2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 12 题，其中：
选择题 8 题，填空题 4 题
中等难度 8 题，困难题 4 题。总体难度: 中等

选择题共 8 题

下列说法正确的是：
A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化　　　　　
B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物
C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物

难度: 中等查看答案及解析
无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是　　　　
A．Na+、K+、CO32－、NO3－　　　　　　　　 B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－
C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－　　　　　　　 D．K+、Na+、NO3－、OH－　

难度: 中等查看答案及解析
下列实验中，所加固体可以完全溶解的是
A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中
C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中
D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中

难度: 中等查看答案及解析
在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是
A．原子半径大小：X >Y>Z　　　
B．氢化物的稳定性：X >Y
C．化合物YR2能使品红溶液褪色
D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z

难度: 中等查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA
B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA
C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	NH4Cl为强酸弱碱盐	加热可除去NaCl中的NH4Cl
B	Fe3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C	溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3<NaHCO3
D	SiO2可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

难度: 中等查看答案及解析

常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是
A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)　　 B．升高温度，平衡向右移动　　　　
C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大　　　　　　 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小

难度: 中等查看答案及解析

下述实验设计能够达到目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)	往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液
B	除去Cu粉中的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe2＋	向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
D	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 4 题

（16分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：
（1）Ⅰ的分子式　　　，Ⅰ中含氧官能团的名称　　　　　　，反应①的类型为　　反应。
（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　（注明条件）。
（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式　　　　　　　。
（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是　　　。
A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2　　　　　 B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C．II能使溴的CCl4溶液褪色　　　　　　　　　　 D．II能使酸性KMnO4溶液褪色　　
（5）一定条件下，也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是　　　　　　　　　。
（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式　　　　。

难度: 困难查看答案及解析
(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g)　 ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是　　　。
A．增加碳的用量　　 B．升高温度　　 C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）　的△H=　　　　 kJ•mol-1。
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为　　　　。
（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

t / min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
②该温度下，此反应的平衡常数K=______　　　 _____；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

难度: 困难查看答案及解析
（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

（1）操作①加快反应速率的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写一种)。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为　　　　　　　。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。
A．氨水　　　　 B．氢氧化锶粉末　　　 C．氢氧化钠　　　 D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　 (填化学式)。
（5）步骤④的操作是　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是　　　　
A．50~60℃　　　　 B．70~80℃　　　　 C．80~100℃　　　　 D．100℃以上　　

难度: 困难查看答案及解析

（16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。

（1）单质X的化学式是　　　　　　　　。

（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。

① 提出合理假设

假设1：添加了CuO

假设2：添加了FeO

② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂：铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1 mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

操作步骤

预期现象和结论

步骤1．取少量样品于试管中，　　　　　　　　　　

____________________________________________

样品全部溶解，得到澄清的溶液。　　　　

步骤2．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

步骤3．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

___________________________

（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体　　升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl　 35.5　 H　 1）。

难度: 困难查看答案及解析

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

t / min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10