2015-2016学年辽宁省葫芦岛市六校协作体联考高二下期中化学试卷（解析版）

（2015秋•雅安期末）下列能层中，有f能级的是（ ）

A. K　　 B. L　　 C. M　　 D. N

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下列元素的电负性最大的是（ ）

A. Na　　 B. S　　 C. O　　 D. C

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在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）

A. 最易失去的电子能量最高

B. L层电子比K层电子能量高

C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

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X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A. XYZ2　　 B. X2YZ3　　 C. X2YZ2　　 D. XYZ3

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下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）

A. O　　 B. 　　 C. 1s22s22p4　　 D.

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已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d10，该元素在周期表中所属的族是（ ）

A. ⅡA　　 B. ⅡB　　 C. ⅤⅡ　　 D. ⅠB

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下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　 ）

A．CH4　　 B．NH3　　 C．C2H4　　 D．H2O2

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下列物质不属于配合物的是（　 ）

A．K3[Fe（CN）6]　　

B．MgCl2

C．[Cu（H2O）4]SO4•H2O　　

D．[Ag（NH3）2]OH

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下列说法正确的是（ ）

A. CHCl2分子的立体构型为正四面体形

B. H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形

C. CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形

D. NH4+的立体构型为三角锥形

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下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（　 ）

A．CO2　　 B．H2O　　 C．CO32﹣　　 D．CCl4

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下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（　 ）

A．H2O　　 B．CH3OH　　 C．CS2　　 D．CH3COOH

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下列各组微粒属于等电子体的是（　 ）

A．CO和CO2　　 B．NO和NO2　　 C．CH4和NH3　　 D．CO2和N2O

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氯化硼的熔点为10.7℃，在氯化硼分子中，Cl﹣B﹣Cl键角为120℃，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）．下列有磁氯化硼的叙述正确的是（　 ）

A．氯化硼是原子晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．氯化硼分子是一种非极性分子

D．氯化硼水解得到两种弱酸

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A．A　　 B．B　　 C．C　　 D．D

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素X的离子结构示意图：　　　 ．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：　　　 ．

（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：　　　 ．

（3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是　　　 （填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是　　　 ，下列表述中能证明这一事实的是　　　 （填字母）．

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来

c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．

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W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．

（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为　　　 （用元素符号表示）．

（2）请用“＞”或“＜”填空：

（3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：　　　 ．

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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．

（1）S2Cl2的结构式为　　　　 ，其化学键类型有　　　　 （填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．

（2）电负性：S　　　　 （填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合价为　　　　 ．

（3）S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为　　　　 ，每个S原子有　　　　 对弧电子对．

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1，2一二氯乙烯有如图两种结构．

试回答下列问题：

（1）A、B分子中所含化学键类型　　　　 （填“相同”或“不同”，下同），分子极性　　　　 ；

（2）A、B两种分子在CCl4中溶解度较大的是　　　　 ；

（3）将A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物质C，则C的结构简式为　　　　 ，C物质　　　　 （填“有”或“无”）手性异构体．

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已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题；

（1）它们的元素符号分别为：X　　　 ，Y　　　 ，Z　　　 ．

（2）用价层电子对互斥理论判断：

（3）N2O双称笑气，N2O与YZ2具有相似的分子结构，请分析原因：　　　 ．

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A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．

请回答下列问题：

（1）E元素原子的外围电子排布式为　　　 ，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是　　　 ；

（2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是　　　 ．

（3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为　　　 ，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为　　　 ．

（4）+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=　　　 ．

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