“绿色化学”中,最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的事①取代反应②酯化反应③加成反应④置换反应⑤水解反应⑥化合反应
A.①④ B.②⑤ C.③⑥ D.④⑤
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实验报告中,以下数据合理的是( )
A.用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
B.用托盘天平称取11.7gNaCl
C.用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
D.用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7
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用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液,可选用的试剂是( )
A.浓溴水 B.氯化铁溶液 C.盐酸 D.四氯化碳
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下列说法正确的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,v醋酸<vNaOH
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl)
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某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是( )
A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C.常温下,该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值
D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度
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用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )
A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行测定
D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定
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以下实验:①为检验RX是碘代烷,将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液;②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯;③用锌和稀硝酸反应制取氢气,用排水法收集氢气;④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾来检验醛基;⑤为检验淀粉已水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液,水浴加热。其中可能失败的实验是( )
A.①②③④⑤ B.①④⑤ C.③④⑤ D.③⑤
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下列关于的说法中正确的是( )
A.所有碳原子都在同一平面上
B.最多只可能有9个碳原子在同一平面上
C.只可能有5个碳原子在同一直线上
D.可能有6个碳原子在同一直线上
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常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( )
①的溶液:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④能使甲基橙试液显红色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3-
⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
A.②④ B.①③ C.①⑤ D.③⑤
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室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
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已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH
B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C.Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的有几个( )
①2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA
②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA
③标准状况下,11.2LCH3Cl中所含分子数为0.5NA
④15g甲基(-CH3)所含电子数为10NA
⑤1molC6H14分子中共价键总数为20NA
⑥28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
⑦16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
A.2 B.3 C.4 D.5
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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸
C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
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25℃时,有下列四种溶液:①0.1mol/L的CH3COOH溶液;②pH=13的NaOH溶液;③0.05mol/L的H2SO4溶液;④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是( )
A.溶液④显碱性,用离子方程式解释其原因可表示成:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.在上述四种溶液中,pH由大到小的顺序为:②④①③
C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,则a:b=1:2
D.若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成
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下列说法正确的是( )
A.已知X在一定条件下转化为Y,,X与Y互为同分异构体,可用FeBr2溶液鉴别
B.能发生的反应类型有:加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
C.淀粉、蛋白质最终的水解产物都只有一种
D.香柠檬粉具有抗氧化功能,结构为它与溴水发生反应,1mol最多消耗3molBr2,它与NaOH溶液反应,1mol最多消耗2molNaOH
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(Ⅰ)A、B、C、D、E五种溶液分别为NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反应至中性,x、y大小关系为:y<x;
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液,pH:A<E
③浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是_____________溶液
(2)用水稀释0.1mol/LB时,溶液中随着水量的增加而减小的是_____________(填写序号)
①;②;③c(H+)和c(OH-)的乘积;④OH-的物质的量
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别和锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是_____________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_____________曲线(填写序号).
(5)室温下,向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________.
(Ⅱ)如下图所示 ,横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数,回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为:_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=_______________。
(3)某废液中含Zn2+离子,为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
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乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯,某研究性学习小组同学首先查阅资料,获得下列信息:
①部分物质的沸点:
物质 | 水 | 乙醇 | 乳酸 | 苯 | 乳酸乙酯 |
沸点/℃ | 100 | 78.4 | 122 | 80.10 | 154 |
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;
③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时,能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示(未画全)的主要装置制取乳酸乙酯,其主要实验步骤如下:
第一步:在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……;装上油水分离器和冷凝管,缓慢加热回流至反应完全。
第二步:将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中,搅拌并分出有机相后,再用水洗。
第三步:将无水CaCl2加入到水洗后的产品中,过滤、蒸馏。
(1)第一步操作中,还缺少的试剂是________;加入苯的目的是________;实验过程中,酯化反应进行完全的标志是____________。
(2)第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是__________。
(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯,乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有____________个峰。
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某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是_____________。调pH步骤中加入的试剂最好是_____________(填化学式)。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有_____________。
(2)向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式_____________。
(3)CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定,到达滴定终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.60mL。有关的化学反应为: Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+,通过计算说明该CuCl样品_______________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
(4)25℃时,Ksp[Fe(OH]3]=4.0×10-38.Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为_____________.
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中学化学常见的有机化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F,合成路线如下:
已知:BAD的结构简式为:
F的结构简式为:
试回答:
(1)H中含有的官能团名称是_____________。
(2)写出X的结构简式_____________。
(3)写出反应类型A→B_____________;W→BAD_____________。
(4)C→D的过程中可能有另一种产物C1,请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式:_____________。
(5)B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理,与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。
(6)W的同分异构体有多种,写出所有符合以下要求的W的同分异构体:
①与FeCl3反应,溶液呈紫色;②能发生银镜反应;③苯环上的一氯代物只有两种。
___________________________。
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