下列叙述正确的是( )
A. 置换反应一定是氧化还原反应
B. NH3是电解质
C. 物质的量浓度的单位是摩尔
D. 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热
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用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应,铁所失去的电子总数为3NA
B. 标准状况下,1mol水的体积约为22.4 L
C. 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
D. 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
难度: 简单查看答案及解析
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果偏高影响的是( )
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶解所用的烧杯未洗涤
C. 定容时仰视观察刻度线 D. 定容时俯视观察刻度线
难度: 简单查看答案及解析
下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 ( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO4
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①②③④
难度: 简单查看答案及解析
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种,已知:① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气;② b和d的硝酸盐反应,置换出单质d;③ c与强碱反应放出气体;④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是
A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe
C. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe
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盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是
A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 硅酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液
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从化学看生活,你认为下列说法合理的是( )
A. 高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中,从而置换出铜
C. “84消毒液”可用于消毒、漂白,说明其具有强还原性
D. H2还原氧化铁,Mg还原CO2,反应类型均为复分解反应
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下列关于物质用途的叙述中不正确的是( )
A. 硅可以用来做变压器的铁芯材料
B. 二氧化硅可以用来制光导纤维
C. 石墨可以用来做绝缘材料
D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B. 常温常压下,200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA
D. 标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
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下列离子方程式书写正确的是
A. 铝粉投入到NaOH溶液中:Al+3OH-=Al(OH)3↓
B. 金属钠投入到水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C. FeCl2溶液中滴加氨水:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
D. 碳酸钡与稀盐酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
难度: 中等查看答案及解析
下列物质分类正确的是
A. HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质 B. 血浆、硅酸、氣化铁熔液均为胶体
C. 水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物 D. NO2、SiO2、CO 均必酸性氧化物
难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作或数据合理的是
A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠
B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液
C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤: 溶解→过滤→蒸馏
D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒
难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A. CO2是污染大气的罪魁祸首 B. 木材浸过水玻璃后,具有一定的防火性能
C. 烧碱和纯碱都属于碱 D. 氯气泄漏后,人应顺风且往低处跑
难度: 简单查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+
B. 钠和冷水反应:Na +2H2O = Na+ + OH— + H2↑
C. 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:SO42—+Ba2+=BaSO4↓
难度: 中等查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,其中A为淡黄色粉末,B为日常生活中最常见无色无味液体, E为无色气体单质,F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液,G为黄绿色气体单质,H是漂白液的有效成分,它们之间的相互转化关系如图所示,其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题:
(1)写出G、H的化学式:G________,H________。D的俗名是__________。
(2)写出反应②的离子方程式:_________________________________________。
(3)利用下图装置进行实验,证明氧化性强弱:KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂:KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。
已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请回答下列问题:
装置a 的名称是____________________,d中盛放的试剂是____________。
难度: 简单查看答案及解析
铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:
I.回答下列有关问题:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
(2)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式:___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。
(3)在下列化学方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______.
II.现有五种溶液,分别含下列离子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)写出符合下列条件的离子符号:既能被氧化又能被还原的离子是______,加铁粉后溶液增重的是 _____________(填写离子符号)
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,现象是___________________ 。
(3)欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________ , 并写出相应离子方程式:__________。
难度: 中等查看答案及解析
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题:
(1)X的化学式为__________,Y的化学式为__________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为_________。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是________(填序号)。
A.Na2S + S B.Na2SO3 + S C.Na2SO3 + Na2SO4 D.SO2 + Na2SO4
(4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。
难度: 中等查看答案及解析
根据右图所示装置,请回答:
(1)在A中加试剂后,立即打开止水夹C,B中的现象是_________________,离子方程式是:_________________。
(2)一段时间后,关闭止水夹C,A中溶液被挤入B中,B中的现象是___________,离子方程式是_______________________________________。
难度: 中等查看答案及解析