2012-2013学年江苏省高三实验班第一次模拟考试化学试卷（解析版）

化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法不正确的是

A．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率

B．燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

C．推广城市生活垃圾处理减量化、资源化、无害化技术，有利于环保和资源充分利用

D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

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下列有关化学用语使用正确的是

A．CO₂的电子式：           B．中子数为20的氯原子：

C．乙烯的比例模型：         D．铝离子结构示意图：

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下列溶液中，离子一定能大量共存的是

A．pH＝l的溶液中：Na^＋、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^－

B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2-

C．c(I^－)=0.1mol/L的溶液，Na⁺、Fe³⁺、ClO^－、SO

D．水电离产生的c(H⁺) =10^-12mol/L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－

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下列有关物质性质的叙述正确的是

A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性

B．SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO₂是两性氧化物

C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性

D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖

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据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

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关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B．装置②可用于吸收HCl或NH₃气体

C．装置③可用于分解NH₄Cl制备NH₃

D．装置④b口进气可收集CO₂或NO气体

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三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是

A．Al₂O₃                                 B．SiO₂                           C．CO₂                           D．NH₄Cl

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N_A

B．常温下，1L 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的离子总数为0.3N_A

C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N_A

D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N_A

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下列离子方程式表达不正确的是

A．用SO₂水溶液吸收Br₂：SO₂ + Br₂+2H₂O =4H⁺ + SO +2Br^－

B．用稀硫酸除去铜绿：4H^＋＋Cu₂(OH)₂CO₃===2Cu^2＋＋CO₂↑＋3H₂O

C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H₂O₂+12H⁺=4Mn²⁺+7O₂↑+10H₂O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+ 2H₂O  2Cu↓ +O₂↑ +4H⁺

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下列说法正确的是

A．反应：2CO（g）+2NO（g）    N₂（g）+2CO₂（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0

B．0.1mol/L NH₄C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭

D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小

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CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1 mol 苯乙醇在O₂中完全燃烧，需消耗10 mol O₂

D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E

也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E

的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

下列说法正确的是

A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A       B．热稳定性：EA_4­＞A₂C

C．单质D可用海水作原料获得        D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

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下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为吸热反应

B．25°C时反应Ni（CO）₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^-5

C．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2mol/L

D．80°C时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C．下图中pH＝7时： c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．下图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

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(12分) 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

（1）净化N₂和H₂时，铜屑的作用是：________；硅胶的作用是________。

（2）在氮化炉中3SiO₂(s)+2N₂(g)=Si₃N₄(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度： ；体系中要通入适量的氢气是为了 。

（3）X可能是________（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。

（4）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN₃）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为： 。

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（14分）CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下：

（1）化合物A核磁共振氢谱有____________种蜂。

（2）化合物C中含氧官能团有_______________、______________（填名称）。

（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是____________________。

（4）写出A—B的化学方程式_____________________________。

（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有______________种。

①苯的衍生物  ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基

（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH₂COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。

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(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝________________mol·L^－1。

⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝________，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的浓度均为1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)的最大是___mol·L^－1。

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式________。

⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____。

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(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式_____________________________________。

⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________。

⑶已知：①Mg(s) ＋Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；ΔH＝－641 kJ·mol^－1

②Ti(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；ΔH＝－770 kJ·mol^－1

则2Mg(s)＋TiCl₄(g)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH____________________

反应在Ar气氛中进行的理由是____________________。

⑷在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H₂__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。

（6）已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

①比较a____________b（填＞、＝、＜）

②此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）

③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

A．v(C₃)=2v(B₂)                   B．容器内压强保持不变

C．v逆(A₂)＝2v正(B₂)             D．容器内的密度保持不变

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（12分）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。

（1）基态砷原子的电子排布式为________；砷与溴的第一电离能较大的是________。

（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是。

（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为________，与其互为等电子体的一种分子为________。

（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为________，As原子采取________杂化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与

________个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有________（填字母）。

A．离子键  B．σ键      C．π键      D．氢键

E．配位键           F．金属键

G．极性键

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（12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是________；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：

①________；②________。

（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

[已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－]

①CaO₂的质量分数为________ (用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。

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