2015-2016学年宁夏育才中学高一上学期期中测试化学试卷（解析版）

2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

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下列图示实验操作中，正确的是

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下列叙述完全正确的一组是

①气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1

②标准状况下，22.4 L水中所含分子数为NA

③100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA

④常温常压下，1 6 gO3所含的原子数为NA

⑤9 g D2O中含有的电子数为5NA

⑥氦气的摩尔质量为8 g

A．①③④⑤　 　　 B．④⑤⑦　　 　　　 C．④　　 　　 D．①④

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol∙L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA

C．标准状况下，11.2LSO3含有的原子数目为2NA

D．任何条件下，05mol N2含有分子数一定是0.5 NA

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在相同的温度和压强下，CO和N2的体积相同，则下列它们的（ 　 ）一定相同。

（1）分子数 （2）原子数 （3）密度 （4）质量 （5）物质的量

A．只有（1）（5）　　　　　　　　 B．只有（1）（2）（4）（5）

C．只有（2）（3）（4）（5）　　　 D．（1）（2）（3）（4）（5）

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下列溶液中的氯离子数目、浓度与50 mL 1 mol·L－ 1的FeCl3溶液中氯离子数目、浓度相等的是

A．50 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2溶液

B．100 mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液

C．75 mL 3 mol·L－1的KCl溶液

D．50 mL 2 mol·L－1的FeCl2溶液

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实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是

A．65mL，0.52g 　　 　 B．70ml，0.56g

C．100mL，0.52g　 　　 D．100mL，0.8g

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按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物

A．①②③④⑤⑥⑦　　　　 B．①④⑥⑦　　　　 C．①⑧　　　　 D．①④⑤⑥

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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A．工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染

B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

C．过滤泥水混合物，用激光笔照射滤液，能产生光亮的通路

D．江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成

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下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强

B．医疗上血液的透析利用了胶体的性质，而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关

C．浓盐酸具有很强的导电性，浓盐酸是电解质

D．胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的大小，可利用丁达尔现象区别溶液与胶体

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下列说法正确的是

A．氯化银、碳酸钙、硫酸钡难溶于水，所以他们不是电解质

B．SO3、CO2水溶液均能导电，所以SO3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

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下列各电离方程式中，错误的是

A．NaOH = Na++ O2－ +H+　　 　　　　 B．Na2SO4=2Na++SO42－

C．HNO3 = H++NO3－　　　 　　　　　　 D．MgCl2=Mg2 ++2Cl-

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常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．纯碱溶液：K＋、SO42-、OH－、Cl－

B．使酚酞变红的溶液：K＋、H＋、SO42-、CO32-

C．澄清石灰水：Na＋、Fe3+、CO2、NO3-

D．1 mol·L－1盐酸溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3-

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下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42― =　 BaSO4↓

C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+　 = H2O

D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―= AgCl↓

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离子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物质是

⑴HCl；⑵H2SO4；⑶HNO3；⑷NaHSO4；⑸CH3COOH

A．⑴⑶　　　　　　 B．⑴⑷⑸　　　　　　 C．⑵⑷⑸　　　　　　 D．⑴⑸

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通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）

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对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀盐酸，无现象,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

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某硫酸铝溶液密度为1.28g·cm-3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶液中SO42-离子的物质的量约等于

A．0.21mol　　　 　 B．0.35mol　　 　　 C．0.5mol 　　　　 D．0. 75mol

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①铁片；②饱和食盐水；③液态的纯硫酸（不含水）；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦氢氧化钠固体。用序号回答：

（1）其中属于电解质的是 　　 　　 　　 （填序号，下同），

（2）属于非电解质的是 　　 　　　 　 ，

（3）可导电的是　　 　　　 　　　　　 　 。

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某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）

（1）沉淀1的化学式是　　　　　 ，试剂C的名称是　　　　　　 ，分离出沉淀2的操作名称是　　　　 ；

（2）写出混合液+A的离子方程式　　　　 　　　　

生成沉淀2的离子方程式　　　　 　　　　　　　

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（1）① 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为_________；

②在　　　　　　 mol Al2（SO4）3中含0.3NA个SO42-，其中含Al3+　　　　　　 mol。

（2）含有相同原子个数的SO2和SO3，其物质的量之比为　　　　　 ，其中所含氧原子个数比为　　　　　　　　 。

（3）已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N2、CO2的体积之比　　　　　　 .

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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置　　　　　　　　 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置　　　　　　　　 ；从碘水中分离出I2，选择装置　　　　　　　 ，该分离方法的名称为　　　　　　　　　　　 。

（2）装置A中①的名称是　　　　　　　　 ，

（3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用　　　　　 的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl- 离子。

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实验室需要配制480mL 1mol·L－1的硫酸溶液，其实验步骤为

①计算所需浓硫酸的体积；

②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

③量取浓硫酸

④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切

⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；

⑥盖好瓶塞，摇匀；

根据上述信息回答问题：

（1）本实验操作步骤的正确顺序为___________

（2）若采用质量分数为98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制则需取用_____mL（保留小数点后一位）；

（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验__________；

（4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程_________________________。

（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）

①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容___________

②搅拌时不小心洒出一小滴溶液___________

③定容时俯视观察液面___________

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将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，水的密度为1g/mL，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。（结果保留两位小数）

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1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4 g，SO42-的物质的量浓度为1 mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？

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