常温下,下列有关叙述正确的是
A. NaY溶液的pH = 8, c(Na+)–c(Y–)=9.9×10–7mol/L
B. Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序①>②>③
D. 10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,则所得溶液体积一定为20mL
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下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A | B | C | D |
制取并收集二氧化硫 | 蒸馏时的接收装置 | 装置中X若为CCl,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸 | 记录滴定终点读数为12.20 mL |
A. A B. B C. C D. D
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中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示,下列关于酚酞的说法不正确的是
A. 酚酞具有弱酸性,且属于芳香族化合物
B. 酚酞的分子式为C20H12O4
C. 1mol酚酞最多与2 molNaOH发生反应
D. 酚酞在碱性条件下能够发生水解反应,呈现红色
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NA
B. 标准状况下,22.4 L甘油中含有羟基的数目为3 NA
C. 1L 0.1mol·L-1 NaHS溶液中,HS-与S2-数目之和为0.1 NA
D. 0.2 molCl2与0.1 molCH4充分反应,生成HCl分子数为0.2 NA
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某同学做如下实验:
下列说法正确的是
A. “电流计指针未发生偏转”,说明铁片I、铁片II均未被腐蚀
B. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液,可判断电池的正、负极
C. 铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同,二者的腐蚀速率相等
D. 铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
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短周期元素元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。
(1)装置A中反应的离子方程式为___________________________________。
(2)选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是__________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为:按照A→C→________________________→尾气处理(填字母)顺序连接装置。其中装置C的作用是______________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是___________________________________。
(3)利用图2的装置测量装置A中残液SO2的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出,用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液吸收。充分反应后,再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI溶液25.00 mL。(已知:10I -+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O)
①图2锥形瓶中发生反应的离子方程式为______________________________。
②残液中SO2的含量为____________mol·L-1。
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2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂(主要成分为ZnO,含少量Cu2、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42)时,溶液呈______________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)“浸取”时为了提高锌的浸出率,可采取的措施是_____________(任写两种)。
(3)“浸取”时加入的NH3·H2O过量,生成MnO2的离子方程式为________________________。
(4)适量S2能将Cu2+转化为硫化物沉淀而除去,若选择ZnS进行除杂,是否可行?用计算说明原因:________________________。
[已知:Ksp(ZnS)=1.6×1024,Ksp(CuS)=1.3×1036;一般认为反应的平衡常数K>105,该反应进行基本完全。]
(5)“沉锌”的离子方程式为___________________。
(6)上述流程中多次需要过滤,实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有__________。“过滤III”所得滤液可循环使用,产品需洗涤干燥后备用,检验产品洗涤干净的操作和现象是_______________。
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“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。发展“一碳化学”,开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料,经“一碳化学”途径制取乙二醇的过程:
(1)在容积为2L的密闭容器中,由CO和H2合成乙醇的反应为
2CO(g)+ 4H2(g) CH3CH2OH(g)+ H2O(g),在其他条件不变的情况下,CO的转化率随温度的变化如图所示(注:T1、T2均大于280℃):
①根据上图可推知该反应ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数表达式为____________,降低温度平衡常数将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是_________(选填编号)。
a.容器中的压强不变 b.混合气体的密度不再变化
c.v正(CO)=2v逆(H2O) d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸
①用离子方程式解释KHC2O4溶液显酸性的原因:_______________。
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________(填序号)。
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)
b.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
c.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
d.c(K+)>c(Na+)
(3)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/mol,请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式______________________________。以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极反应式为_____________。
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A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素,A的原子核外电子只有一种运动状态;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;B、C、D同周期;E核外的s、p能级的电子总数相筹;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题: (相关问题用元素符号表示)
(1)写出E的基态原子的电子排布式________________________。
(2)B与C可形成化合物BC和BC2,BC2属于__________(填“极性”、“非极性”)分子,1 mol BC含有π键为____________________mol。
(3)由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色,不考虑空间结构,[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________(配位键用→标出)。
(4)测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的原因是_______。
(5)由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质,分子中含三个相同的原子团,其结构简式为________________,分子中F原子的杂化方式为__________,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为____________________。
(6)G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图,则该化合物的化学式为__________,若晶体密度为a g·cm-3,列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm(不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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麻黄素是中枢神经兴奋剂,其合成路线如下图所示。其中A为烃,相对分子质量为92。NHS是一种选择性溴代试剂。
已知:
(1)A的结构简式是______________,E中含氧官能团的名称为______________。
(2)反应B→C的反应条件和试剂是______________,⑤的反应类型是______________。
(3)F的结构简式是_________________________。
(4)写出C→D的化学方程式:___________________________。
(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②含有苯环
其中核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1的结构简式为_______(任写一种)。
(6)请仿照题中流程图合成路线,设计以乙醛为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线,其它试剂及溶剂任选___________________。
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