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本卷共 27 题，其中：
选择题 20 题，解答题 7 题
中等难度 27 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题
  1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
    A．加热
    B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
    C．滴加少量CuSO4溶液
    D．不用铁片，改用铁粉

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）
    A．a＞b＞c＞d
    B．c＞a＞b＞d
    C．a＞c＞d＞b
    D．b＞d＞c＞a

    难度: 中等查看答案及解析

  3. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）
    A．n+8
    B．n+18
    C．n+32
    D．n+20

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（ ）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
    C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
    实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
    V/mL c/ V/mL c/ V/mL
    A 25 5 0.1 10 0.1 5
    B 25 5 0.2 5 0.2 10
    C 35 5 0.1 10 0.1 5
    D 35 5 0.2 5 0.2 10

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
    C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
    D．金属性：X＞Y

    难度: 中等查看答案及解析

  7. Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是（ ）
    A．Se和Se互为同素异形体
    B．Se和Se互为同位素
    C．Se和Se分别含有44和46个质子
    D．Se和Se都含有34个中子

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功．1mol 818O2气体中所含中子的物质的量为（ ）
    A．16mol
    B．18mol
    C．20mol
    D．24mol

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．达到稳定结构时，X比Y得电子数多
    C．X的氢化物比Y的氢化物稳定
    D．Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 现有xMm-和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同．则表示M元素质子数的正确表达式是（ ）
    A．x=y-n-m
    B．x=y+n+m
    C．x=y+n-m
    D．x=y-n+m

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列排列顺序错误的是（ ）
    A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    B．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl
    C．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF
    D．原子半径：F＜O＜S＜Na

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列说法正确的是（ ）
    A．化学键断裂放出能量
    B．离子化合物中可能含有共价键
    C．单质中可能含离子键
    D．由分子组成的物质中一定存在共价键

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氯元素结合时（ ）
    A．一定形成共价键
    B．一定形成离子键
    C．可能形成共价键，也可能形成离子键
    D．以上说法都不对

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
    A．反应物的性质
    B．反应物的浓度
    C．反应温度
    D．使用催化剂

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
    A．CH4+2O2CO2+2H2O
    B．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl
    C．2H2+O22H2O
    D．2FeCl3+Fe═3FeCl2

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列装置中有电流产生的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（ ）
    A．水溶液能导电的化合物
    B．由金属元素和非金属元素组成的化合物
    C．在熔化状态下能导电的化合物
    D．熔点高的物质

    难度: 中等查看答案及解析

  18. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
    A．b、a、d、c、e
    B．e、b、a、d、c
    C．b、a、e、d、c
    D．c、d、e、a、b

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么相同条件下2mol SO2和1mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为（ ）
    A．大于0.5QkJ
    B．等于0.5QkJ
    C．小于0.5QkJ
    D．无法确定

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
    A．正极和负极必须是两种不同的金属
    B．原电池是把化学能转化成电能的装置
    C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
    D．锌、铜和盐酸构成的原电池，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 7 题
  1. （1）原子种类由______决定；元素种类由______决定；元素的化学性质主要由该元素原子的______决定．
    （2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______．
    （3）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
    ①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是______
    ②若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为______
    ③若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x=______，y=______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （1）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着______的递增呈现______的变化．
    （2）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的元素是______
    （3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性______＞______（填化学式），②三种元素形成的单质中熔点最高的是______（填化学式）．
    X
    Y
    Z

    难度: 中等查看答案及解析

  3. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子最外层上的电子数为最内层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A与E同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
    （1）写出元素的名称：A______、C______、D______；
    （2）分别指出B、D两元素在元素周期表中的位置：B______、E______；
    （3）指出下列物质中的化学键类型：B的单质（能导电）______，A、C形成的化合物______，A、D、E形成的化合物______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. （1）下列反应中属于吸热反应的有______（选填字母）
    A.2CO+O22CO2   B．HCl+NaOH=NaCl+H2O    C.2Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2   D．CO2+C2CO
    E．Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O
    （2）拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量叫键能．已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，又知H-H键键能为436.4kJ•mol-1，N≡N键键能为941.7kJ•mol-1，则N-H键键能为______ kJ•mol-1（1个氨分子中含有3个N-H键，1个氮气分子中含有一个N≡N键，1个氢气分子中含有一个H-H键）．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质
    的量随时间的变化曲线如图．依图回答：
    （1）该反应的化学方程式可表示为______．
    （2）反应起始至t1min（设t1=5），Y的平均反应速率是______．
    （3）在t1min时，该反应达到了______状态，下列可判断反应已达到该状态的是______（选填字母）
    A．X、Y、Z的反应速率相等             B．X、Y的反应速率比为2：3
    C．混合气体的密度不变                D．生成1molZ的同时生成2molX
    E．X、Y、Z物质的量之比等于系数比     F．混合气体的总压强不再发生改变．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 某研究小组制取氯气，并将氯气通入烧碱溶液制备少量消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，回答有关问题：
    （1）仪器A的名称为______，B装置中反应的离子方程式为______ Mn2++Cl2+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 如图所示，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（B、C中金属棒分别用导线连接）．
    （1）A中反应的离子方程式为______；
    （2）B中Cu极的电极反应式为______，一段时间后溶液的pH值______（填“变大”、“变小”、“不变”）；
    （3）C中被腐蚀的金属是______，装置中总反应方程式为______，比较A、B、C中铁反应的速率由快到慢的顺序为______（用字母ABC表示）．

    难度: 中等查看答案及解析