2014届河南省高二第三次考试化学试卷（解析版）

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（   ）

A．C(s) +1/2O₂(g) ="=CO(g);" △H＝－110.5 kJ/mol

B．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝－283.0 kJ/mol

C．H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝－241.8 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝－11036 kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析

反应CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ^. mol^—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ^. mol^—1，则下列正确的是（    ）

A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0                  B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0                  D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

难度: 简单查看答案及解析

某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定能大量共存的离子组是 (     )

A．Na⁺、NO、Cl^-、SO                  B．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、HCO

C．Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^?、Cl^-                   D．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式正确的是(     )

A．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺="=" Fe³⁺+3H₂O

B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

C．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^－="=" BaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-

D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^－

难度: 简单查看答案及解析

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（   ）

A．CuCl₂ (CuO)                            B．NaOH (NaOH)

C．CuSO₄ (CuCO₃)                          D．NaCl (NaOH)

难度: 简单查看答案及解析

1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是(     )

A．AlCl₃、FeCl₃、NaOH

B．AlCl₃、MgCl₂、NaOH

C．NaAlO₂、Ba(OH)₂、H₂SO₄

D．NaAlO₂、BaCl₂、H₂SO₄

难度: 简单查看答案及解析

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H⁺和OH^—离子物质的量浓度的关系为： =10^-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是(     )

A． C（B⁺）＞C（A^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

B． C（A^-）＞C（B⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

C． C（B⁺）=C（A^-） + C(HA)

D． C（B⁺）+ C（H⁺）=C（A^-）+ C（OH^-）

难度: 简单查看答案及解析

有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是（

A．①溶液中:c(CO₃^2－)> c(H₂CO₃)              B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C．溶液中水电离出的个数：②>①        D．②溶液中: c(HCO₃^－)> c(H₂CO₃)

难度: 简单查看答案及解析

关于下列各图的叙述，正确的是(     )

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6kJ·mol^－1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

难度: 简单查看答案及解析

在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （    ）

A．平衡向逆反应方向移动了                B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了                D．a > b

难度: 简单查看答案及解析

已知某温度下，K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^－12，下列叙述正确的是（    ）

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小

C．向0.0008 mol·L^{－ 1}的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO₃ 溶液，则CrO₄^2－完全沉淀

D．将0.001 mol·L^{－ 1}的AgNO₃ 溶液滴入0.001 mol·L^{－ 1}的KCl和0.001 mol·L^{－ 1}的K₂CrO₄溶液，则先产生AgCl沉淀

难度: 简单查看答案及解析

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（     ）

A．p₃＞p₄，Y轴表示A的质量               B．p₃＞p₄，Y轴表示混合气体平均摩尔质量

C．p₃＞p₄，Y轴表示混合气体密度            D．p₃＜p₄，Y轴表示B的百分含量

难度: 简单查看答案及解析

将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应 NO­₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO₂的体积分数是（   ）

A．               B．               C．               D．

难度: 简单查看答案及解析

电解100mL含 c（H⁺）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（   ）

A．0.10mol/LAg⁺       B．0.20mol/L Zn²⁺      C．0.20mol/L Cu²⁺      D．0.20mol/L Pb²⁺

难度: 简单查看答案及解析

常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是(　 　)

A．由水电离出的c(H⁺)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

难度: 简单查看答案及解析

已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，达到平衡时吸收的热量为Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列叙述中正确的是: (　 　)

A．Q₁＝Q

B．达到平衡时，甲容器中H₂的转化率为25％

C．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的

D．平衡时甲容器中NH₃(g)的体积分数比乙容器中的小

难度: 简单查看答案及解析

（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水　　

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→ C → D→ ________→________→________→F ；

②在G操作中如何确定终点？ ________ 。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”

或“恰好合适”）________ 。

（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是:________。

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用 ________的NaOH溶液。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________（选填“甲”或“乙”）中。（右图）

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度________（计算结果到小数点后二位）。

难度: 中等查看答案及解析

(12分) 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A的名称是____________。

(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。

(3)25 ℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。

(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。

(6)室温时在一定体积0.2 mol·L^－1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L^－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。

难度: 中等查看答案及解析

（12分）“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、H₂等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃),相关反应为：

请根据图示回答问题：

(1) 由H₂和CO合成二甲醚的热化学方程式是 ________。

(2) 在T₁、T₂温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH₂合成甲醇，则T₁、T₂温度下对应反应的平衡常数K₁_______K₂(选填“<”、“>”或“=”)。

(3) 在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH₂、2molCO、1molCH₃OCH₃（g）和1molH₂0(g),经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正)_______V(逆）（选填“ >”、“< ”或“=”)，平衡时=_________mol。

(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性Pt电极）

b电极是_______极：（填“正”或“负”）

a电极上的电极反应为_______________。

难度: 中等查看答案及解析

（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。　

（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是________（用含字母a的代数式表示）。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为________mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C________mol。

难度: 中等查看答案及解析

（10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

甲池若为用电解精炼铜的装置：

（1）A极电极反应为________，

B极电极反应为__________，

乙池中的总反应离子方程式为________。

（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为________。

（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________。

难度: 中等查看答案及解析