河南省郸城县第一高级中学2010-2011学年高三第二次月考（化学）

下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是       （    ）

A．淀粉与氯化氢 B．钢与浓硫酸   C．纯碱与汽油   D．胆矾与液氯

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氯水用于消毒是因为             （    ）

A．氯水中含有氯分子        B．氯水中含有次氯酸分子

C．氯水中含有氯离子        D．氯水中含有氢离子

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关于钠的说法正确的是           （    ）

A．钠是银白色金属，硬度大

B．将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠

C．钠在空气中燃烧生成氧化钠

D．钠的熔点很高

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下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1~100nm）的是    （    ）

A．溶液     B．悬浊液  C．胶体     D．乳浊液

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下列溶液中含Cl^-物质的量浓度最大的是            （    ）

A．10mL0．1mol/L的AlCl₃溶液 B．20mL0．1mol/L的CaCl₂溶液

C．30mL0．2mol/L的KCl溶液  D．100mL0．25mol/L的NaCl溶液

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下列说法正确的是               （    ）

A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22．4 L。

B．把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。

C．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22．4 L。

D．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比。

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下列叙述错误的是                   （    ）

A．1mol任何物质都含有约6．02×10²³个原子

B．0．012 kg ¹²C中含有约6．02×10²³个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

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表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是       （    ）

A．在18g中含有个氧原子

B．标准状况下，22．4 L水中含有个水分子

C．1 mol参加反应转移电子数一定为2

D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol·

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下列物质的分类结果全部正确的是：           （    ）

A．苯酚——有机物       纯碱——盐            水——氧化物

B．淀粉——混合物       胆矾——纯净物        漂白粉——化合物

C．液氯——非电解质     碳酸钙——强电解质    醋酸——弱电解质

D．金刚石——原子晶体   食盐——离子晶体      二氧化硅——分子晶体

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将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是          （    ）

A．硫酸铜的溶解度       B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量       D．溶液中Cu的数目

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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是     （    ）

A．在pH＝1溶液中：NH₄^＋、K^＋、Al^3＋、Cl^－

B．有SO₄^2－存在的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、I^－

C．有NO₃^－存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^－

D．在c（H^＋） ＝1．0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、S^2－、ClO^－、SO₃^2－

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下列离方程式书写正确的是           （    ）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe = Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

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11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是              （    ）

A．6:5         B．5:6          C．11:5         D．11:6

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类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是  （    ）

A．Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火

B．Al与S直接化合得到Al₂S₃；Fe与S直接化合也可以生成Fe₂­S₃

C．Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃

D．不能用电解熔解AlCl₃来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl₂来制取金属镁

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下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是       （    ）

A．同压强、同体积的N₂和CO₂  B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同压强、同密度的C₂H₄和C₃H₆    D．同质量、不同密度的N₂和CO

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将钠、镁、铝各0．2 mol 分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是               （    ）

A．1∶2：3  B．6∶3∶2 C．2∶1∶1  D．1∶1∶1

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下列事实与胶体性质无关的是                 （    ）

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通道

D．FeCl₃溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

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在常温下的Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和H₂SO₄的混和溶液中，若pH＝1，c（SO₄^2－）＝0．8 mol/L，c（Al^3＋）＝0．4 mol/L，则K^＋的物质的浓度为     （    ）

A．0．1 mol/L   B．0．2 mol/L   C．0．3 mol/L   D．0．4 mol/L

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在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1．5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0．5 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是        （    ）

A．Na₂O B．Na₂O₂     C．Na₂O和Na₂O₂    D．Na₂O₂和NaO₂

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用铝箔包装0．1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）        （    ）

A．O₂和H₂的混合气体 B．1．12 L H₂　　

C．大于1．12 L H₂       D．小于1．12 L气体

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碘升华实验后的烧杯沾有碘，应用_______洗涤

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与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是_______g

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在50℃和1．01×10⁵Pa时，相同质量的SO₂和SO₃的体积比是_________，密度比是___________

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在反应式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1．6g X与Y完全反应后，生成4．4g R，则参加反应的Y的质量是____________

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长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。

（1）HFO的化学名称为________

（2）HFO能与水发生反应：HFO+H₂O=HF+H₂O₂,其中氧化剂是__________；

（3）写出F₂与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

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用98%的浓硫酸（其密度为1．84 g/cm³）配制100 mL 1．0 mol·L^－1稀硫酸，若实验仪器有:

A．100 mL量筒   B．托盘天平 C．玻璃棒   D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒    F．胶头滴管    G．50 mL烧杯    H．100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为________mL。

（2）实验时选用的仪器有（填序号）_______

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是（填序号）________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18．4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） ___________

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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（有机化学）（8分）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：

（1）用没食子酸制造墨水主要利用了___________________类化合物的性质（填代号）。

A．醇   B．酚   C．油脂 D．羧酸

（2）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为________________________________________________。

（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________________，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有___________种。

（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：

_______________________________________________________________________

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（物质结构与性质）（8分）已知A．B．C．D．E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：

（1）A．B．C．D．E、F的名称分别是_________________________________。

（2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式__________，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式_______________________。

（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是____________，该化合物分子中B原子的杂化方式为______________________

（4）E和F形成的化合物为______晶体 。

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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）    （2）        （3）         （4）     （5）

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____。

（2）在装置中：

①饱和食盐水起的作用是________________________________，

②浓硫酸起的作用是________________________________________；

（3）该实验中收集氯气用的是________法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从______（填“C”或“D”）通入。

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将标准状况下的HCl气体4．48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。

（2）参加反应的铁的质量。

（3）生成的H₂的体积（标况）。

（4）将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

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