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本卷共 24 题，其中：
选择题 16 题，填空题 7 题，计算题 1 题
中等难度 24 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题

  1. 分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是

    A. 2A(g)+B(g) === 2C(g)  △H<0             B. 2A(g)+B(g) === 2C(g)  △H>0

    C. 2A+B=== 2C  △H<0                           D. 2C=== 2A+B  △H<0

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是

    A. CO(g)+ O2(g) ===CO2(g)  △H=－283.0 kJ•mol-1

    B. CH4(g)+ 2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)  △H=－802.3 kJ•mol-1

    C. 2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(l)  △H=－571.6kJ•mol-1

    D. C(s)+O2(g) ===CO(g)  △H=－110.5kJ•mol-1

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：

    C（s）+O2(g) ===CO（g）  ΔH＝－110.35 kJ•mol-1

    CO（g）+O2(g) ===CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ•mol-1

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为

    A．39.292kJ　　  B．3274.3kJ　　  C．784.92kJ　　  D．2489.44kJ

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 设C+CO22CO－Q1，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3＋Q2反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为

    A. 同时增大                　　     B. 同时减小

    C. V1增大，V2减小           　　    D. V1减小，V2增大

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为

    A. 2.8mol　　　 B. 1.6mol　　　  C. 3.2mol　　　　D. 3.6mol

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

    A．升高温度，同时加压

    B．降低温度，同时减压

    C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

    D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是

    ？

    A. 反应的化学方程式为：2MN     B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C. t3时，正反应速率大于逆反应速率      D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是

    A. 20mL 3 mol•L-1的 X 溶液         B. 20mL 2 mol•L-1的 X 溶液

    C. 10mL 4 mol•L-1的 X 溶液         D. l0mL 2 mol•L-1的 X 溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

    A. 体系压强不变    　　　　　B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

    C. A的转化率不变 　　　　 　 D. 容器内气体密度不变

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为

    A. 40　　      　B. 62.5　　    　C. 0.25　　   　  D. 4

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 能说明溶液呈中性的可靠依据是

    A. pH＝7                             B. c(H+)＝c(OH-)

    C. pH试纸不变色                      D. 石蕊试液不变色

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列说法正确的是

    A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

    B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质

    C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

    D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-  △H＞0，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

    A. 防止硫酸铁分解                    B. 抑制硫酸铁水解

    C. 提高硫酸铁的溶解度                D. 提高溶液的pH

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀

    硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

    A. c(NH4+) = c(SO42-)                    B. c(NH4+)=2c(SO42－)

    C. 2c(NH4+)=c(SO42-)                    D. c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

    A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生           B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C. 两烧杯中溶液的pH均增大                D. 产生气泡的速度甲比乙慢

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 7 题

  1. （4分）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （7分） 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. （9分） A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol•L-1，B的浓度为0.6 mol•L-1，C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平均速率v(A)=____________，v(B)=_________________，v(C)=_______________。该反应的化学反应方程式为：______________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. （9分） 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；

    （2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为___________________________；

    （3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。

    难度: 中等查看答案及解析

  5. （4分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是________________________________________________

    难度: 中等查看答案及解析

  6. （3分）若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。电池反应式为_________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  7. （8分） 有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

    （1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小顺序为__________。

    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为

    n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。

    （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。

    （4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。

    难度: 中等查看答案及解析

计算题 共 1 题

  1. 25℃时，有0.01 mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

    （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

    （2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）

    （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是

    否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

    难度: 中等查看答案及解析