云南省昭通市2017-2018学年高一下学期6月份考试化学试卷

我国十分重视海水资源的综合利用，下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是

A. 氯、溴、碘　　 B. 钠、镁、铝　　 C. 烧碱、氢气　　 D. 食盐、淡水

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下列说法正确的是(　　)

A. 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

B. 金属性：Rb＞K＞Na＞Li

C. 铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾

D. 铷不易与水反应放出氢气

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海水中提取溴的过程发生反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与该反应原理最相似的是(　　)

A. 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2　　 B. 2KI＋Br2=2KBr＋I2

C. 2H2S＋SO2=3S＋2H2O　　 D. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

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根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是(　　)

A. 钠投入水中　　 B. 石墨在高温高压下转化为金刚石

C. 干冰汽化　　 D. 五氧化二磷吸水

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关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　)

A. 元素周期表中共有18列， 16族

B. 周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族

C. 过渡元素全部是副族元素

D. 主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成

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恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的时间为(　　)

A. 等于10 s　　 B. 等于12 s

C. 大于12 s　　 D. 小于12 s

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分子式为C16H28的链状烃，其分子中只含有C＝C双键，而无其他不饱和键，则含有C＝C双键的数目是(　　)

A. 1个　　 B. 2个　　 C. 3个　　 D. 4个

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下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)

A. a和c　　 B. a和f　　 C. d和g　　 D. c和g

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在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是(　　)

A.  B.  C.  D.

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下列说法中正确的是(　　)

A. 碱金属元素中，金属活动性最强的是锂

B. 碱金属单质都可保存在煤油中

C. 过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

D. 钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠

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原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　)

A. 4x　　 B. 4x＋6　　 C. 4x＋10　　 D. 4x＋14

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下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是(　　)

A. 锌片逐渐溶解

B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C. 电子由铜片通过导线流向锌片

D. 锌为正极，铜为负极

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不能使碘化钾淀粉溶液显蓝色的物质是(　　)

A. I2　　 B. KI　　 C. NO2　　 D. Cl2

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在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是(　　)

A. 氟　　 B. 氯　　 C. 溴　　 D. 碘

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2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率　　 B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大　　 C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间　　 D. 在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为

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将溴水和苯混合振荡，静置后分液分离，把分离出来的苯层置于一试管中，加入某些物质后可以在试管口产生白雾，这种物质是(　　)

①亚硫酸钠　②溴化铁　③锌粉　④铁粉

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ①④　　 D. ②③

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下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(　　)

A. 实验室用过氧化氢分解制氧气，加入二氧化锰，反应速率明显加快

B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C. 2SO2＋O22SO3反应中，增加二氧化硫的量可加快反应速率

D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末比块状反应要快

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城市大气中铅污染的主要来源是(　　)

A. 铅笔的随意丢弃　　 B. 使用含铅汽油的汽车尾气

C. 蓄电池的使用　　 D. 化妆品的大量使用

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已知①2C＋O2=2CO和②2CO＋O2=2CO2都是放热反应，下列说法中不正确的是(其它条件相同)(　　)

A. 12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量

B. 28 g一氧化碳和16 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量

C. 12 g碳和32 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量

D. 将一定质量的碳燃烧，生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多

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下列说法中正确的是(　　)

A. 乙醇分子中的氢原子均可被钠置换

B. 乙醇能与钠反应放出氢气,说明乙醇能电离产生H+而表现酸性

C. 乙醇分子中的羟基(—OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼

D. 乙醇分子中的羟基氢与其分子中其他的氢一样活泼

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下列有关说法不正确的是(　　)

A. 乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键

B. 乙烯分子的碳碳双键中有一个键容易断裂，能与溴水发生加成反应

C. 1 mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气6 mol

D. 乙烯在空气中的燃烧现象与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯中含碳量高

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某主族元素的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是(　　)

A. 该元素与卤素化合时一定形成离子键

B. 该元素与卤素化合时一定不能形成离子键

C. 该元素与氯元素形成的化合物一定是离子化合物

D. 该元素与氯元素形成的化合物的水溶液能导电

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下列各组物质中，互称为同分异构体的是(　　)。

A. 冰和水　　 B. 白磷和红磷

C. 纯碱和烧碱　　 D. 新戊烷和异戊烷

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下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是(　　)

A. 硝酸比磷酸更稳定

B. 硝酸的氧化性比磷酸强

C. 硝酸的酸性比磷酸强

D. 硝酸比磷酸容易挥发

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下列关于试剂保存正确的是(　　)

A. 氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中

B. 碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中

C. 金属钾保存在煤油中

D. 过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中

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为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。

(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________。

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为测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的实验式。他们测得的有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除)，试回答：

(1)两种方案能否都可求出A的实验式(即C、H原子数比)_________。

(2)若能求，通过计算求出A的实验式___________________________。

(3)若要确定A的分子式，还需要测定的数据是__________________。

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某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：

试根据表中的实验现象完成下列问题：

(1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________；石墨为________极，电极反应式为______________；电池总反应式为____________________。

(3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是_________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。

(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。

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铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

(1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

(3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属原子B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和；D元素的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。

(1)写出五种微粒的表示符号：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)写出C的同位素名称：C1________、C2________、C3________。

(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为________。

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A，B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成。A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与碳酸钠溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与碳酸钠溶液反应。

(1)A的结构简式为 __________________ ，B的结构简式为 ________________。

(2)写出A与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。

(3)写出B与钠反应的化学方程式_____________________________。

(4)写出A与B反应的化学方程式_____________________________。

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