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本卷共 18 题，其中：
单选题 14 题，填空题 4 题
简单题 9 题，中等难度 9 题。总体难度: 简单
单选题 共 14 题

  1. 下列措施不符合节能减排的是(　　)

    A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题

    B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

    C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

    D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列离子方程式不正确的是(　　)

    A. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    B. FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    C. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

    D. NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入(　　)

    A. 石蕊溶液　　 B. 铁片　　 C. KSCN溶液　　 D. NaOH溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　 　　)

    A. Na＋、Ag＋、AlO、Br－　　 B. H＋、Fe2＋、SO、NO

    C. K＋、NH、CO、OH－　　 D. Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（   ）

    A. 质子数116　　 B. 中子数177　　 C. 电子数116　　 D. 该原子可表示为：Lv

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）

    A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

    B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

    C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献

    D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 同种元素的原子和离子，一定具有相同的（　　 ）

    A. 质子数　　 B. 中子数　　 C. 电子数　　 D. 电子层数

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(　　　 )。

    A. OH－、H2O、F－　　 B. NH3、NH4+、NH2-

    C. H3O＋、NH4+、NH2-　　 D. HCl、F2、H2S

    难度: 中等查看答案及解析

  9. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A. X的气态氢化物比Y的稳定

    B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

    C. Z的非金属性比Y的强

    D. X与Y形成的化合物都易溶于水

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列排列顺序不正确的是

    A. 离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2-　　 B. 热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF

    C. 酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4　　 D. 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列分子的电子式书写正确的是（   ）

    A. MgCl2    　　 B. CCl4

    C. CO2       　　 D. Na2O

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（　　　 ）

    共价键

    H－H

    F－F

    H－F

    H－Cl

    H－I

    E(kJ·mol−1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 表中最稳定的共价键是H－F

    B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

    C. 432kJ·mol−1＞E(H－Br)＞298kJ·mol−1

    D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　 )

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为l L）

    则下列判断正确的是

    A. 图中线段oa:ab=3:l　　 B. NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1

    C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2　　 D. 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．　　

    （1）C离子的结构示意图为_______．D在周期表中________位置．　　

    （2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物.．　　

    （3）写出E的电子式：________.．　　

    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：______________

    难度: 简单查看答案及解析

  2. a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

    （1）b、e的元素符号分别是________、____________。

    （2）a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_____________________；b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_____________________________________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为_______________。

    （3）ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是(用离子方程式表示)___________________________。

    （4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X分别代表一种元素，其中X在周期表中的位置没有标出，请回答下列有关问题。

    （1）X在A元素附近，与F能形成化学式为XF的离子化合物，X单质的密度小于水，有两种重要的氧化物。X在周期表中的位置是第______周期第______族；X单质与其相邻元素的单质形成的合金主要用途是_____________________。

    （2）A、C具有相似的化学性质，请写出A和X的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式______________________。

    （3）B与水蒸气在高温下反应的化学方程式是_______________。

    （4）E的一种氧化物通入F的水溶液中可以得到两种物质，写出反应的离子方程式：______________________________________________________。

    （5）有同学判断G是一种稀有气体，由此判断不存在G的化合物。该说法是否正确：____________。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 试回答下列各题：

    （1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ______________________________。

    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

    ①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　　　　 ΔH＝－185 kJ·mol－1

    请填空：

    共价键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    键能/(kJ·mol－1)

    436

    247

    ________

    ②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： ___________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析