2014-2015学年河南省高一上学期月考化学试卷（解析版）

气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是

A．分子个数　　　　　　 B．温度　 　　　 　　 C．压强　 　　　　　 D．分子直径

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关于“摩尔”叙述正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来　　

C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔

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以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的槽罐车上应贴的图标是

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选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应　　

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大　　　　　　　　

D．不溶于水，且必须比水密度小

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某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A．一定有SO42-　　　　　　　　　 B．可能有SO42-或Ag+

C．一定无Ag+　　　　　　　　　　 D．还可能有CO32-

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下列数量的物质中含原子数最多的是

A．0.4mol氧气　　 　　 B．标准状况下5.6L二氧化碳　

C．4℃时5.4mL水　 　　 D．10g氖

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将标准状况下的LHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1

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下列说法正确的是:

A．1mol CO2的体积约是22.4L

B．1mol氦气中含有2NA个原子

C．0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

D．1mol H2SO4所含粒子数为NA个

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30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为

A．0.5 mol/L　　　　　　　 B．0.6 mol/L　　　　　　 C．1 mol/L　　　　　　 D．2 mol/L

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将32.2g Na2SO4•10H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为

A．0.1 mol/L　　 　 B．0.2 mol/L　　 　 C．0.3 mol/L　　　　 D．0.4 mol/L

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下列化学实验操作或事故处理方法正确的是

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底

C．蒸馏实验时，将温度计的水银球插入液体中

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸

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用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是：

A．鸡蛋壳主要成分的检验　　　　　　　 B．食盐和纯碱的鉴别

C．碘盐中碘的检验　　　　　　　　　　　 D．暖瓶中水垢的除去

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某氯化镁溶液的密度为1.2 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量为

A．2.5 mol　　　　 B．0.75 mol　　　　　 C．5 mol　　　　　 D．1.5 mol

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两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的　　

A．质量　　　 　 B．密度　　　　　 C．电子总数　　　　 D．原子总数

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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3三种溶液恰好使相同体积的AgNO3溶液中的银离子转化为氯化银沉淀,则三种氯化物溶液的体积比为:

A．1:1:1　　　　　　 B．1:2:3　　 　 　　 C．6:3:2　　　　 　 D．3:2:1

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相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1　　

B．氧原子的物质的量之比为3:2　

C．氧元素的质量比为5:6　　　　　　　　

D．硫元素的质量比为4:5

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如果a g某气体中含有的分子数为b, 则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数):

A．　　　 　　 B．　　　

C．　 　　　　 D．

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下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的硫酸和磷酸，若体积相等，则质量一定相等

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把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为:

A．0.1(b-2a)mol/L　　　 B．10(b-2a)mol/L

C．10(2a-b)mol/L　　 　 D．4(b-2a)mol/L

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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤　　

不正确的操作顺序是

A．③②①⑤④　　　　 B．②③①⑤④

C．③①②⑤④　　　　 D．①②③⑤④

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（8分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：

A　　　　　　　 ；B　　　　　　 ；C　　　　　　 ；D　　　　　　 ；

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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法　　 B 结晶法　 C 分液法　　 D 蒸馏法　 E 过滤法　

①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____分离水和汽油的混合物。

③_____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④____从碘的水溶液里提取碘。

⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

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现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______　 _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______　　　 _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____　　 mol·l-1。

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（1）在60g 碳中含有的质子总数为　　　　　　 ；a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为　　　　　　　 。

（2）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为　　　　　　　　 ；含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为　　　　　　 。

（3）标准状况下，3.4g NH3的体积为　　　　　　 ；它与标准状况下　　　　　 LH2S含有相同数目的氢原子。

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（13分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此回答下列问题：

（1）该硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　 mol/L。

（2）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸　　　　 mL。

（3）配制时必需的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　

（5）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯：　　　　　　 ；（1分）

②容量瓶用水洗净后未烘干：　　　　 ； （1分）

③定容时俯视容量瓶的刻度线：　　　 。（1分）

（6）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)　　　　　　　　　　 。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解.

D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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(7分）实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_________，参加反应的HCl有______mol。（4分）

②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度　 。（3分）

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