分子质量不变

（3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。

① 5min时V(CO)=_________mol/(L·min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_______

② 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）

（4）.下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。

① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________

② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________

③ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。

难度: 极难查看答案及解析

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。

下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

相关物质的性质如下：

① ClO₂沸点低易气化；浓度较高的ClO₂气体易分解爆炸。

② NaClO₂溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

（1）.在ClO₂发生器中通入SO₂的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

B．稀释ClO₂以防止爆炸

C．将NaClO₃氧化成ClO₂

（2）为确保H₂O₂充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。

（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为__________克。

（4）写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。

（5）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。

A．蒸馏      B．蒸发      C．灼烧      D．过滤      E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。

难度: 极难查看答案及解析

某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必须的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：

（1）.若NH₃从左向右流动，Cl₂从右向左流动，则装置的正确连接顺序为：A、_____、_____、_____、_____、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上)

（2）正确连接装置后，如何检验A装置的气密性____________________________________。

（3）装置A中的烧瓶内试剂可选用________(选填以下选项的代号)。

A．烧碱     B．浓硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷

（4）装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________。

（5）反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C内的化学反应方程式___________________。

（6）为使NH₃与Cl₂的混合更充分，Cl₂应从C装置的______口进入(填“a”、“b”、“c”)

（7）该装置是否还存在着缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相应的改进措施是________________________________（如果没有，则不填该空）。

难度: 极难查看答案及解析